2018-2019学年高一化学上学期第8周周测试题.doc

2018-2019学年高一化学上学期第8周周测试题1、 选择题1、1 molL1的NaCl溶液表示()A.溶液中含有1 mol NaClB.1 mol NaCl溶于1 L水中C.58.5 g NaCl溶于941.5 g水中D.1 L溶液中含有NaCl 58.5 g2、8 g无水硫酸铜配成0.1 molL1的水溶液。下列说法正确的是()A.溶于500 mL水中B.溶于1 L水中C.溶解后溶液的总体积为500 mLD.溶解后溶液的总体积为1 L3、从2 L物质的量浓度为1 molL1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下列关于这100 mL溶液的叙述错误的是()物质的量浓度为0.1 molL1物质的量浓度为1 molL1含100 mL水含0.1 mol氢氧化钠A. B. C. D.4、使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA. B. C. D.5、下列关于容量瓶的说法不正确的是()A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中6.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸能产生丁达尔效应静置后，会析出黑色沉淀A. B.C. D.7、某同学用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A. B.C. D.8.下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是()A.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C.清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D.河流入海口形成三角洲9.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A.FeCl3溶液有杀菌消毒作用B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降C.FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D.FeCl3能使血液发生化学反应10、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. B. C. D.11、符合如图中阴影部分的物质是()ANaHCO3 BCu2(OH)2CO3 CNaCl DNa2CO312、下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是()A根据元素组成知它是化合物B因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐CKHSO4可以称为硫酸盐D因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸13、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是() A石灰石BCa(OH)2CCaCO3DCH414、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是()A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应15、对下列反应类型的判断不正确的是()ACO2H2O=H2CO3化合反应BCu(OH)2 CuOH2O分解反应CFe2O33CO 2Fe3CO2置换反应DNaClAgNO3=AgClNaNO3复分解反应16、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是()ACaOCa(OH)2 BCuOCu(OH)2CCa(OH)2CaCO3DCuSO4FeSO417、在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有()A2种 B3种 C4种 D5种18、下列说法正确的是()金属氧化物都是碱性氧化物冰和干冰既是纯净物又是化合物Cu(OH)2既是碱又是纯净物 稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A BCD二、非选择题19、把18.0 molL1的浓硫酸稀释成1.80 molL1的稀硫酸100 mL，实验操作如下：(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取_ mL的18.0 molL1的浓硫酸；将_沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量_的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_ mL的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线_处；改用_逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线_。20.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字母，下同)。A.冷水 B.沸水C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液(2)Fe(OH)3胶体的制备的方法：取一小烧杯，加入25 mL_加热至_，向沸水中逐滴加入12 mL _，继续煮沸至混合液呈_，停止加热。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_该操作利用胶体的性质是_。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_。(填字母，下同)。A.胶体粒子直径小于1 nm B.胶体粒子带正电荷 C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸(5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_。A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1100 nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_，这种现象称为胶体的_。21、纯净物可根据其组成和性质进行分类。 (1)如图所示的分类方法属于_(填字母)。A 交叉分类法 B树状分类法(2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_答案精析1D2.C3.B4.B5C容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。C不正确。6A7C称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒，错误，故C项正确。8AA项，FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A符合题意；B项，血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，应用了胶体聚沉的原理；C项，清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应；D项，河水有胶体成分，而海水中溶有大量电解质，二者混合，使胶体聚沉，年代久远可形成三角洲。9B血液具有胶体的性质，FeCl3能使胶体聚沉，从而起到止血作用。10.B11、阴影部分的物质应为正盐、钠盐和碳酸盐。答案D12、因KHSO4是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，A对；KHSO4是盐且含有钾元素，B对；KHSO4属于硫酸盐，C对；KHSO4溶于水电离出的阳离子为H和K，故它不是酸，D错。答案D13、A是混合物；B是碱；D是有机物。答案C14、金刚石为碳的单质，为非金属。答案A15、 紧扣四种基本反应类型的概念，可作出选择。其中C项是一个容易出错的选项，反应物CO是化合物不是单质，所以该反应不是置换反应。答案C16、A项，CaOH2O=Ca(OH)2；B项，CuO不能通过一步反应转化为Cu(OH)2；C项，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O；D项，CuSO4Fe=FeSO4Cu。答案B17、生成ZnCl2的组合有：Zn与盐酸，ZnO与盐酸，ZnCO3与盐酸。答案B18 、大多数金属氧化物是碱性氧化物，故错误；和均正确；稀盐酸是混合物不是化合物，错误。答案C19、(1)10.0浓硫酸蒸馏水10012 cm胶头滴管(2)无影响偏小解析(1)由c1V1c2V2知所需浓硫酸的体积为0.01 L10.0 mL；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中；最后定容时的操作：加水至接近刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加；(2)溶液体积的大小由最后定容时决定，与容量瓶开始有无蒸馏水无关；摇匀后，液面下降是由于溶液粘在容量瓶内壁上引起的，再加水使溶液体积增大，浓度偏小。20(1)B(2)取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热(3)FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体丁达尔效应(4)B(5)A(6)产生红褐色沉淀聚沉解析(1)FeCl3在冷水中反应程度小，不能形成Fe(OH)3胶体；FeCl3与NaOH浓溶液反应生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3胶体的胶体粒子粒带正电荷，遇NaCl溶液发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不会形成胶体。(2)甲同学操作正确。乙同学直接加热FeCl3饱和溶液，因FeCl3溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。丙同学长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉。(3)书写化学方程式时不能写成“Fe(OH)3”。丁达尔效应是区别胶体与溶液的最佳方法。(4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带正电荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗运动是胶体稳定存在的次要原因。(5)胶体粒子的直径在1100 nm之间是胶体的本质特征，决定了胶体的性质。(6)当加入(NH4)2SO4溶液时，Fe(OH)3胶粒所带正电荷被SO所带负电荷中和，发生聚沉，产生红褐色沉淀。21、【解析】(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树