浙江省杭州市萧山区2017年命题比赛高中化学试卷11含答案.doc

2017年高考模拟试卷化学卷 （试卷满分100分，考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Si-28 S-32 Cu-64 Fe-56 选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）【原创】1下列属于盐的是AHClO4BSO2CNa2CO3 DCaO【命题意图】本题考查物质的分类【原创】2下列仪器名称为“容量瓶”的是ABCD【命题意图】本题考查仪器识别【原创】3下列属于弱电解质的是A液氯BCu(OH)2C硝酸钾D氨水【命题意图】本题考查强弱电解质判断【原创】4下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A甲烷在氧气中燃烧 B灼热的木炭和CO2反应C锌粒与稀硫酸的反应 DBa(OH)2.8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【命题意图】本题考查氧化还原反应和吸热反应判断【原创】5下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是AKOHBCuSO4 CNa2SiO3DNH4Cl【命题意图】本题考查溶液酸碱性判断【原创】6下列说法不正确的是A发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B二氧化硅通常用于通信行业C金属钠可用于冶炼钛等金属D氯气通入澄清石灰水中制漂白粉【命题意图】本题考查化学物质的用途【原创】7下列化学用语表达正确的是A乙烯的结构简式：C2H4 B甲烷分子的球棍模型：C氨分子电子式：D氟离子的结构示意图：【命题意图】本题考查化学用语的正确书写判断【原创】8.下列有关金属的说法中，正确的是A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸【命题意图】本题考查元素及其化合物性质【原创】9.下列说法不正确的是A 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B做焰色反应时，若连续做两个样品，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无色C分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分【命题意图】本题考查化学实验基本操作与规范【原创】10.下列说法正确的是 A 与 互为同分异构体B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体CCH3CH2OH与HOCH2CH2CH2OH互为同系物D35Cl与37Cl为氯元素的两种不同的核素【命题意图】本题考查化学基本概念（同分异构体、同素异形体、同系物、核素）【原创】11.下列说法不正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用【命题意图】本题考查能源问题【原创】12.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A(s)+2B(g)C (g) +D(g) ，反应已达到平衡的标志是 A反应混合物中各组分的浓度相等 B混合气体的密度不再改变C混合气体的压强不再变化 D两种物质C、D的反应速率之比为11【命题意图】本题考查可逆反应达到平衡状态的有关判断【原创】13.下列离子方程式正确的是 A碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+2H+=CO2+H2OB向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+2CO2 + 2H2O = H2SiO3+2HCO3C氯化铁溶液与铜反应Fe3+ Cu= Fe2+Cu2+D氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O【命题意图】本题考查离子方程式正误判断【原创】14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是XYWZA气态氢化物的稳定性：XZ B原子半径大小：YWCX的非金属性大于YDZ的最高价氧化物的水化物是一种强酸【命题意图】本题考查元素周期表与周期律的综合应用【原创】15.下列说法不正确的是A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)【命题意图】本题考查简单有机物的结构和性质【原创】16. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水D油脂的水解又叫皂化反应【命题意图】本题考查营养物质的相关性质与概念的辨析【原创】17. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意 图如下。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A该电池中电极 b 是正极 B外电路中电子由电极 b 通过导线流向电极 aC该电池的正极反应为 O24H4e=2H2O D该电池的总反应：2H2O2=2H2O 【命题意图】本题考查钢铁的吸氧析氢腐蚀【原创】18. 一定条件下，在5L的密闭容器中进行反应4NH3(g)+5O2（g）=4NO(g)+6H2O(g)H=a kJ/mol（a0），10s时，水蒸气的物质的量增加了0.6mol，下列说法不正确的是A10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol/（Ls）B10s内，消耗0.4molNH3，生成了0.4molNOC10s内，该反应放出的热量为0.1akJD10s时，H2O的反应速率为0.012 mol/（Ls）【命题意图】本题考查化学反应速率的简单计算及反应热量的计算【原创】19. 发射嫦娥三号的长征三号乙运载火箭，其中第3级火箭为液态H2和液态O2，发生的反应为2H2（g）+O2（g）2H2O（g）下列说法正确的是A化合反应都是放热反应B2mol气态H2与1mol气态O2的总能量小于2mol水蒸气的总能量C断裂2mol氢-氢键、1mol氧-氧键吸收的总能量大于形成 4mol H-O释放的总能量D氢气燃烧过程能量变化可用如右图表示【命题意图】本题考查化学反应能量变化及图像分析【原创】20.下列说法正确的是 A. N2、CO2和SiO2中都存在共价键，它们都是由分子构成 BHCl溶于水能电离出H+和Cl-，故HCl是离子化合物 CI2是分子晶体，升华的过程中只需克服分子间作用力 DPCl5、CO2和N2总所有原子最外层均满足8电子稳定结构【命题意图】本题考查微粒间相互作用力及晶体类型辨析【原创】21.某温度下，关于PH相等的氨水和NaOH溶液（两溶液H+浓度也相等），下列说法正确的是Ac(NaOH) c(NH3.H2O) Bc(NH4+)= c(Na+)C加水稀释相同倍数后，氨水的PH小于NaOH溶液D用同浓度的盐酸分别与等体积的氨水和NaOH溶液恰好反应完全，NaOH溶液消耗的盐酸体积多【命题意图】本题考查强弱电解质的对比及PH、离子浓度等性质的描述辨析【原创】22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NAB14 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为NAC0.1 NA二氧化碳分子其体积约为2.24 LD1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2 NA【命题意图】本题考查NA描述的正误辨析【原创】23.室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是A. b点所示溶液中c（HA）c（A-）Ba、b两点所示溶液中水的电离程度不同CpH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）D继续滴加01 molL-1 HA溶液，溶液pH可以变为1【命题意图】本题考查酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比 较【改编】24. 已知还原性I-Fe2+I2,在水溶液中I2可被Cl2氧化成IO3-，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmolCl2，充分反应（不考虑单质与水反应）。下列说法不正确的是A当a=2b时，反应后的离子浓度之比为c（Fe2+）：c（I-）：c（Cl-）=1:1:1B当3a=2b时，发生的离子反应为2Fe2+4I-+3I2=2Fe3+2I2+6Cl-C当13a=2b时，发生的离子反应为2Fe2+4I-+13I2+12H2O=2Fe3+4IO3-+26Cl-+24H+D若反应后溶液中I2与IO3-的物质的量之比为1:1，则反应中转移的电子为3.5bmol【命题意图】本题考查多步氧化还原反应不同数量有关反应离子方程式的书写及转移电子判断【改编】25. 某无色溶液中可能含有Na、K、NH、Mg2、Cu2、SO、SO、Cl、Br、CO中的若干种，离子浓度都为0.1molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是()A若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B无法确定原溶液中是否存在ClC肯定存在的离子是SO、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定D肯定不存在的离子是Mg2、Cu2、SO、CO，是否含NH另需实验验证【命题意图】本题考查离子推断，离子推断过程中肯定性、共存性、守恒性、进出性原则的综合应用非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）【原创】26.（4分）某有机物乙可用乙炔、一氧化碳和苯为基本原料合成，合成过程如下： 请回答下列问题：（1）反应的反应类型是 ，反应所加的试剂是 （填化学式）（2）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式: (3)下列关于化合物甲的说法中，不正确的是 （填字母）A.化合物甲含有两种官能团B.化合物甲能与Na2CO3溶液反应，但不一定产生气泡C.化合物甲能使酸性KMnO4溶液褪色D.化合物甲在一定条件下与H2反应时，分子中的双键均被破坏【命题意图】本题考查简单有机化学框图题，官能团、反应类型、方程式及性质描述【原创】27.（6分）为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1L，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式 （2）写出反应的化学方程式 （3）写出反应中生成A的离子方程式 【命题意图】本题考查无机物定性定量推断，考察陌生反应方程式的书写【改编】28.（6分）质量标准要求液氯含水量(1g氯气含水的质量计)0.4mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶液氯含水量的测定装置如下所示：（已知：P2O5+3H2O2H3PO4；Cl2与P2O5不反应）（1）仪器a的名称是 （2）用离子方程式说明c装置的作用_ _（3）检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_ _【命题意图】本题考查实验题（基础：液氯中含水量测定）【原创】29.（4分）现有某氢氧化钠样品溶液200mL不小心暴露在空气中一段时间，为测定其变质情况，取40mL溶液向其中逐滴滴入0.4mol/L的盐酸，产生CO2的体积（标准状况）与所加入盐酸的体积关系如右图，试回答：（1）变质后所含溶质物质的量之比为 （2）原氢氧化钠样品溶液的物质的量浓度为 【命题意图】本题考查综合计算（氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的先后顺序、图像的解读）【改编】30.【加试题】（10分）汽车尾气中的SO2、NOx、CO等是造成雾霾的原因之一。请回答： （1）N2（g）+O2（g）2NO（g） H1=a kJ/mol 2NO（g）+O2（g）2NO（g） H2=b kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） H3=c kJ/mol2CO（g）+ 2NO（g） N2（g）+2CO2（g） H4= kJ/mol； 已知该反应在低温下能自发进行。在T1温度下，反应达平衡时CO2的体积分数与起始NO和CO的物质的量之比的关系如图1所示。若保持其他条件不变，仅改变温度为T2（T20,判断该设想的合理性，并说明理由 （2）SNCR-SCR是一种新型的脱硝技术（除去尾气中的NOx），其流程如图2所示：NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线如图3，从图中可以看出，脱硝工艺流程应在 （填有氧或无氧）条件下进行，温度高于600K时，NO的转化率明显降低的可能原因是 NO2也可以用尿素CO(NH2)2还原生成无污染可进入大气循环的气体。写出尿素与NO2反应的化学方程式 （3）另一种臭氧脱硝反应：2NO（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g）H0,在温度为T1K时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molO3和2molNO2，发生脱硝反应，经过25分钟反应达到平衡，测得平衡时c（N2O5）为mol/L。下列说法正确的是 A从反应开始到达平衡，NO2的平均反应速率v（NO2）=0.04BT1K时，若起始时向容器中充入1molO3、2molO2和1molN2O5气体，则反应达到平衡前v正T1DT1K时反应达到平衡时容器的体积为2L，若维持T1K温度压缩容器使NO2转化率为60%，则此时容器的体积为0.71L（4）尾气中的SO2可以用NaOH溶液吸收生成NaHSO3溶液后，在经电解转化为H2SO4，写出HSO3-放电的电极反应式为 【命题意图】本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到盖斯定律、焓变、熵变反应自发判断，化学平衡的移动、化学反应速率计算和化学平衡常数的意义以及电解电极反应式的书写，突出强调对图像、曲线、数据的理解和应用的考察，对能力的要求较高。【改编】31.【加试题】（10分）过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_。（2）已知相关物质的溶解度曲线如下图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中， ，干燥。（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。步骤2：向溶液中加入4.000g KI固体(略过量)，摇匀，在暗处放置30 min。步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00mL。(已知反应：I22S2O32-=2IS4O62-)若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能_(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；上述步骤3中滴定终点的现象是 。根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_。为确保实验结果的准确性，你认为还需要_。（4）将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示(H+浓度未画出)。图中物质X的化学式为_。【命题意图】本题考查了学生化学实验基本操作和基本思路，涉及物质分离基本方法、溶液配制和氧化还原滴定等知识，旨在考查学生知识的全面性和知识的驾驭能力。【改编】32.【加试题】（10分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）下列说法不正确的是 A.由F生成G的反应类型是消去反应B.化合物C能发生水解反应C.化合物H能发生氧化反应，不能发生还原反应D.化合物D中有两种含氧官能团（2）CD的化学方程式是_（3）已知E经还原得到F，E的分子式为C14H17O3N，写出E的结构简式_（4）写出同时符合下列条件的C的一种同分异构体的结构筒式_能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢（5）已知：苯胺（）易被氧化 请设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线（无机试剂任选，用合成路线流程图表示）。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH【命题意图】本题考查学生对有机化学基础知识的掌握情况，突出考核各类衍生物间的转化关系及有机反应类型、反应条件、同分异构体、化学方程式书写和学生整合题干所给信息解决化学问题的能力。2017年高考模拟试卷化学答题卡 姓名 准考证号 考场号 座位号 准 考 证 号 码012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789注意事项：1. 选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答题不得超出答题框。2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。3. 在每页考生信息框中填写姓名及准考证号。4. 采用网上阅卷的务必要在右侧填涂准考证号，采用人工阅卷的请不要在右侧填涂准考证号，缺考标记 一、选择题（每一小题只有一个答案，共25小题，每题2分，共50分）1 A B C D 2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D 10 A B C D 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D 16 A B C D 17 A B C D 18 A B C D 19 A B C D 20 A B C D 21 A B C D 22 A B C D 23 A B C D 24 A B C D 25 A B C D 26（4分）（1） ， （填化学式） （2） (3) （填字母）二、填空题：（本题包括7小题，共50分）27（6分）（1） （2） （3） 28（1） ； （2） ； 28(6分)（1） （2） （3） 29(4分)（1） （2） 30(10分) （1）H4= kJ/mol； （2） ， （3） （4） 31. （10分）（1） （2） （3） ， （4） 32.（10分）（1） （2）_（3）_（4） （5）2017年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准一、选择题部分共25小题，每小题2分，共50分。12345678910111213CCBBCDBCBDABB141516171819202122232425CBABDDCBBBDA二、非选择题部分共7题，共50分。26.（4分）（1）加成反应 （1分） H2O （1分）（2）（1分）（3）D （1分）27.(6分) （1）FeSO4 （2分）（2）2FeSO4= Fe2O3+SO2+SO3 （2分）（3）2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+ （2分）28（6分）（1）U型干燥管 （2分）（2）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O （2分）（3）分别测定通液氯样品前后a、c的质量 （2分）29.（4分）（1）1:1 （2分） （2）1.5mol/L （2分）30（10分）（1）2c-a （1分）（1分）标准：曲线形状要求与原图相似且在上方；下列情况不得分：与图上曲线相交不得分，曲线走向不对不得分，画在下面不得分。不能实现，因为该反应的H0，S0，所以H-TS0，在任何温度下均不能自发进行。 （1分）标准：答到S0，H0即可得分；（2）有氧 （1分）温度升高，发生了副反应：4NH3+5O24NO+6H2O或者温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动 （1分）标准：提及发生副反应即可得分。4CO(NH2)2+6NO27N2+4CO2+8H2O （2分）标准：未配平扣1分，产物错误不得分。（3）CD（2分） 标准：少选扣1分，多选选错均不给分。（4）HSO3-+H2O2e=3H+SO42-（1分）标准：得失电子数目错误、未配平等均不得分。31（10分）（1）2SO42-+2H+S2O82-+H2；（2分）（2）在不超过80的条件