原子结构与元素的性质_1

1 / 6 原子结构与元素的性质 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址原子结构与元素的性质 (第 3 课时 ) 知识与技能： 1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2、能根据元素的电负性资料，解释元素的 “ 对角线 ” 规则，列举实例予以说明 3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质 4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力 教学过程： 复习 1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？ 2、同周期元素、 同主族元素的电离能变化有什么规律？ (3)电负性： 思考与交流 1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材 p20 页表 同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 2 / 6 科学探究 1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作 IA、 VIIA 元素的电负性变化图。 2. 电负性的周期性变化示例 归纳志与总结 1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非 金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于，非金属的电负性一般大于，而位于非金属三角区边界的 “ 类金属 ” 的电负性则在左右，他们既有金属性又有非金属性。 2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 思考 5对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？ 3 / 6 2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为 “ 对角线规则 ” 。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 对角线规则 课堂练习 1、下列对电负性的理解不正确的是（） A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准 B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小 c、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强 D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关 2、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（） Be 的氧化物的水化物可能具有两性， Tl 能与盐酸和NaoH 溶液作用均产生氢气， At 单质为有色固体， AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸， Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2o2，其溶液是一种强碱， SrSo4 是难溶于水的白色固体，H2Se 是无色，有毒， 比 H2S 稳定的气体 A B c D 总结同周期元素、同主族元素性质递变规律。 4 / 6 元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：根据 Na、 mg、 Al 与水的反应越来越困难，以及 NaoH、 mg(oH)2、 A1(oH)3 碱性递减，说明 Na、mg、灿的金属性逐渐减弱；根据 Si、 P、 S、形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及 H2Sio3、H3Po4、 H2So4、 Hclo4 酸性递增，说明 S、 P、 S、 cl 的非金属性逐渐增强。 3、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的能力之间具有一定的关系。 试在乙、丙两个坐标系中，按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线。 甲乙丙 （ 1）元素的电负性和原子结构的关系是； （ 2）元素的电负性和金属、非金属的关系是； （ 3）说出元素电负性的一些应用 4、元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于 1 8 的元素为元素，电负性小于 1 8 的元素是。在短周期元素中电负性最大的是元素，电负性最小的是元素，在同一周期中， 元素电负性5 / 6 的变化规律是。 5、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值；电负性数值的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。 cH4NaHNF3NH3 So2H2SIclHBr 6、比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律。 (1)Al、 Si、 P； (2)F、 c1、 Br； (3)Na、 k、 cs。 7、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1 7，它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于，它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 NaFHclNomgokclcH4 共价化合物： 离子化合物： 8、化合物 yX2、 ZX2 中， X、 y、 Z 都是前三周期的元素， X6 / 6 与 y 属于同一周期， Z 是 X 的同族元素， Z 元素核内有 16 个质子， y 元素最外层电子数是 k 层所能容纳的电子数的 2 倍，则 yZ2 为；则 ZX2 为。 9、元素 X 和 y 属于同一个主族，负二价的元素 X 和氢的化合物在通常状况下 是一种液体，其中 X 的质量份数为 %；元素 X 和元素 y 可以形成两种化合物，在这两种化合物中， X的质量分数分别是 50%和 60%。确定 X、 y 在元素周期表中的位置， X 第周期第族， y 第周期第族。写出 X、 y 形成的两种化合物的化学式、。 10、 A、 B、 c 三种元素，其中一种是金属元素， A、 B 的电子层数相同， B、 c 的最外层电子数相同。这