中考：混合物的分离提纯解题技巧及典型例题详解.doc

中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧【考纲要求】1.了解混合物提纯的基本原理，能根据物质的物理、化学性质确定分离方法。2.掌握过滤、蒸发等方法对混合物进行分离；了解粗盐提纯等固体混合物分离的方法和过程。 3.了解气体混合物的净化、干燥、收集、尾气处理的流程。【知识网络】 【考点梳理】考点一、物质分离和提纯的方法1.物理方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物（1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。过滤器的准备（如图甲）：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。 甲乙安装过滤器（如图乙）：使漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁。过滤操作：将浑浊的液体混合均匀后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗内进行过滤。（2）蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。 蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。蒸馏装置如图所示：（3）结晶大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为陡升型，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为缓升型，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为下降型，Ca(OH)2（4）磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的。例：铜粉和铁粉2. 化学方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：Na2CO3+ H2SO4Na2SO4+ CO2+ H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：Na2SO4+ BaCl2=BaSO4+2NaCl置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2【要点诠释】1. 过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。 三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。2粗盐的提纯（1）粗盐是含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸镁等）和不溶性杂质（泥沙等）。可以通过溶解、过滤、蒸发、结晶等步骤来制取精盐。（2）粗盐提纯的步骤：溶解：用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量取10mL水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，加到不再溶解为止。过滤：过滤食盐水。蒸发：将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。计算产率：用玻璃棒把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。考点二、气体的净化与干燥1气体净化的几种方法（1）吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常见气体吸收剂见下表：吸收剂吸收的气体杂质吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体：HCl、NH3等NaOH固体CO2、HCl、H2O无水CuSO4H2O碱石灰（CaO和NaOH）CO2、HCl、H2O灼热的铜网O2NaOH溶液CO2、HCl灼热的CuOH2、CO浓硫酸H2O（2）转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2中的少量CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO Cu + CO2。2气体的干燥气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。（1）常见的干燥剂干燥剂可干燥气体不可干燥气体干燥装置名称或化学式酸碱性状态浓H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl、CH4、CO等NH3A固体NaOH生石灰碱性固态H2、O2、N2、CH4、CO、NH3等CO2、SO2、HClB或C无水CaCl2中性固态除NH3外所有气体NH3B或C（2）常用干燥装置如下：【要点诠释】选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。【典型例题】类型一、考查物质的分离、除杂和提纯1. （2012广东）选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：（1）铜粉（锌粉）_；HCl或H2SO4（2）二氧化碳（一氧化碳）_； （3）盐酸（硫酸）_； （4）硝酸亚铁（硝酸银）_。 一般的除杂质题必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能引入新的杂质。【答案】（1）HCl或H2SO4（2）灼热的CuO（3）BaCl2 （4）Fe2.下列做法正确的是（ B）A加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B加入适量的碳酸钙粉末以除去CaCl2溶液中的少量盐酸C用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD用氢氧化钠（或氢氧化钙等）氢氧化钠（或氢氧化钙等）溶液干燥硫在氧气中燃烧产生的气体【答案】 B【解析】氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可以将硫酸钡除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质；盐酸和碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳；一氧化碳和二氧化碳是均匀的分布在一起的，一氧化碳的周围有二氧化碳，不能被点燃；硫在氧气中燃烧产生的二氧化硫属于酸性氧化物，要用碱液进行吸收。3. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法AFe2O3Fe加入足量稀盐酸BNaOH溶液Na2CO3溶液、加入适量澄清的石灰水，过滤CCaCO3CaO高温煅烧DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入足量铁粉，过滤【答案】 B 【解析】A中Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则； B中Na2CO3溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；C中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温下煅烧反而会把原物质除去，不符合除杂原则；D中Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。4. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（KCl） 乙：Na2SO4（CuSO4） 丙：KCl（KOH） 丁：碳粉（CuO）可选用的试剂及操作方法有：加适量水，搅拌，过滤；加过量稀H2SO4，过滤；溶解后加适量KOH溶液，过滤；溶解后加适量盐酸，蒸发；加热（或高温灼烧）。下列组合中正确的是（）A甲- B乙- C丙- D丁-【答案】 C【解析】甲：KCl易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂；乙：除去Na2SO4中的CuSO4，为除去杂质且没有引入新的杂质，可选用适量的氢氧化钠溶液，再过滤除去沉淀，若选用KOH溶液会引入新的杂质硫酸钾；丙：KOH能与盐酸反应生成氯化钾和水，再蒸发，能除去杂质且没有引入新的杂质；丁：CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，再过滤即可得到碳粉，能除去杂质且没有引入新的杂质。5. 如图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。（1）仪器a的名称是_铁架台，乙装置中应该用酒精灯的_外焰加热。（2）写出甲中反应的化学方程式：_；CO2+2NaOHNa2CO3+H2O乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_。 Cu+CO2（3）反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_。（4）该装置存在的主要问题是_。【思路点拨】根据一氧化碳还原氧化铜，生成红色铜单质和二氧化碳。二氧化碳与碱反应生成盐和水，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊一氧化碳有毒，不溶于水，可燃，装置中缺少对尾气一氧化碳的处理【答案】 （1）铁架台 外 （2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O CuO+CO Cu+CO2（3）澄清石灰水变浑浊 （4）缺少尾气处理装置6. 地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因_。 否；因为引入新的杂质离子NO3-（2）进行操作后，判断BaCl2过量的方法是_。 取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量（3）加入Na2CO3的目的是_，为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液，其理由是_。（4）滤液的主要成分有_NaCl、NaOH、Na2CO3，实验方案尚需完善，具体步骤是_。【答案】 （1）否 因为引入新的杂质离子NO3-（2）取少量上层清液，滴加Na2SO4溶液，如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量（3）除去Ca2+、Ba2+ 一次过滤，简化实验步骤（4）NaCl、NaOH、Na2CO3 向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠举一反三：【变式1】除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是（）A稀硫酸 B稀盐酸 C澄清石灰水 D硝酸银溶液【答案】 B【解析】A中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠对于氯化钠也是杂质；B中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发后就只是氯化钠固体了；C中澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可以将碳酸钙沉淀除去，但是氢氧化钠对于氯化钠也是杂质；D中硝酸银和氯化钠、碳酸钠都会反应，这样杂质除去了，主要物质也除去了。【变式2】要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案：把粗盐溶于水，过滤得澄清溶液，再进行下列各步骤：加入过量氯化钡溶液至沉淀完全；用盐酸调节pH至溶液呈微酸性；加入过量NaOH溶液至沉淀完全；过滤；加入过量碳酸钠溶液至沉淀完全；最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出，则对上述各处理步骤的顺序安排合理的是（）A. B. C. D. 【答案】 A【解析】首先加入NaOH溶液至沉淀（生成氢氧化镁而除去镁离子）完全；然后加入氯化钡溶液至沉淀（生成硫酸钡而除去硫酸根离子）完全；接着加入碳酸钠溶液至沉淀（生成碳酸钡而除去钡离子）完全，过滤后用盐酸调节pH至溶液呈微酸性（在此过程中同时也将过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液均反应掉并转化为了氯化钠），最后蒸发浓缩使NaCl晶体析出。【变式3】除去下列物质中混入的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，合理的是（）AKNO3晶体（NaCl）：将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法BCO2气体（HCl）：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶CBaCl2溶液Ba（OH）2：加入适量的稀硫酸，过滤DO2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网【答案】 A 【解析】A中用冷却热播和溶液的方法可以除去KNO3晶体中的NaCl，因为硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小； B中CO2气体（HCl）：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶会把二氧化碳也除去； C中氯化钡和氢氧化钡都能和稀硫酸反应，会把原物质除去； D中将混合气体通过炽热的铜网，氧气和铜反应，会把原物质除去。【变式4】氮气中混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的氮气，可采用下列操作：通过浓硫酸；通过填充氧化铜的加热管；通过氢氧化钠溶液；通过浓盐酸。最好的组合顺序是（）A B C D答案：C【解析】气体的除杂一般把干燥装置放在最后。是干燥作用是除去氢气是除去二氧化碳。1.下列除杂方法正确的是（ ）物质所含杂质除杂方法AO2CO2通过灼热的铜网来源:数BCu（NO3）2溶液AgNO3加过量铜粉，过滤CKCl溶液BaCl2加适量Na2S04溶液，过滤DCO2HCl通过盛有NaOH溶液的洗气瓶1.B解析：A中氧气会和灼热的铜网发生反应；C中反应后会混入新的的杂质氯化钠；D中二氧化碳也会和氢氧化钠溶液发生反应，所以答案选B。2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（ ）选项物质杂质除杂方法ACO2CO点燃BCu粉Fe粉磁铁吸引CCaOCaCO3高温DCaCl2溶液稀盐酸加入足量的CaCO3 ，过滤2.A解析：二氧化碳中只是混有少量的一氧化碳，没法点燃，且没有氧气支持燃烧，所以A错误。3.（2013天津）下表中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（ ）物质所含杂质除杂方法ACuOCu滴加足量盐酸，然后过滤B来CO2CO将气体通过灼热的氧化铜CHCl水蒸气将气体通过生石灰DNaCl溶液Na2CO3加适量的氢氧化钙溶液et3.B 解析：A中氧化铜能和盐酸反应，而铜不能，所以错误；B中一氧化碳在加热的条件下会还原氧化铜，生成二氧化碳，所以正确；C中生石灰既能和氯化氢气体反应，也能和水蒸气反应，所以错误；D中碳酸钠会和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以错误。4.下列各组物质尽心分离提纯的步骤，与粗盐提纯（只除去不溶性杂质）的三个实验步骤相同的是（ ）A.从空气中分离出氧气 B.从医用酒精中提纯酒精C.从草木灰中提取碳酸钾（不考虑其他可溶性杂质） D.从双氧水制取氧气的废液中回收二氧化锰4.C解析：粗盐提纯的步骤如下：溶解、过滤、蒸发、结晶分析各选项的分离方法是否符合粗盐的提纯步骤即可。6.下列做法不正确的是（ ）A.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质来源:B.点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度C.除去氧化钙中的碳酸钙，加入足量的水，然后过滤D.家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗6.C 解析：氢氧化钠变质会产生碳酸钠，盐酸会和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以正确；B中不纯的氢气点燃会发生爆炸，所以B正确；C中氧化钙会和水反应，而碳酸钙不溶于水，所以错误；D中家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗，正确。7.下列除去混合物中少量杂质的方法或加入试剂合理的是（ ）选项物质所含杂质除去杂质的方法或加入的试剂AKCl2S04（NO3）2BCuCu粉空气中灼烧CCO22澄清石灰水DCa（OH）2CaCO3盐酸7.B A中加入硝酸钡会混入硝酸钾杂质；B中在空气中灼烧会使铜粉变成氧化铜；C中澄清的石灰水会吸收二氧化碳气体；D中加盐酸，氢氧化钙也会和盐酸反应；所以答案B正确。8.（2013广州）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是（ B ）A. O2(H2O)用生石灰 B. NaCl溶液(KNO3 )降温结晶C. CaCO3粉末(N a2CO3 )加水过滤 D. KCI溶液(K2CO3)加适量盐酸B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误9.下列除去杂质的方法中正确的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法 ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3 适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜9.A解析：A中碳酸钙会和盐酸反应产生氯化钙，过量的碳酸钙可以通过过滤除去；B中稀盐酸会和氢氧化钾反应；C中加入硝酸钙后会产生新的硝酸钠杂质；D中通过灼热的氧化铜会混入新杂质二氧化碳；所以A正确。10.除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确是( )物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANa2C03固体NaHC03固体加热BCuFe加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥C02H20通人盛有过量浓H2S04的洗气瓶DC02HC1通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥10.D 解析：D中混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶后，二氧化碳和氯化氢都会和氢氧化钠反应，所以错误。11.下列实验操作中，不能达到实验目的的是实 验 目 的 实 验 操 作A鉴别涤纶和羊毛面料分别取样灼烧、闻气味B提纯粗盐(含少量泥沙)将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶 来C除去氯化钙溶液中少量盐酸加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤D分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸11.D解析：分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液，加入过量氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铜和硫酸钠，因为氢氧化钠溶液过量，会导致硫酸钠中混有氢氧化钠。12. 除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（ ）A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B.CO2(CO)：在氧气中点燃C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶12.C 解析：A中盐酸和氧化钙、碳酸钙都能发生反应；B中会混入氧气；D中浓盐酸有挥发性，会混入氯化氢气体，所以答案选C13.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），使用方法正确的是（ ）A.CO2气体（CO气体）通入氧气B.CaO固体（CaCO3固体）加水充分溶解，过滤C.KCl固体（MnO2固体）加水充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl溶液（CaCl2溶液）滴加碳酸钾溶液至恰好完全反应，过滤13.C 解析：A中一氧化碳气体无法燃烧，且易混入氧气；B中加水溶解会导致氧化钙变为氢氧化钙；D中滴加碳酸钾会导致混入氯化钾杂质；C中氯化钾溶于水、二氧化锰难溶于水，可以通过过滤进行分离。14.为除去下表样品中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的是（ ）序号样品成分所选试剂操作方法AKCl（MnO2）水溶解、过滤、洗涤干燥BNa2CO3（NH4HCO3）加热至质量不再减少CNaCl（KNO3）水溶解、降温结晶、过滤DNaCl（MgCl2）过量NaOH溶液过滤、蒸发结晶14.B 解析：A中应增加蒸发操作，才能得到氯化钾固体；B中碳酸氢铵加入会产生氨气、水、二氧化碳；C中应增加洗涤操作，除去固体表面的硝酸钾溶液；D中会混入少量的氢氧化钠。15稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）A除去氯化钠溶液的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈15.C 解析：A中碳酸钠会和稀盐酸反应产生氯化钠，宜使用；B中铁丝可以和稀盐酸反应，铜不能，宜使用；C中熟石灰和石灰石都能和稀盐酸反应，不宜使用；D中铁丝和酸的反应较慢，可以使用。 16.、为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A氯化钠固体（碳酸钠）稀盐酸蒸发结晶B氯化铜溶液（氯化锌）金属铜过滤C二氧化碳（一氧化碳）氢氧化钠溶液洗气D二氧化锰粉末（碳粉）水过滤16.A 解析：A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确；B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误；C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误；D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤的方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误。17.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是ABaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HClBBaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HClDNa2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl17.D解析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析。18.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是A. 甲乙丙丁 B. 甲丙乙丁 C. 乙甲丙甲丁 D. 乙甲丙乙丁 18.C 解析：一氧化碳还原氧化铁会产生二氧化碳，所以应该先利用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体，再通过盛有氧化铁的装置，然后利用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体的产生，最后利用气囊收集未反应的一氧化碳。二、填空、简答题19.选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)： (1)铜粉(锌粉) ； (2)二氧化碳(一氧化碳) ； (3)盐酸(硫酸)