八年级化学下册教案.docx

八年级化学下册教案【篇一：九年级化学下册教学设计】 第八单元课题一 金属材料 教学目标 知识与技能 1说出常见金属银、铜、金、铝、锌、铁、铅的物理性质，能够区分金属和非金属。 2指出合金可以通过加热金属、熔合某些金属或非金属时制得，列举出合金比组成它的纯金属有更高的强度、硬度，更好的抗腐蚀性等性能。 3列举出合金可以被应用于火箭、导弹、通讯设备、人造骨（表82）等方面，指出合金比组成它的纯金属有更广泛的用途。 过程和方法 情感态度与价值观 1通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2认识物质的性质决定物质的用途，但在确定物质的具体使用范围时还要考虑到价格、资源以及废料是否可以回收等其它因素的影响。 3通过对合金概念的学习，我们对纯净物要辩证地看待，完全纯净的物质是不存在的，逐步树立辩证唯物主义的思想。 教学重点 1常见金属的物理性质。 2通过物质的性质及其它因素考虑物质的用途。 教学难点 物质的性质决定物质的用途，但不是物质使用范围的唯一决定因素。 教学方法 教师启发，学生分析、总结，其中穿插教师理论指导。 教学媒体 计算计、幻灯片、黑板 课时安排 1课时 教学过程板书设计 课题1金属材料 一、金属 1物理性质 颜色导电性密度熔点硬度延展性 2用途 性质决定用途，但不是唯一决定因素。 二、合金 1概念 2合金与纯金属性质比较 3钛合金 教学反思 课题二 金属的化学性质 教学目标 知识与技能 1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。 过程与方法 1通过对旧知的回忆与对日常生活中有关现象的整理，认识金属与氧气的反应。并从中归纳出几种金属的活动性顺序。 2通探究实验，认识两类置换反应金属与酸，金属与盐。并了解置换反应的一些简单判断依据，从而认识金属的活动性顺序的确定。 情感态度与价值观 1主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，增强进行科学探究的能力。 2充分利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。增强解决实际问题的能力。 教学重点 金属的化学性质：金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。 教学难点 如何运用金属活动性顺序来对有关的置换反应进行简单的判断。 教学方法 教师启发，学生分析、总结，其中穿插教师理论指导。 教学媒体 教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 课时安排 2课时 教学过程 第一课时【篇二：人教版九年级化学下册教案】 第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、 知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、 过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学 生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用 于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、 金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。【板书设计】 第八单元 课题1 金属材料 一、 物理性质 1、 共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、 特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、 知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 （1） 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2） 课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （3） 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3、情感态度与价值观 （1） 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 教学重点 金属活动性顺序。 教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 教学方法 问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。 教学准备 学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。 课时安排 2课时 教学过程【篇三：2015年人教版九年级化学下册教案】 2015年人教版九年级化学下册教案 课题1 金属材料 一、教学目标 1.知识目标： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2.能力目标： 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。 通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 3.情感态度与价值观目标： 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 二、教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 三、教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 四、教学方法 采用实验探究法：按照问题实验观察分析结论的程序实行探究式讨论教学。 五，实验准备 药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜 仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸 六，课时安排 1课时 七，教学内容 1，【引入】 展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。 2，【新授课】 人类使用金属材料的小知识 1.人类最早使用的金属材料青铜（铜锡合金） 2.现在应用最多的金属铁 3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位铝一、金属材料 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金 2、金属的物理性质：1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） 3）有良好的导热性、导电性、延展性 物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。 二、合金 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 【演示实验8-1】【讨论 金属及其合金的熔点比较】 ：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小 合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 3，【课堂小结，作业】 课题2 金属的化学性质 一，教学目标 1.知识目标： 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2.能力目标： 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 3.情感态度与价值观目标： 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。二，教学重点 金属活动性顺序及金属的化学性质。 三，教学难点 对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。 四，教学准备 药品：镁条、铝片、铜片、酒精灯、砂纸、稀hcl、稀h2so4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、 仪器：砂纸、火柴、试管（若干）、坩埚钳、。 五，教学方法 问题情景实验探究得出结论练习巩固联系实际。 六，课时安排2课时 七，教学内容 1，【引入】 复习金属的物理性质 2，【新授课】 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气反应 镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。 2mgo2=2mgo2al3o2=2al2o3 铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 2cu+o2 2cuo fe+2o2 fe3o4 金属+氧气金属氧化物 金在高温时也不与氧气反应。 金属的活动性：mgalfe，cuau 【演示实验 mg、zn、fe、cu和稀hcl混合】 2、金属 + 酸 盐 + h2mgh2so4=mgso4h2 反应最剧烈，同时放出大量的热 znh2so4=znso4h2 反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢 fe2hcl=fecl2h2 反应较慢 铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。 cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。 金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。 金属的活动性：mg zn fecu 置换反应： 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。 【演示实验 活动与探究 p11】 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） 2al3feso4=al2(so4)33fe cu2agno3=cu(no3)22ag fe