人教版高中化学选修五模拟3定.docx

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2007-2008学年度薛窑中学期末模拟3高二化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。第一卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Al27 Fe56 Cu64一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）12006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger.D.Kormberg，他提示了真核生物体内细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法正确的是AHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性B可以采用多次盐析的方法分离提纯蛋白质C蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命D人造丝和蚕丝的成分都是蛋白质，灼烧时均产生烧焦羽毛的气味2下列有机物的结构简式与名称均正确的是A 石碳酸B 油酸甘油酯 C梯恩梯D苯丙氨酸3下列化学用语中正确的是AFe3+原子的结构示意图：BHClO的电子式：CNH3分子的路易斯结构式：DCu原子的外围电子排布图：4已知化合物A（C4Si4H8）与立方烷（C8H8）的分子结构相似（如下图）：则C4Si4H8的二氯化物的同分异构体数目为A3 B4C5 D65下列化合物均为天然萜类化合物：对这些萜类化合物的叙述中错误的是A三种化合物均易发生银镜反应B三种化合物中只有a、c互为同分异构体C三种化合物均可催化氢化D三种化合物中b的沸点最高6在一定条件下，RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O。下列说法不正确的是A反应中氧化产物是RO4BRO3n中R显+5价CR元素一定是长周期元素DRO3n中n=17下列反应的离子方程式，正确的是ANaHCO3与少量Ca(OH)2反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO32C尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3 + CO2+2H2OD100mL 0.2mol/L FeBr2溶液中通入标况下896mL Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br28用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移电子的物质的量为A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9下列关于几种有机物检验或鉴别的说法中，不正确的是A根据水溶性、密度的不同，用水区别溴苯和苯、乙酸和乙醇B向溶液中加入FeCl3溶液检验是否有酚类物质存在C将汽油滴入少量酸性高锰酸钾溶液中、振荡，检验其中是否含有不饱和烃D利用核磁共振实验，通过共振谱图区别乙醇和二甲醚10体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D该分子中的所有碳原子可能共平面 11在氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O中，1mol氧化剂在反应中得到的电子为A.10mol B.11mol C.12mol D.13mol12在下列各种条件下，一定不能大量共存的离子组合是Ac(H+)=11014molL1的溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+Bc(OH)=11014molL1的溶液中： Fe3+、Mg2+、NO3、SCNC由水电离产生的c(OH)=11012molL1的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、NO313下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）烯烃类化合物相对速率(CH3)2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04通过上述表格数据，总结规律。分析下列化合物与氯化氢加成时，反应速率最快的是ACH2=CHClB(CH3)2C=C(CH3)2CCH2=CH2DCH3CH=CHCH314a g的铁铝合金完全溶解在足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体VL（假设硝酸的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀经洗涤、干燥、称重，质量为b g。则在合金与硝酸的反应中，作氧化剂的硝酸是Amol B63(ba)gCg Dmol15某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S3是反应物之一，下列有关判断不正确的是A该容器中发生了氧化还原反应B该反应中HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C该反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原DHNO3、H2SO4、H3AsO4都属于最高价氧化物的水化物16蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的粮食乳化剂。某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：下列有关说法不正确的是A蔗糖酯也是高级脂肪酸的甘油酯B合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C蔗糖分子中有8个羟基D该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只生成两种产物第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共21分）17（11分）某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究。（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是Fe2O3、SO2、H2O，你支持甲同学的观点吗？ ，说明你的理由 。（2）实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物（加热及夹持装置未画出）。实验过程中发现：装置A中残留固体为红棕色，装置B中固体变蓝，装置C的U形管中有无色晶体出现。回答下列问题： 装置B中盛放 试剂，用于检验产物中有 ； 装置A中残留的固体是 ；装置C中的U形管中无色晶体是 ； 乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后又连接了装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的而且还起到了一举两得的效果。请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。18（10分）乙醛是一种常用的有机试剂，在碱性和加热条件下，能与银氨溶液反应析出银。如果条件控制适当，析出的银会均匀地分布在试管壁上，形成光亮的银镜，因此这个反应又叫银镜反应。银镜的光亮程度与反应条件有关。同学们在课外活动中对乙醛发生银镜反应的最佳实验条件进行了探究，部分实验数据如下表： 实验变量实验序号银氨溶液的量（mL）乙醛的量（滴）水浴温度（）反应混合液的pH出现银镜的时间（min）1136511521345116.531565114413301195135011661580113请回答下列问题：（1）读表：若只进行实验1和实验3，其探究目的是 。（2）推理：当银氨溶液的量为1mL，乙醛的量为3滴，水浴温度为40，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间范围是 ；要探索不同水浴温度下乙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测量银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。（3）进一步实验：若还要探索银氨溶液的用量对出现银镜快慢的影响，如何进行实验？ 。（4）实验结束后，要洗去试管壁上的银镜，采用的试剂是 （填序号）。a稀硫酸b浓硫酸c稀硝酸d浓硝酸四、（本题包括1小题，共10分）19（10分）次磷酸（H3PO2）是一种强还原性的弱酸，它能发生下列反应：CuX的主要性质如下：CuX是一种红棕色、难溶于水的物质，性质不稳定，温度超过60时分解成金属铜和一种气体；CuX能在氯气中能燃烧；Cu+在酸性条件下可发生反应2Cu+ = Cu2+ + Cu。根据以上信息，结合所学知识，回答下列问题：（1）CuX中X表示一种元素，这种元素是_。（2）反应(a)的化学方程式为_。（3）反应(c)的离子方程式为_。（4）反应(b)中，当有1molCuX被氧化时，转移的电子数目为_个。（5）如果把CuX溶解在足量的稀硝酸中产生的气体只有NO，则有关反应的离子方程式为_。五、（本题包括2小题，共22分）20（12分）有机物A的结构简式如下图所示：有机物A在稀硫酸中受热水解生成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。（1）A的分子式为 。A结构简式中虚线框内结构的名称为 。（2）写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式 。（3）C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有 种。（4）某类有机物，属于C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。写出这类有机物中含氧官能团的名称 。（5）写出B跟过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 21（10分）生产工程塑料PBT()的重要原料G（1，4-丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备。又已知B的所有原子均处于同一平面上。请结合下列所给信息，回答有关问题。CH2CHCHCH2Br2 和 2RCl 2Na RR 2NaClR1CCHR2CHO （R代表烃基或H，不同）IVRCC(CH2)nCH=CH2+H2RCH=CH-(CH2)nCH=CH2（n0）（1）结构简式：E为_；F为_。（2）反应的化学反应方程式为_。（3）请设计出BCG的反应流程（有机物用结构简式表示，须注明反应条件）。提示：合成过程中无机试剂任选 反应流程图表示方法示例如下：六、（本题包括2小题，共19分）22（9分）某研究性学习小组拟用铜屑、氧化铜的混合物与硫酸、硝酸组成的混酸反应制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，固体反应混合物的总质量为240g，其中氧化铜的质量分数为x，试回答下列问题：（1）所得CuSO45H2O晶体的质量y的表达式为_g（用x表示）（2）若要保证固体全部溶解，混酸恰好反应，则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量之比（用A表示）的取值范围为_。（3）若，反应结束时将所得气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水为_g。23（10分）石油化工是江苏省的支柱产业之一，为我省的经济发展作出了贡献。乙烯是石油化工中的重要物质，它主要通过石油产品裂解获得。（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为CnHm（m2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷：4%、乙烯：50%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到50 mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气。则x+y= ， n/m = （请用含x的式子表示）。（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56吨。再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。生产原理如下：2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO2CH3CHO + O2 2CH3COOH2CH2=CH2 + O2 + 2CH3COOH 2CH3COOCH=CH2 + 2H2O反应中乙烯的利用率为80%，反应中乙醛的利用率为83.33%，反应中乙酸和乙烯的利用率均为85%。则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？参考答案与评分标准1B 2D 3C 4B 5A 6C 7D 8C9A 10CD 11B 12BD 13B 14A 15C 16AD17（1）不支持 不能满足电子得失守恒（或质量守恒，或电子得失守恒和质量守恒等合理答案均给分）（共3分）（2） 无水CuSO4 水（或H2O）（各1分） Fe2O3 SO3 （各1分） 如下：（图和试剂各2分）18（1）比较乙醛用量不同时生成银镜的时间（速度或质量均可）（2）6.59min 光亮程度（或亮度、外观、效果等均可给分）（3）保持其他的实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间。（合理的表述均可给分）（4）c（每空2分）19（1）氢（2）3H3PO2+4CuSO4+6H2O=3H3PO4+4CuH+4H2SO4（3）SO42+Ba2+=BaSO4（4）1.8061024（5）CuH+3H+NO3=Cu2+NO+2H2O（每空2分）20（1）C18H20O2N2 肽键（或酰胺键）（2）+NaHCO3+CO2+H2O（3） 3 （4）醛基、羟基（5）C11H18N22+2OH-C11H16N2+2H2O（用结构简式表示也给分）（每空2分）21（1）CH2CHCl HOCH2CCCH2OH（2）nHO(CH2)4OHn （2n1）H2O（3）CHCCHCH2CH2CHCHCH2CH2BrCHCHCH2BrBr(CH2)4Br HO(CH2)4OH（、题每空2分，第题4分）22（1）（3分）（2）0 （3分）（3）113.3g（3分）解析（1）设固体混合物中，m(Cu)=240(1x) m(CuO)=240x，则：m(CuSO45H2O)=(+)250=（2）设HNO3物质的量为a，H2SO4物质的量为b，则：根据电子守恒得： 根据SO42守恒得： 0 x 1 0 （3）A= 即： 原固体混合物中：m(Cu)=240g=64g 合 1mol根据电子守恒：n(H2O2)=n(Cu)=1mo