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2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (II)1. 下列各种仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，故错误；滴定管是量取液体集体的仪器，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；天平是称量药品质量的仪器，故错误；量筒是量取液体体积的仪器，故错误；胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；故选C。考点：考查了化学实验仪器的使用的相关知识。2. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是 （ ）A. 稀有气体、尿素、冰水混合物 B. 乙醇、浓硫酸、胆矾C. 金刚石、铁矿石、大理石 D. 水银、水蒸气、水煤气【答案】D【解析】试题分析：A、冰水混合物是纯净物，不是混合物，故错误；B、浓硫酸是混合物，胆矾是CuSO45H2O属于纯净物，故错误；C、铁矿石是混合物，故错误；D、水煤气是CO和H2的混合物，故正确。考点：考查物质的分类等知识。3. “纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确。答案选B。考点：胶体的性质4. 下列实验操作中错误的是( )A. 进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B. 进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】试题分析：A蒸发时，等蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，用余热蒸干，正确；B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量是的蒸气的温度，正确；C分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，正确；D萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多密度可以比水大，也可以比水小，错误。考点：混合物分离的实验方法5. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 （ ）A. 950mL，111.2g B. 500mL，117gC. 1000mL，117g D. 1000mL，111.2g【答案】C【解析】试题分析：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选C。考点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识。6. 在下列溶液中Cl离子的物质的量浓度最大的是 （ ）A. 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液 B. 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C. 50mL 0.2mol/L的AlCl3溶液 D. 1L 0.5mol/L盐酸溶液【答案】C【解析】A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L2=0.4mol/L；C.50mL0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.2mol/L3=0.6mol/L；D.1L0.5mol/L盐酸溶液中Cl-离子的物质的量浓度为0.5mol/L，显然C中Cl-离子的物质的量浓度最大，故选C。点睛：明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1molL-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。7. 下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是 ( )A. 将250 g CuSO45H2O溶解在1 L水中B. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C. 将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D. 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】试题分析：A、溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、氯化氢的物质的量不一定是1mol，其浓度不一定是1mol/L，B错误；C、稀释后溶液的体积不是10L，不能计算盐酸的浓度，C错误；D、10g氢氧化钠是10g40g/mol0.25mol，溶液的体积为0.25L，所以浓度是1mol/L，D正确，答案选D。考点：考查物质的量浓度的计算8. 同体积同物质的量浓度的几种可溶性盐的溶液中，一定具有相同的A. 溶质的摩尔质量 B. 溶质的质量 C. 溶质的物质的量 D. 离子总数【答案】C【解析】试题分析：A、不同溶质的摩尔质量不一定相同，A错误；B、溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度相同溶液中，物质的量相同，再根据m=nM，结合A可知溶质的质量不一定相同，B错误；C、 溶质的物质的量n=cV，体积相同、溶液的物质的量浓度相同溶液中，溶质的物质的量必定相同，C正确；D、溶质的物质的量相等，离子总数不一定相等，如Al（NO3）3，NaCl，D错误。考点：考查了物质的量浓度的相关知识。9. V mL Fe2(SO4)3溶液中含有SO42 a g，取0.25V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是 ( )A. 125/96V molL1 B. 125a/128V molL1C. 125a/192V molL1 D. 125a/288V molL1【答案】D【解析】V mL Fe2(SO4)3溶液中含有SO42 a g，n(SO42-)=mol，则c(SO42-)=mol/L，因此c(Fe3+)=c(SO42-)= mol/L，取0.25V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度= mol/L，故选D。10. 物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为 ( )A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3【答案】D【解析】试题分析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，Cl的物质的量浓度之比与体积无关，为1：2：3。答案选B。考点：物质的量浓度11. 下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是( )A. 用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B. Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C. 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D. 向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体【答案】C12. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定于它们的体积【答案】D【解析】A一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定，与分子大小无关，故A错误；B气体体积=气体的物质的量气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的物质的量决定，与气体的质量无直接的关系，故B正确；C气体的体积与其状态有关，不同的气体，当所处的状态不同时，其物质的量可能相同，即所含的分子数可能相同，故C错误；D一定温度和压强下，气体摩尔体积相等，则气体体积仅由物质的量多少决定，气体物质的量还决定气体分子数，所以一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定，气体的物质的量也决定于它们的体积，故D正确；故选D。13. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 标准状况下，22.4L H2和O2混合物所含的分子数不一定约为NAD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA【答案】B【解析】A. 标准状况下，四氯化碳表示气体，无法计算22.4LCCl4含有的分子数，故A错误；B.1.06gNa2CO3的物质的量为=0.01mol，含有Na+离子数为0.02NA，故B正确；C. 标准状况下，22.4L H2和O2混合物的物质的量为=1mol，所含的分子数一定约为NA，故C错误；D.未指明溶液的体积，无法计算0.5mol/L的MgCl2溶液中含有的氯离子数，故D错误；故选B。点睛：明确标况下的气体摩尔体积的使用条件和对象，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键。气体摩尔体积的使用条件：物质的状态是否为气体，如标况下水、CCl4、HF、SO3等都不是气体；对于气体注意条件是否为标准状况，即0，1.01105Pa，常温常压下，不能使用Vm=22.4L/mol。14. 设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是 ( )A. 22.4aP/bNA B. 22.4aP/bNA C. 22.4ab/PNA D. 22.4bP/aNA【答案】D【解析】ag气体的物质的量为=mol，气体摩尔质量为=g/mol，bg该气体的物质的量为=mol，标况下bg气体的体积为mol22.4L/mol=L，故选D。15. 同温同压下，有关等质量的SO2和CO2的叙述正确的是 ( )A. 分子数之比1：1 B. 密度之比16:11C. 密度之比11:16 D. 体积之比16:11【答案】B【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等；二氧化硫、二氧化碳的摩尔质量分别是64g/mol、44g/mol。A根据N=NA知，等质量的SO2和CO2的分子数之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故A错误；B根据=知，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，故B正确；C根据B知，其密度之比为16：11，故C错误；D根据V=Vm知，相同质量时，二者的体积之比等于其摩尔质量的反比=44g/mol：64g/mol=11：16，故D错误；故选B。点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系式是解本题关键。本题的难点是BC的判断，根据=，因此气体的密度之比等于其摩尔质量之比。16. 将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A. a/22.4 molL1 B. ab/22400 molL1C. ab/(22400+36.5a) molL1 D. 1000ab/(22400+36.5a) molL1【答案】D.点晴：有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算公式c=，通过题中已知量计算出n和V(溶液)。本题中首先根据n=来计算气体的物质的量，利用V=计算溶液的体积，最后利用c=计算该溶液的物质的量浓度，注意溶液体积单位的换算。17. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在横线上。A结晶 B过滤 C蒸馏 D分液 E.萃取（1）分离水和汽油_。（2）分离CCl4（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）_。（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_。【答案】 (1). D (2). C (3). A【解析】(1)水与汽油混合分层，则分离水和汽油可选择分液法，故答案为：D；(2)四氯化碳、甲苯的沸点不同，则分离CCl4甲苯可选择蒸馏法，故答案为：C；(3)硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可选择冷却结晶法，故答案为：A。18. 现有标准状况下四种气体：5.6L H2S 0.5mol NH3 5g C2H6(气体)8g CH4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）：（1）体积_，（2）氢原子数_，（3）密度_，【答案】 (1). = (2). (3). 【解析】现有标准状况下四种气体：5.6LH2S 0.6molNH36gC2H6 8gCH4，分别计算物质的量得到5.6LH2S 物质的量=0.25mol，0.5molNH35gC2H6 物质的量=mol，8gCH4物质的量=0.5mol。(1)相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以气体的体积=，故答案为：=；(2)各物质中H原子的物质的量分别为：H2S 含有H原子为0.25mol2=0.5mol，0.5molNH3中含有H原子为0.5mol3=1.5mol，molC2H6中含有氢原子为mol6=1mol，0.5molCH4中含有H原子为0.5mol4=2mol，所以氢原子个数，故答案为：；(3)各物质的摩尔质量分别为：H2S为34g/mol，NH3为17g/mol，C2H6的摩尔质量为30g/mol，CH4为16g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故答案为：。19. 掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称_；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的 有_。（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_，现需配制250 ml 0.2 mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). (3). 酒精灯 (4). 未用玻璃棒引流 ，未采用250ml容量瓶【解析】(1)蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；(2)容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：；(3)分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，故答案为：酒精灯；(4)配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，配制多大体积的溶液则选择多大规格的容量瓶，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250ml容量瓶。20. （1）在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。此气体的摩尔质量是_；R的相对原子质量为_（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_。（3）下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是_。A已知气体在标准状况时的密度 B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量 D已知物质一个分子的实际质量【答案】 (1). 64g/mol (2). 32 (3). 2：1 (4). B【解析】(1)在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL，其物质的量=0.03mol，故该气体的摩尔质量为=64g/mol，相对分子质量等于构成分子的所有原子的相对原子质量的和，相对分子质量为64，R的相对原子质量为64-32=32，故答案为：64g/mol；32；(2)由KCl与CaCl2的化学式可知：n(KCl)：n(CaCl2)=n(K+)：n(Ca2+)=2：1，故答案为：2：1；(3)A标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，公式=中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故A不选；B公式M=Vm中，已知物质的体积和质量，如果不知气体摩尔体积，无法计算其摩尔质量，故B选；C由公式M=知，质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故C不选；D已知物质一个分子的实际质量，可以求出NA个分子的质量，NA个分子的质量就是1mol该分子的质量，数值上等于摩尔质量，能计算其摩尔质量，故D不选；故选B。21. 右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1 。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ 。A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 molL-1稀盐酸。该学生需要量取_ ml 上述浓盐酸进行配制。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需浓盐酸倒入烧杯中，然后加入少量水（约30mL），并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线上填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察_II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_、定容时仰视视刻度线_【答案】 (1). 11.9 (2). BD (3). 16.8 (4). BCAFED (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 偏低 【解析】(1)质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度= mol/L=11.9mol/L，故答案为：11.9；(2)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关，故答案为：BD；(3)令需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则：V10-3L11.9mol/L=0.5 L0.400mol/L，解得V=16.8，故答案为：16.8；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED，故答案为：BCAFED；.