江苏省启东市2018届高考化学晶体的结构与性质离子晶体晶格能2练习.docx

晶格能1 下列大小关系正确的是（）A晶格能：NaClCaOC熔点：NaINaBrD熔、沸点：CO2NaCl2 下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A铝、钠、干冰B金刚石、碳化硅、晶体硅C碘化氢、溴化氢、氯化氢D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳3 C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是_。(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键。_。4 下列各组物质熔点由低到高排列的是()AH2O 、H2S 、H2Se 、H2Te BF2 、Cl2 、Br2 、I2CLi 、 Na 、 K 、 Rb DNaCl 、MgCl2 、金刚石 、晶体硅5 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )ANa2O和NaOH BNaCl和NH4Cl CSO2和CO2 DCO2和SiO26 下列说法正确的是（）A晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键7 下列有关作用力的说法正确的是（）A金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键8 (1)下表是第三周期部分元素的氧化物和氟化物的熔点和莫氏硬度：化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2熔点/K1 2661 5343 1251831 983莫氏硬度3.26.06.57请回答下列问题。基态硅原子的价电子排布式是_，SiO2中硅原子的杂化轨道类型是_。请解释几种氟化物熔点差异的主要原因_。请解释MgF2和MgO莫氏硬度差异的主要原因_。(2)等电子体CO与N2的结构式可分别表示为CO和NN。两个分子中含有配位键的是_；结合事实判断CO和N2相对更活泼的是_，试用下表中的键能数据解释其相对更活泼的原因：_。COCOC=OCO键能(kJmol1)357.7798.91 071.9N2NNN=NNN键能(kJmol1)154.8418.4941.7(3)NO具有一定的氧化性，且一般还原产物为N2，已知NO与P4在无氧条件下反应生成的氧化物中仅存在键，写出该反应的化学方程式：_。9 元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；10 为缓解旱情，有关部门需要选择适宜的条件和方法，向大气中发射催雨剂，其主要成分是干冰(固态CO2)、液氮、碘化银等。下列有关叙述不正确的是()A干冰和液氮都是由分子构成的晶体B干冰和液氮的分子间都存在共价键C干冰和液氮催雨的原理都属于物理变化D碘化银粒在冷云中产生冰晶，起到催雨作用参考答案：1 答案： B解析： 对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、沸点越高。半径：ClBrI，Mg2Ca2，故A、C错误，B正确；分子晶体的熔、沸点低于离子晶体的熔、沸点，故D错误。2 答案： B解析： 分子晶体的熔点由分子间作用力决定，离子晶体、原子晶体、金属晶体的熔点由键能决定，A、C、D三项中均有分子晶体，故选B。3 答案： (1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)C原子半径较小，C、O原子能充分接近，PP轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，pp轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述形式的键解析： (1)电负性是元素原子在化合物中吸引电子能力的标度，C、Si和O的电负性大小顺序为OCSi。(2)晶体硅中一个硅原子与周围4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以SiC晶体中碳原子的杂化方式是sp3。(3)SiC电子总数是20个，则氧化物MO为MgO；晶格能与组成离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，MgO 与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。4 答案： B解析： 5 答案： C6 答案： C解析： A中，分子晶体受热熔化时是破坏分子间作用力；B中，大部分分子晶体中都存在共价键(稀有气体的晶体例外)；D中，非金属元素原子间也可形成离子键(如NH4Cl)，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键(如AlCl3)。7 答案： C8 答案： (1)3s23p2sp3杂化NaF和MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，分子间作用力比离子键弱得多，故NaF和MgF2的熔点比SiF4要高；又因为Mg2的半径比Na小，Mg2所带电荷比Na多，所以MgF2的离子键强度(或晶格能)大于NaF，MgF2熔点高于NaF因为O2所带电荷多于F，所以MgO晶体中离子键强度(或晶格能)大于MgF，故莫氏硬度较大(2)COCO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273 kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJmol1)小(3)6NOP4=3N2P4O6解析： (1)SiO2晶体中Si以sp3杂化与O形成硅氧四面体结构。(2)N2中氮氮叁键均为氮原子间通过共用电子对形成的共价键，CO分子中的碳氧叁键中有一个键是由氧原子提供孤对电子，碳提供空轨道形成的配位键；由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量1 071.9798.9273(kJmol1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量941.7418.4523.3(kJmol1)小，可知CO相对更活泼。 (3)P的氧化物中仅存在键的是P4O6(P4O10中P=0中存在键)，故反应的方程式为6NOP4=3N2P4O6。9 答案： 6s131金属键解析： 铜的外围电子排布为3d104s1，最外层只有1个电子，最外层电子排布式为4s1，所以与Cu同族的第六周期的Au原子最外层电子排布式为6s1。立方最密堆积的结构中，顶点有8个Au原子