吉林省白城市第十四中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

白城市第十四中学2019-2020上学期期中考试高二化学试题第I卷（共45分）一、 选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是()A 在水溶液中能离解出自由移动的离子的化合物是电解质B 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子2.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ）A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.蔗糖3.常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是( )A.NaClO、HClO都易溶于水B.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na+ClO-D.0.01molL-1的HClO溶液的pH24.下列说法正确的是（ ）A.用湿润的试纸测得0.01的水溶液的为B.常温下，0.1溶液的，说明是弱酸C.用碱式滴定管量取20.00 mL酸性溶液D.固体能溶于饱和溶液，其主要原因是在溶液中水解显酸性，中和电离出的，从而促进了的溶解平衡5.等体积等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条反应，下列说法正确的是（ ）A反应起始速率相等B两溶液起始pH值相同C生成氢气物质的量不相等D生成氢气物质的量相等6.对于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）A含OH的溶液一定呈碱性 BpH小于7的溶液一定呈酸性Cc(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性 DpH14的溶液碱性最强7.下列说法正确的是（ ）AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClBAgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，KSP值变大8.下列属于强电解质且溶液呈碱性的是（ ）AC2H5OHBNa2CO3CNH4ClDFe(OH)39.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C.醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降 D.0.1molL-1的醋酸溶液中，c(H+)约为0. 001molL-110.已知25时KW=1.01014，100时KW=1.01012，这说明 （ ）A25时c(H)=1.0107，100时c(H)=1.06，后者显酸性B100时水的电离程度更小CKW与温度没有直接联系D水的电离过程是一个吸热过程11.在0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动12.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是( )A.CH3COOHH+CH3COOB.KClO3=K+Cl+3O2C.H2CO32H+D.NaHSO4=Na+13.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是( )A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小14.常温下，浓度相同的稀溶液：NH4Cl溶液、NH4Al(SO4)2溶液、(3)CH3COONH4溶液、氨水中c()由大到小的排列顺序为（ ）A.B.C.D.15.下列事实中，与盐类水解有关的叙述有( )NaHSO4溶液呈酸性；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑；长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；加热FeCl3溶液往往得不到FeCl3固体A4项B 5项 C3项D 2项第II卷（共55分）二、判断题（每小题2分）16.升高温度,水的电离平衡右移,溶液中的c(H+)和c(OH-)均增大,但KW不变。( )17.25时,0.1 mol/L的盐酸中,由水电离出的c(H+)=1.010-13mol/L。( )18.某温度下,纯水中,则此时。( )19.25时,水的离子积KW=110-14。35时水的离子积KW=2.110-14,则35时水中的c(H+)c(OH-)。( )三、填空题20.有醋酸、盐酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：（1）当它们的物质的量浓度相同时，其c（H）由大到小顺序为_。（2）中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为_。（3）当三者c（H）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。21.有下列物质的溶液CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小顺序为_ _(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小顺序为_。22.用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值_（填“相等、不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）23.如图甲是用0.1000molL-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图,图乙是某次滴定前、后滴定管中盐酸液面的位置。请回答下列问题:（1）.仪器A的名称是（2）.盐酸的体积读数:滴定前读数为mL,滴定后读数为mL。（3）.某实验小组同学三次实验的实验数据如表所示。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.002.2124.21320.001.5023.48根据表中数据计算待测NaOH溶液的平均浓度是molL-1。（4）.若用酚酞试液作指示剂,则达到滴定终点的实验现象是（5）.下列操作会造成测定结果偏高的是( )A.配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线B.达到滴定终点时俯视读数C.盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗,未用待测液润洗D.滴定终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.水洗后未用标准液润洗酸式滴定管24.写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式。（1） H2SO4 （2）KClO3 （3）NaHS （4） HF （5） KAl(SO4)2 12H2O（6）H3PO4 （7）Ba(OH)2 （8）NH3 H2O一、单选题1.答案：A解析：2.答案：B解析：3.答案：D解析：电解质的强弱与溶解性无关,A项不符合题意；HClO与Na2SO3溶液反应可以得到Na2SO4,说明HClO具有较强的氧化性,与电解质强弱无关,B项不符合题意;NaClO是强电解质,所以NaClO的电离方程式为NaClO=Na+ClO-,与电解质(HClO)强弱无关,C项不符合题意；0.01molL-1的HClO溶液的pH2,说明在水溶液中HClO部分电离,HClO为弱电解质,D项符合题意。4.答案：B解析：用湿润的pH试纸测得0.01molL1的HCl水溶液的pH不可能为2，因为用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能润湿，润湿试纸相当于把待测液稀释后再测，A错误； 常温下，0.1molL1 CH3COONa溶液的pH7，说明CH3COONa在水溶液中可以发生水解，而钠离子不能水解，进一步说明CH3COOH是弱酸，B正确；酸性KMnO4溶液既有酸性又有强氧化性，碱式滴定管不能盛放酸性及强氧化性溶液，C错误；Mg(OH)2固体能溶于饱和NH4Cl溶液，其主要原因是NH4Cl在溶液中电离出的铵根离子与Mg(OH)2电离出的OH结合生成了弱碱NH3H2O，从而促进了Mg(OH)2的溶解平衡向溶解方向移动，D错误。答案选B。5.答案：D解析：6.答案：C解析：7.答案：C解析：8.答案：B解析：9.答案：D解析：10.答案：D解析：11.答案：B解析：根据勒夏特列原理:当改变影响平衡的条件时,平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动,但平衡的移动不能完全消除这种改变。A项加入水时, 、都减小,平衡正向移动;B项加入的NaOH与H+反应,使变小,平衡正向移动;C项加入稀盐酸时, 变大,平衡逆向移动,但最终比未加稀盐酸前要大;D项加入少量 固体, 增大,平衡逆向移动。12.答案：A解析：13.答案：C解析：14.答案：C解析：NH4Cl溶液中Cl-对水解无影响，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+抑制的水解，CH3COONH4溶液中的CH3COO-促进的水解，氨水中只电离出少量的，故()由大到小的顺序为。故选C项。15.答案：A解析：二、判断题16.答案：解析：17.答案：解析：18.答案：解析：19.答案：解析：三、填空题20.答案：（1）（2）= （3）=解析： 21.答案：(1)(2)(3)0.1molL1; 1.96105; 变大; 变小解析：22.答案：1.、2.碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离,所以第一步电离程度大于第二步电离程度3.; ; 4.4pH; 3.; ; 4.大于; abdc解析:等体积恰好中和而呈碱性,则说明HA为弱酸,NaA发生了水解:;混合液为弱酸强碱盐促进了水的电离,而NaOH抑制了水的电离,所以混合溶液中由水电离出的大于0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的;pH=8,。四、实验题25.答案：（1）环形玻璃搅拌棒;小烧杯与大烧杯杯口应相平，且在两烧杯中间填满碎泡沫塑料（2）保温隔热，减少实验过程中热量的损失（3）相等（4）偏小解析：答案： 1.酸式滴定管; 2.0.80; 22.80; 3.0.1100; 4.溶液由粉红色(或红色)变为无色,且半分钟内颜色不恢复5.ADE解析： 1.仪器A带玻璃活塞,是酸式滴定管2.最小刻度为0.1mL,所以滴定前滴定管读数为0.80mL,滴定后滴定管读数为22.80mL;3.由表中数据可计算出消耗盐酸的体积为,故4.当达到滴定终点时,溶液中的NaOH恰好反应完全,则溶液由粉红色(或红色)变为无色,且半分钟内顏色不恢复5.配制标准盐酸溶液定容时仰视刻度线会造成所配溶液的浓度偏低,故滴定时所用标准盐酸的体积偏大,测得氢氧化钠溶液的浓度偏高,A项符合题意;达到滴定终点时俯視读数,则读取的盐酸体积偏小,造成氢氧化钠溶液的浓度偏低,B项不符合題意;盛装待测液的锥形瓶在滴定前用蒸馏水润洗,未用待测液润洗,对测定结果无影响,C项不符合题意;滴定终点读数时发现滴定管尖