化学反应中的热效应教学案

1 / 55 化学反应中的热效应教学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 专题 1 化学反应与能量变化 第一单元化学反应中的热效应 第 1 课时 化学反应的焓变 目标要求 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 焓变 反应热 在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1焓和焓变 焓是与物质内能有关 的物理量。单位： kjmol 1，符号： H。 焓变是在恒压条件下，反应的热效应。单位： kjmol 1，符号： H 。 2化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当2 / 55 反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。 H 反应物分子的总键能生成物分子的总键能。 3放热反应与吸热反 应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当 H 为 “ ” 或 H0 时，为吸热反应，反应体系能量升高。 4反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 (2)反应热的本质 (以 H2(g) cl2(g)=2Hcl(g) H 186kjmol 1 为例 ) E1： E(H H) E(cl cl) E2： 2E(H cl) H E1 E2 3 / 55 知识点一 反应热 1下列说法不正确的是 ( ) A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生 c反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D吸热反应在一定条件下也能发生 答案 B 解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应 ，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大，可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。 2已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ( ) A电解熔融的 Al2o3 可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 4 / 55 B水分解产生氢气和氧气时放出能量 c相同状况下，反应 2So2 o2=2So3 是一个放热反应，则反应 2So3=2So2 o2是一个吸热反应 D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 答案 c 解析 由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以 c 正确；另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、氯化氢和 Al2o3的分解都应该是吸收能量的反应，故 A、 B、 D 错误。 知识点二 反应热与化学键键能的关系 3通常人们把拆开 1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键 能 (见下表 )： 化学键 H Hcl clcl H 键能 /(kjmol 1)436243431 请计算 H2(g) cl2(g)=2Hcl(g)的反应热 ( ) A 862kjmol 1B 679kjmol 1 c 183kjmol 1D 183kjmol 1 答案 c 解析 拆开 1molH2 和 1molcl2 中的化学键所吸收的能量是436kjmol 1 243kjmol 1 679kjmol 1；形成 2molHcl 所放出的能量是5 / 55 431kjmol 12 862kjmol 1，所以该反应的反应热是 679kjmol 1 862kjmol 1 183kjmol 1。 4已知 H H 键键能 (断裂时吸收或生成时释放的能量 )为436kjmol 1， H N 键键能为 391kjmol 1，根据热化学方程式： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H mol 1。则 NN键的键能 是 ( ) A 431kjmol 1B 946kjmol 1 c 649kjmol 1D 896kjmol 1 答案 B 解析 本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化， H (生成物键能总和反应物键能总和 )6EN H (3EH H ENN) ，得 ENN 6EN H 3EH H H 6391kjmol 1 3436kjmol 1 mol 1946kjmol 1。故正确答案为 B。 5.白磷的化学式为 P4，分子的空间构型是正四面体 (如图 )。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷 (P4o10)，在十氧化四磷分子里只存在 P o 和 P=o两种共价键。 已知几种共价键的键能： P o360kjmol 1； P=o585kjmol 1； P P198kjmol 1； 6 / 55 o=o498kjmol 1。 请问：在 P4(s) 5o2(g)=P4o10(s) 中， H _。 答案 2982kjmol 1 解析 由 P4的分子结构和 P4 5o2=点燃 P4o10的物质变化，在 P4o10 分子中只存在 P o 和 P=o 两种共价键，P4o10 中 P 显 5 价、 o 显 2 价等事实可知，在 P4 分子结构的基础上，每 2个 P原子之间插入 1个 o原子形成 2个 P o键，每个 P 原子再结合 1 个 o 原子形成 P=o键，就构成了P4o10的分子结构。这样，在 1个 P4o10分子中共有 12个 P o键、 4 个 P=o键。 H 反 应 物 键 能 总 和 生 成 物 键 能 总 和 6198kjmol 1 5498 kjmol 1 (12360kjmol 1 4585kjmol 1)2982kjmol 1。 知识点三 反应热与反应物、生成物总能量的关系 6已知 25 、 101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： c(石墨 ) o2(g)=co2(g) H mol 1 c(金刚石 ) o2(g)=co2(g) H mol 1 据此判断，下列说法正确的是 ( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应 ；石墨的能量比金刚石的7 / 55 低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高 c由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高 答案 A 解析 有两种方法判断：方法一：反应中放出的热量反应物的总能量生成物的总能量；方法二：由 得 c(石墨 )=c(金刚石 ) H mol 1，该反应为吸热反应，石墨的能量比金刚石的能量低，石墨更稳定。故正确答案为 A。 7.由右图分析，有关叙述正确的是 ( ) A AB c 和 B cA 两个反应吸收或放出的能量不等 B AB c 是放热反应 c A 具有的能量高于 B 和 c 具有的能量总和 D AB c 是吸热反应，则 B cA 必然是放热反应 答案 D 解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知， B c8 / 55 的能量高于 A 的能量，则反应 B cA 一定是放热反应；反之， AB c 则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。 练基础落实 1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( ) A铝片和稀盐酸的反应 B Ba(oH)28H2o 与 NH4cl 的反应 c灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧 答案 c 解析 注意知识的积累，记住常见的吸热反应。 B、 c 属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为 c。 2下列说法不正确的是 ( ) A任何化学反应都伴随着能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化 c反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 答案 B 解析 任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定9 / 55 表现为热量变化，还可能以光能等其他形式的能量放出；E(反应物 )E(生成物 )，反应放热， E(反应物 )Q3B Q1 Q22Q3c Q1 Q2Q3D Q1 Q22Q3 答案 D 解析 根据能量守恒原理：破坏化学键吸收的能量形成新化学键放出的能量反应热。对于该放热反应： H0 ，则 Q1 Q2 2Q30，故 Q1 Q22Q3。 5 co(g)与 H2o(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确 的是 ( ) 10 / 55 A该反应为吸热反应 B co(g)和 H2o(g)所具有的总能量大于 co2(g)和 H2(g)所具有的总能量 c反应的热化学方程式： co(g) H2o(g)=co2(g)H2(g)H 41kjmol 1 D 1molco2(g)和 1molH2(g)反应生成 1molco(g)和 H2o(g)要放出 41kj的热量 答案 B 解析 从图中数据可以看出：该反应的 H0 ，为放热反应； co(g)和 H2o(g)所具有的总能量大于 co2(g)和 H2(g)所具 有的总能量，反应的热化学方程式为 co(g)H2o(g)=co2(g) H2(g) H 41kjmol 1。 练方法技巧 6下列说法正确的是 ( ) A反应热就是反应中放出的能量 B在 101kPa时， 1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 c由 c(石墨 )c( 金刚石 ) H mol 1 可知，金刚石比石墨稳定 D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 答案 D 解析 反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此 A11 / 55 错；在 101kPa 时， 1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热， B 选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，是错误的；由 c(石墨 )c( 金刚石 ) H mol 1 可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的 (相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多 )。 7.已知 H2(g) 12o2(g)=H2o(g)反应过程中能量变化如图，问： a、 b、 c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应， H 大于零还是小于零？ 答案 a 代表旧键断裂吸收的能量， b 代表新键生成释放的能量， c 代表反应热；该反应为放热反应， H0 。 解析 H2(g)和 12o2(g)与 2H(g)和 o(g)之间的能量差是H2(g)2H(g) 和 12o2(g)o(g) 过程中断开 H H 键和o=o键吸收的能量，故 a 代表旧键断裂吸收的能量， b代表 2H(g) o(g)结合成 H2o(g)过程中化学键所放出的能量， c 代表成键所释放的能量与断键吸收的能量之差；由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为12 / 55 放热反应， H0 。 练综合拓展 8已知 1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kj，且氧气中 1molo=o 键完全断裂时吸收热量 496kj，水蒸气中 1molH o 键形成时放出热量 463kj，则氢气中 1molH H键断裂时吸收热量是 _。 答案 436kj 解析 因为 1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kj，所以 1molH2与 12molo2完全燃烧生成 1mol水蒸气时放出热量 242kj。而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H2(g) 12o2(g)=H2o(g) H 242kjmol 1时所发生键的变化为断裂 1molH H 键和 12molo=o 键、形成 2molo H 键，因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为 12496kj E(H H)，形成新键释放的能量为2463kj 926kj， 此反应为放热反应，所以有 926kj12496kj E(H H) 242kj，解得 E(H H) 436kj。 9下表中的数据是破坏 1mol物质中的化学键所消耗的能量(kj)： 物质 cl2Br2I2HclHBrHIH2 能量 (kj)243193151432366298436 13 / 55 根据上述数据回答 (1) (5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是 ( ) A H2B cl2c Br2D I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是 ( ) A HclB HBrc HI (3)X2 H2=2HX(X 代表 cl、 Br、 I)的反应是吸热反应还是放热反应？答： _。 (4)相同条件下， X2(X代表 cl、 Br、 I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 (5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题 (4)吗？ 答： _ ， 你 的 根 据 是_ _。 答案 (1)A (2)A (3)放热反应 (4)cl2 (5)能 元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的能量就越多 解析 破坏 1mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成 1mol 该物质放出的能量相等，放出的能量越多，物质本身具有的能量越低，分子越稳定。14 / 55 (1)生成 1molH2时放出的能量最多，为 436kj； (2)在氢化物中，生成 1molHcl 时放出的 能量最多，为 432kj； (3)分别计算出三个反应放出的热量依次为： 185kj、 103kj和 9kj。 第 2 课时 热化学方程式 目标要求 1.知道热化学方程式的意义。 2.会书写热化学方程式。 3.能熟练判断热化学方程式的正误。 一、热化学方程式 1概念 能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式。 2表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。 (2)热化学方程式 中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。 3书写热化学方程式的注意事项 15 / 55 (1)注明物质的聚集状态； (2)标出对应的反应热； (3)标明反应所处的外界条件 (常温常压时，可不注明 )。 知识点一 热化学方程式的概念 1下列说法正确的是 ( ) A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 c表明反应所 放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式 D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)o2(g)=2H2o(l) H 答案 c 解析 A 项，热化学方程式还应注明各物质的聚集状态； B项，放热反应有时在点燃或加热时才能发生； D 项， H 的单位错误。 2热化学方程式 c(s) H2o(g)=co(g) H2(g) H mol 1表示 ( ) A碳和水反应吸收能量 B 1mol 碳和 1mol 水反应生成 1mol 一氧化碳和 1mol 氢气并吸收热量 16 / 55 c 1mol固态碳和 1mol水蒸气反应生成 1mol一氧化碳气体和 1mol氢气并吸收热量 D 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 答案 c 解析 依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kjmol 1，该热化学方程式表示 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol一氧化碳气体和 1mol氢气并吸收的热量，特别要指明水的状态。 知识点二 热化学方程式及其书写的正误判断 3氢气是人类最理想的能源。已知在 25 、 101kPa下， 1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量， 则下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2H2 o2=2H2o； H mol 1 B 2H2(g) o2(g)=2H2o(l)； H mol 1 c 2H2(g) o2(g)=2H2o(l)； H mol 1 D 2H2(g) o2(g)=2H2o(l)； H mol 1 答案 c 解析 书写热化学方程式时，要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状态有关。 A 中既没有换算反应热数值又没写物质的聚集状态，反应放 热应用 “ ” 表示； B中未换算反应热数值； D 中反应热数值正确，符号写反了。 17 / 55 4已知充分燃烧 ag 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkj，则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2c2H2(g) 5o2(g)=4co2(g) 2H2o(l)H 4bkjmol 1 B c2H2(g) 52o2(g)=2co2(g) H2o(l)H 2bkjmol 1 c 2c2H2(g) 5o2(g)=4co2(g) 2H2o(l)H 2bkjmol 1 D 2c2H2(g) 5o2(g)=4co2(g) 2H2o(l)H bkjmol 1 答案 A 解析 乙炔燃烧是放热反应， H 0，则排除 B、 D 两选项；又因反应生成 1mol 二氧化碳气体时，放出热量为 bkj，则生成 4molco2(g)应放出热量 4bkj，故 A 正确， c 不正确。 5下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2So2 o22So3 H mol 1 B H2(g) 12o2(g)=H2o(l)H mol 1 c 2H2(g) o2(g)=2H2o(l) H mol 1 D c(s) o2(g)=co2(g)H mol 1 答案 B 解析 书写热化学方程式必须注意以下几点： 要注明反应18 / 55 物和生成物的聚集状态， A 错； 放热反应 H 为 “ 一 ” ，吸热反应 H 为 “ ” ， D 错， H 的单位为 kjmol 1， c 错。 6的气态高能燃料乙硼烷 (B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出热量，其热化学方程式为_。 又已知： H2o(l)=H2o(g) H 44kjmol 1。则(标准状况 )乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。 答案 B2H6(g) 3o2(g)=B2o3(s) 3H2o(l) H 2165kjmol 1 解析 1molB2H6 燃烧放出热量 2165kj，燃烧生成液态水()放出热量为 122165kj ， (l)变为 (g)需吸收热量为 66kj，所以燃烧生成气态水时放出热量为 122 165kj 44kj 。 练基础落实 1 已知： H2(g) F2(g)=2HF(g) H 270kjmol 1，下列说法正确的是 ( ) A 2L氟化氢气体分解成 1L氢气与 1L氟气吸收 270kj 热量 B 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量小于 270kj c在相同条件下， 1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于19 / 55 2mol氟化氢气体的能量 D 1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270kj热量 答案 c 解析 A 项中用 L 做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量； B 项中放出的热量小于 270kj 是错误的，应大于 270kj； D 项中说几个分子间反应是错误的； c项正确。 2已知在 105Pa 、 298k 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kj热量，下列热化学方程式正确的是 ( ) A H2o(g)=H2(g) 12o2(g)H 242kjmol 1 B 2H2(g) o2(g)=2H2o(l)H 484kjmol 1 c H2(g) 12o2(g)=H2o(g)H 242kjmol 1 D 2H2(g) o2(g)=2H2o(g)H 484kjmol 1 答案 A 解析 氢气燃烧是放热反应，其 H 应为负值，故 c、 D 错误； 2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kj热量，而 B 是生成液态水，所以 B 也是错误的；反应逆向进行， H 符号相反，因此 A 是正确的。 3已知乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是 ( ) A 2c2H6(g) 7o2(g)=4co2(g) 6H2o(l) H 20 / 55 mol 1 B c2H6(g) 52o2(g)=2co(g) 3H2o(g)H mol 1 c c2H6(g) 72o2(g)=2co2(g) 3H2o(g)H mol 1 D c2H6(g) 72o2(g)=2co2(g) 3H2o(l)H mol 1 答案 D 解析 A 中化学方程式若作为一般的热化学方程式没有问题，但由于燃烧热的热化学方程式应以 1mol 物质为基准书写，故不正确，另外，也可能会因审题时未注意常温 而错选了 c 项。而 B 中燃烧产物 co不是 c2H6完全燃烧后的产物，c 项错。故正确答案为 D。 4已知： 2H2(g) o2(g)=2H2o(l)H mol 1 cH4(g) 2o2(g)=co2(g) 2H2o(l)H 890kjmol 1 现有 H2与 cH4 的混合气体 112L(标准状况 )，使其完全燃烧生成 co2 和 H2o(l)，若实验测得反应放热 3695kj，则原混合气体中 H2与 cH4 的物质的量之比是 ( ) A 11B 13c 14D 23 答案 B 解析 设 112L 即 5mol 混合气体中 H2 的物质的量为 x，则21 / 55 890(5 x) 3695，解得： x。则 n(H2)n(cH4) 13 。 5已知热化学方程式： 2H2(g) o2(g)=2H2o(l) H1 mol 1 ， 则 关 于 热 化 学 方 程 式 ：2H2o(l)=2H2(g) o2(g) H2 ？的说法中正确的是( ) A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应 H2 大于零 c该反应的 H2 mol 1 D该反应可表示 36g水分解时的热效应 答案 B 解析 H2 与 H1 符号相反，数值相等，故 H2 mol 1； D 选项没有指明 36g 水的状态，故 D 项错误。 练方法技巧 6已知： (1)H2(g) 12o2(g)=H2o(g) H1 akjmol 1 (2)2H2(g) o2(g)=2H2o(g) H2 bkjmol 1 (3)H2(g) 12o2(g)=H2o(l) H3 ckjmol 1 (4)2H2(g) o2(g)=2H2o(l) H4 dkjmol 1 下列关系式中正确的是 ( ) A acd0c 2a b0 答案 c 22 / 55 解析 抓比较的关键。该反应是放热反应， H0 ； (1)与 (2)是生成 H2o的状态一样，但物质的计量数是 2 倍关系，2a b；同理比较 (3)、 (4)得： 2c d，由于 H2o(g)=H2o(l)是放热反应， H0 ，故 ca， d (3) 知识点二 盖斯定律 3已知 298k、 101kPa条件下： 4Al(s) 3o2(g)=2Al2o3(s)H mol 1 4Al(s) 2o3(g)=2Al2o3(s)H mol 1 由此得出的正确结论是 ( ) A等质量的 o2比 o3能量低，由 o2变为 o3为吸热反应 B等质量的 o2比 o3能量低，由 o2变为 o3为放热反应 c o3比 o2稳定，由 o2变为 o3为吸热反应 D o2比 o3稳定，由 o2变为 o3为放热反应 答案 A 解析 据盖斯定律， 式 式得： 3o2(g)=2o3(g) H mol 1 即等质量的 o2 比 o3 能量低， o2 比 o3 稳定，由 o2 变为 o3为吸热反应。 4已知： H2o(g)=H2o(l) H Q1kjmol 1 c2H5oH(g)=c2H5oH(l) H Q2kjmol 1 c2H5oH(g) 3o2(g)=2co2(g) 3H2o(g)H Q3kjmol 1 32 / 55 若使 46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( ) A (Q1 Q2 Q3)kj B (Q1 Q2 Q3)kj c ( )kj D (3Q1 Q2 Q3)kj 答案 D 解析 46g酒精即 1molc2H5oH(l) 根据题意写出目标反应 c2H5oH(l) 3o2(g)=2co2(g) 3H2o(l) H 然后确定题中各反应与目标反应的关系 则 H (Q3 Q2 3Q1)kjmol 1 5科学家盖斯曾提出 “ 不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ” 利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。 P4(s ，白磷 ) 5o2(g)=P4o10(s) H1 mol 1 P(s ，红磷 ) 54o2(g)=14P4o10(s) H2 mol 1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。 答案 P4(s，白磷 )=4P(s，红磷 ) H mol33 / 55 1 解析 方法一：待求的方程式： P4s，白磷=4Ps，红磷 由 4 得到热化学方程式 P4s，白磷=4Ps ， 红 磷 H mol 1 方法二： 知识点三 反应热计算 6由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量，则反应： 2H2(g) o2(g)=2H2o(g)的 H 为 ( ) A mol 1B mol 1 c mol 1D mol 1 答案 A 解析 要求方程式中生成 2molH2o(g)的 H ，已知水蒸气生成时放热， 比例关系： mol 1 解得 Q，故 H mol 1。 7已知： 2H2(g) o2(g)=2H2o(l) H mol 1 co(g) 12o2(g)=co2(g) 34 / 55 H mol 1 现有 co、 H2、 co2组成的混合气体 (标准状况 )，经完全燃烧后放出的总热量为，并生成 18g液态水，则燃烧前混合气体中 co的体积分数为 ( ) A 80%B 50%c 60%D 20% 答案 B 解析 根据生 成 18g 液态 H2o 知混合气体中含 1molH2，该反应产生的热量为。 co 燃烧放出的热量为，则 co 的物质的量为 n(co) mol 1， V(co)% /100% 50%。 练基础落实 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下， H2(g) cl2(g)=2Hcl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同 答案 c 解析 放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量， A 错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有35 / 55 关，与吸热、放热反应无关， B 错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变， c 正确；同温同压下， H2(g) cl2(g)=2Hcl(g)的反应条件不会影响 H 的值， D 错误。 2含有的稀溶液与 L 1 的 H2So4 溶液反应，放出的热量，能表示该反应中和热的化学方程式的为 ( ) A koH(aq) 12H2So4(aq)=12k2So4(aq) H2o(l) H mol 1 B 2koH(aq) H2So4(aq)=k2So4(aq) 2H2o(l) H mol 1 c 2koH(aq) H2So4(aq)=k2So4(aq) 2H2o(l) H mol 1 D koH(aq) 12H2So4(aq)=12k2So4(aq) H2o(l) H mol 1 答案 D 解析 中和热是以生成 1molH2o(l)所放出的热量来定义的 ，故书写中和热的热化学方程