天津市武清区杨村四中0910学年高二上学期第二次月考(化学)缺答案.doc

天津市武清杨村四中09-10学年高二上学期第二次月考化 学 试 卷命题人： 刘青凤 王辉 审核人： 汤杰 黄棣（90min）2009-12-18可能用到的相对原子质量：N=14,Na=23,K=39,C=12,S=32,0=16，Ag=108,Cu=64,Cl=35.5，Cl=35.5 卷 （共 60 分）一、 选择题（每小题只有高考资源网一个正确选项，共60分）1可以充分说明可逆反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g），在恒温下达到平衡状态的是：（ ）A 反应器内压强不随时间而变化 B 反应器内P、Q、R、S四种气体共存C 生成P的速率与生成S的速率相等 D 生成1molP必定有1molQ生成2已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ/mol 下列说法正确的是( )正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子正丁烷的稳定性大于异丁烷异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A. 铁表面镀锌时与电源负极相连的电极其反应式为：Zn2+2e-=Zn B. 氢氧碱性燃料电池的正极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，主要电极反应式为：Cu 2e = Cu2+D. 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O(l)；H+571.6kJmol14.下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5根据下列事实：X+Y2+=X2+Y Z+2H2O（冷）=Z（OH）2+H2 Z2+氧化性比X2+弱 由Y、W电极组成的原电池、电极反应为：W2+2e-=W Y-2e=Y2+，可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：（ ）A XZYW B ZWXY C ZYXW D ZXYW6室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（ ）A0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合B0.1 mol/L H2SO4溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合CpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合DpH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合7. CH3COOH的下列性质中，能证明它是弱电解质的是（ ）A10mL1mol/LCH3COOH恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 B0.1mol/LCH3COOH溶液的pH约为2.9CCH3COOH在溶液中能电离出H和CH3COOwww. k s5u.c om DCH3COOH溶液能溶解石灰石8用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）c(NH3H2O)c(OH-)c(OH-)c(NH3H2O)0)0A. B.C. c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量9.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）A. AB B. A=104 B C. B=104 A D.A=B 10把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)+2OH-(aq),当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ） A溶液中Ca2数目减少 BCa2浓度增大C溶液pH减小 D溶液pH增大11.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液（ ）A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是（ ）ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10:1BNa2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，阴、阳两极所得产物的质量比为 1:813等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ） AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V314向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中（ ）A水电离出的c(H+) 减小 Bc(OH) 与 c(H+) 的乘积增大 C水电离出的c(H+ ) 不变 Dc(OH) 增大15反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g) 在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（ ） 其它条件不变时，通入SO2 移走一部分NH4HS固体 容器体积不变，充人氮气 保持容器压强不变，充人氮气 A B C D16在水电离出的C(H+)=10-13molL的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A BC D17. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是（ ）A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的pH逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH3OH6e- 8OH- CO32 + 6H2OD充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子18、为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入（ ） 适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOH ABCD19.用惰性电极电解200mL1.5mol/L的Na2SO4溶液，一段时间后，测得两极放出的气体体积之和为20.16L（标准状况），则在整个电解过程中转移的电子的物质的量为（ ）A0.6mol B1.2mol C1.4mol D1.6mol20某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）21一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，1mol X和1 mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）；H0。经60s达到平衡，生成06mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0001mol B平衡后，再加l mol X则Y的转化率减小 C升高温度，X的浓度增大 D将容器体积增大到10L，Z的平衡浓度变为原来的22下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2 中负极：2H+2e=H2D溶液的pH变化：减小，增大23.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A.常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO)c(Na+)+c(OH)C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小24下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关叙述正确的是（ ） A甲装置中Cu为阳极，乙装置Fe为负极B甲装置中SO2-4向Cu极移动，乙装置中的Na+向石墨极移动C乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2D当石墨电极上产生11.2L（标准状况）气体时，消耗Zn的质量为65g25在如右图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近的溶液首先变红，则下列说法正确的是（ ）AX是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐变小BX是正极，Y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变CX是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐变小DX是负极，Y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变26有关AgCl沉淀溶解平衡说法正确的是（ ）AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-B升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小CAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等D向存在AgCl沉淀溶解平衡的体系中加入NaCl固体，其中AgCl沉淀的溶解度不变 6.427用Pt电极电解含有X3+和0.1molCu2+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）ACu2+H+X3+ B. H+X3+Cu2+ CX3+H+Cu2+ D. Cu2+X3+H+www .ks 5u. co m28用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACuCl2 CuSO4 BNaOH NaOH CNaCl HClDCuSO4 Cu(OH)229为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热高考资源网搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再 加入适量盐酸，最好选的试剂（ ） ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 DZnCO330有关右图装置中的叙述正确的是( )A这是电解NaOH溶液的装置B这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色CPt为正极，其电极反应为：O22H2O 4e4OHDFe为阳极，其电极反应为：Fe2e2OH2Fe(OH)2第卷（非选择题，共40分）二、填空题：（共40分）31 、2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与彗星相撞，产生4.5吨TNT当量爆炸威力。其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g);H= +67.7KJ/mol, N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);H= 534KJ/mol。则肼和NO2反应的热化学方程式是_ 32电子表和电子计算器常用微型银锌原电池作电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应式为：。（1）若其中一个电极的电极反应式为，则该电极为 极 (填“正”或“负”)，另一个电极的电极反应式为 (2)工作时，电池负极区溶液pH值 (填“增大”、“减小”或“不变”)，电流由 (填“Zn”或“Ag2O”)极经外电路流向另一极。电路中每转移l mol电子，消耗Ag2O的物质的量为 mol。33. （1）氯化铝水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ 。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 （填“化学式”）。（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 （填化学式）；其水解的离子方程式为 。34水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升高 到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积变为 。（2）将100 、pH=8的Ba（OH）2溶液与相同温度下pH=5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。35、今有CH3COOH HCl H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：(1)当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列顺序是 ； （2）当它们的物质的量浓度相同时，溶液中CH+由大到小的排列顺序是 ；（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为 = ， = 2 ；（4）体积和浓度相同的、三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为 = ， = 。36、常温下将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配成0.5 L混合溶液，请判断