江苏省南京市2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

江苏省南京市2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100 分。考试用时90分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56Cu64 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1最近华人女科学家鲍哲南教授领导的团队开发出了一种导电性和拉伸性俱佳的高分子材料，用于可拉伸塑料电极。下列材料属于高分子材料的是A聚乙烯B陶瓷C玻璃D石墨2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子：OB氧原子的结构示意图：CH2O的电子式：D乙醇的结构简式：CH3CH2OH3下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是ASiO2熔点高硬度大，可用作光导纤维BAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈DSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3、Cu2、NO、ClB使酚酞变红色的溶液中：Na、K、CO、NOC0.1molL1K2CO3溶液：Cu2、Ca2、Cl、OHD0.1molL1HCl溶液：Mg2、Na+、SO、MnO5下列说法正确的是A石油分馏是化学变化B常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个C氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子D维生素C（）中含氧官能团的名称为羟基、羧基6下列实验操作能达到实验目的的是浓硫酸乙醇、乙酸NaOH溶液乙醇、水甲乙A用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB铂丝用稀盐酸洗涤并灼烧至无色，再蘸取待测液进行焰色反应C用装置甲分离乙醇和水D用装置乙制备乙酸乙酯7下列离子方程式正确的是A铁粉与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化镁与醋酸反应：OHHH2OC钠与水反应：NaH2ONaOHH2D向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2OAl(OH)33NH48短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱酸CZ的单质的氧化性比W的强DX、Y、Z三种元素可以组成离子化合物9下列物质的转化在给定条件下能实现的是10下列图示与对应的叙述不相符合的是 A图甲可表示石灰石分解反应的能量变化 B图乙可表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C图丙可表示在一定条件的可逆反应中，正反应速率和逆反应速率随时间的变化 D图丁可表示向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液的导电性随碱溶液体积的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C一定条件下，反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)D反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)常温下可自发进行，该反应为放热反应12下列关于2甲基丙烯（）的说法不正确的是A与乙烯互为同系物B可使酸性高锰酸钾溶液褪色C分子中所有碳原子一定在同一平面上D与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有3种13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色X溶液中一定含有Fe2B向Y溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊Y溶液中一定含有COC向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀H2SiO3的酸性强于H2CO3的酸性142019年10月9日，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予古迪纳夫等三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的研究成果，钴酸锂电池是他们的研究成果之一，其工作原理为 LixC6Li1xCoO2C6LiCoO2。下列说法正确的是A放电时Li从正极通过导线流向负极B放电时负极的电极反应式为：LixC6xeC6xLi+C充电时电池的负极与电源的正极相连D充电时阴极的电极反应式为：LiCoO2xeLi1xCoO2xLi+15Deacon发明将氯化氢直接转化为氯气：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) H。下图为恒容密闭容器中，进料浓度比c(HCl)c(O2)分别等于11、41、71时，HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是AH 0B正反应速率v正(a)v正(b)C曲线进料浓度比c(HCl)c(O2)等于1:1D若HCl初始浓度为c0，按曲线计算K(400)，表达式为非选择题（共60分）16（14分）以绿矾（主要成分FeSO47H2O，部分Fe2已被氧化为Fe3）为原料，生产铁红（Fe2O3）的工艺流程如下：（1）“转化”过程中，加入Fe粉时发生反应的离子方程式为 ；为提高该反应速率可采取的措施有： 、 。（2）“结晶”时，控制温度在75左右进行（相关物质的溶解度见下图），从溶液中析出的晶体是 （填化学式）。（3）“滤液”的主要成分为FeSO4、 （填化学式）。利用该滤液将工业废水中的Cr2O还原为Cr3，然后投加石灰乳，使Cr3转化为Cr(OH)3，理论上完全反应消耗的n(FeSO4)n(Cr2O) = 。（4）“煅烧”时生成铁红的化学方程式为 。17（14分）某Cu()盐晶体组成可表示为KaCub(C2O4)cdH2O，为测定其组成，实验如下：（1）溶液的配制准确称取3.540 g样品，加入1molL1H2SO4溶解，配制成100mL溶液。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、。（2）铜含量的测定取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入过量淀粉KI溶液，充分反应后，生成的I2与12.50mL0.2000molL1Na2S2O3恰好完全反应。已知：2Cu24I=2CuII2，I22S2O= 2IS4O。判断生成的I2与Na2S2O3恰好完全反应的现象为。3.540 g样品中n(Cu2)=mol。（3）草酸根含量的测定取另一份所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1000 molL1KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗20.00 mL KMnO4溶液。已知：2MnO5C2O16H=2Mn28H2O10CO2所配溶液中c(C2O)=molL1。（4）计算该铜盐的组成（写出计算过程）。18（16分）氯化铵具有广泛用途，可用于选矿、医药等。（1）实验室用氯化铵与熟石灰反应制取氨气的化学方程式为 ，收集氨气时，可选用下图中的装置 （填字母）。A B C（2）工业上为提高氯化铵产品的经济利用价值，常利用氢氧化镁和氯化铵共热制得氨气、碱式氯化镁Mg(OH)Cl（520发生分解）。实验室模拟该工艺的装置图如下：冷凝管进水口是 （填“a”或“b”）。实验中持续通入氮气的目的是 。共热时，温度不宜过高的原因是 。共热时，若氯化铵用量过大会导致Mg(OH)Cl中混有较多的杂质为 （写化学式）。（3）已知氧化钙与氯化铵溶液反应制备氯化钙的适宜温度为80。补充完整由氧化钙（含少量SiO2）、氯化铵溶液制备医用CaCl22H2O晶体的实验步骤：将氯化铵溶液、氧化钙粉末按照一定配比加入反应器中， ，得到CaCl2溶液， 、趁热过滤、洗涤、干燥。（实验中须使用的试剂：稀硫酸）19（16分）氯酸钠是一种基础化工原料。（1）已知：Cl2(g)2OH(aq)ClO(aq)Cl(aq)H2O(l) H186 kJmol13ClO(aq)ClO (aq)2Cl(aq) H113 kJmol1则：3Cl2(g)6OH(aq)ClO(aq)5Cl(aq)3H2O(l)H kJmol1该反应中生成1molClO，转移电子数为 。（2）工业上采用无隔膜电解饱和食盐水可制备氯酸钠。该工艺过程中，生成氯酸钠的相关反应为：Cl2H2OHClHClO，HClOHClO，2HClOClOClO2H2Cl。已知：溶液中，Cl2、HClO、ClO的物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图。电解过程中，为按化学计量数比反应，需控制电解液的pH约为 （填序号）。A5 B6.8 C7.2D7.5若电解液碱度过大，阳极会有较多的O2放出，电极反应方程式为 。已知：Cr2OH2O2CrO2H，电解时向食盐水中加入的重铬酸钠（Na2Cr2O7）可以防止电解液碱度过大，其原理是 。若电解液pH5时，溶液中HClO浓度会随pH减小迅速降低，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）电解时须对电解槽进行冷却处理以防止电解液温度过高的原因是 。（4）氯酸钠与硫酸酸化的双氧水溶液反应常用于制备饮用水消毒剂ClO2(g)，该反应的化学方程式为 。南京市20192020学年度第一学期期中调研测试卷化学参考答案及评分建议说明：1.化学方程式中的反应物、生成物错误不给分；未配平或反应条件未写或错写均应扣分。2.有效数字的计算规则、带单位计算暂不作要求。3.主观性试题的其他合理答案均可酌情给分。选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。1A2D3C4B5C6B7D8D9B10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。11AD12D13AC14B15BD非选择题（共60分）16（14分）（1）Fe2Fe3=3Fe2（2分）搅拌、升高温度、研碎等（每空2分，共4分）（2）FeSO4H2O（2分）（3）H2SO4 （2分）6:1（2分）（4）4FeSO4H2OO22Fe2O34SO34H2O（2分）17.（14分）（1）100mL容量瓶玻璃棒（每空2分，共4分）（2）蓝色褪去（2分）n(Cu2)12.5 mL103 LmL1 0.2000 molL1 0.01mol （2分）（3）C(C2O)0.2 molL1 （2分）（4）n (C2O)= 0.2 molL1100mL103LmL1= 0.02 mol据电荷守恒得：n(K)2n(C2O)2n(Cu2)0.02 mol （2分）据质量守恒得：n(H2O)0.02 mol （1分）n(K)n(Cu2)n(C2O)n(H2O)2122 则该铜盐的化学式为：K2Cu(C2O4)22H2O （1分）18（16分）（1）Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O （2分） B （2分）（2）b （2分）使装置内的NH3尽量排出（2分）Mg(OH)Cl温度高时会分解（2分）MgCl2