原电池原理及其应用

1 / 4 原电池原理及其应用 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 高二化学学案第 42课时 第四节原电池原理及其应用（四）孙源清 1.实验室用纯锌与稀 H2So4 反应制 H2 的反应速率慢，下列方法能提高反应速率的是 A.再加入几块锌 B.加入少量 cuo c.增大硫酸的浓度 D.加入醋酸铜 2.用锌片、铜片和 AgNo3溶液组成的原电池，正极上发生的电极反应是 +2e-=Zn2+ +o2+4e-=+e-=Ag 3.一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+cu2+=Zn2+cu，该反应的原电池的正确的组成是 ABcD 正极 ZncucuFe 负极 cuZnZnZn 电解质溶液 cucl2H2So4cuSo4cucl2 4.铁钉和碳棒用导线连接后，浸入 L-1 的食盐溶液中，可能发生 A.碳棒上放出 cl2B.碳棒附近产生 oH- c.碳棒上放出 o2D.铁钉被氧化 2 / 4 5.如下图，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 A.B.c.D. 、 y、 Z、 m 四种金属，已知 X 可以从 y 的盐溶液中置换出 y；X 和 Z 组成原电池时， Z 为正极； Z 与 y 的硝酸盐溶液反应置换出 y； m 离子的氧化性强于 y 的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 7.某原电池的总反应式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+不能实现该反应的原电池是 A.正极为 cu，负极为 Fe，电解质溶液为 Fecl3 B.正极为 Fe，负极为 cu，电解质溶液为 Fe2（ So4） 3 c.正极为 c，负极 Fe，电解质溶液为 Fe（ No3） 3 D.正极为 Ag,负极为 Fe，电解质溶液为 cuSo4 8.表面镀有保护金属的铁片，当镀层有破损时，比普通铁片不易被腐蚀的有 A.白铁（镀锌铁） B.马口铁（镀锡铁） c.镀镍铁 D.镀铜铁 9.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 A.在含铁元素较多的酸性土壤里 B.在潮湿疏松透气的土壤3 / 4 中 c.在干燥致密不透气的土壤中 D.在含炭粒较多，潮湿透气的中性土壤里 10.一种以多孔铂片做电极，以 koH溶液为电解质溶液的 cH4燃 料 电 池 中 ， 两 极 发 生 的 电 化 学 反 应 ； R 极；cH4-8e-+10oH-=co32-+7H2o； S 极： 2o2+8e-+4H2o=8oH-，下列关于 cH4燃料电池的各项叙述中肯定不正 确的是 A.通入 cH4的 R 极是电池的正极，发生氧化还原反应；通入o2的 S 极是电池的负极，发生还原反应。 B.该燃料电池每通入（ STP） cH4时，将有的电子产生。 c.该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中 koH的物质的量保持不变。 D.该燃料电池在使用过程中，在 S 极附近的 pH将会升高。 11.电工操作中拟定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为 12.有 A、 B 两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率接近。试设计一个实验证明 A、 B 两种金属的活泼性。 13.将锌片和碳棒连接，浸入 NH4cl 溶液中，可以产生电流，此时正极为，电极反