全国通用高考化学大二轮专题复习专题十金属及其化合物课后作业评估.doc

【金版教程】（全国通用） 高考化学大二轮专题复习 专题十 金属及其化合物课后作业评估K课后作业评估1. 2013山东高考足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸C. 盐酸 D. 稀硝酸解析：本题考查金属铝的性质，意在考查考生运用元素化合物知识的能力。根据关系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。答案：A2. 2014浙江模拟将Na2O2逐渐加入到含有Al3、Mg2、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3、Mg2、NH的物质的量分别是()A. 2 mol、3 mol、4 mol B. 2 mol、3 mol、8 molC. 3 mol、2 mol、8 mol D. 3 mol、2 mol、4 mol解析：该题考查Mg、Al的计算。2Na2O22H2O=4NaOHO2，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，所以n(Al3)(98)2 mol2 mol，由图可知生成8 mol 气体，消耗8 mol Na2O2(生成4 mol O2)，所以n(NH)n(NH3)(84)mol4 mol, n(Mg2)3 mol。答案选A。答案：A3. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是()A. B. C. D. 解析：N2不能一步生成NO2，错误；NaOH不能一步生成Na2O，错误。答案：A4. 2014南通调研下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是()A. 如图所示的反应均为氧化还原反应B. 比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C. 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D. 实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2解析：铜和稀HNO3反应生成NO，D项错误。答案：D5. 2014山东省实验中学模拟下列叙述不正确的是()A. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解B. 在Cu(NO3)2溶液中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，铜粉溶解C. 用如图所示的装置可以测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量D. 在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，加入足量铁粉充分振荡，溶液红色褪去解析：AlCl3与氨水生成Al(OH)3沉淀，加入的NaHSO4溶液能电离出氢离子，显酸性，Al(OH)3与氢离子反应溶解，A项正确；Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，铜在酸性条件下能被硝酸根离子氧化，所以能溶解，B项正确；稀硝酸与Zn、Cu均能反应生成气体，且集气装置错误，应该“短进长出”，C项错误；铁粉能与Fe3反应，使其浓度变小，所以溶液红色逐渐褪去，D项正确。答案：C6. 2014东城联考下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4FeFe2Fe3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 解析：S在O2中燃烧生成SO2，错误；过量的铁与稀硝酸反应最终产物为Fe2，正确；FeCl3水溶液加热蒸干会发生水解及分解反应最后得到Fe2O3，错误。答案：A7. 2014玉山一中月考将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是()A. OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2B. A点对应消耗NO物质的量为0.1 molC. B点对应消耗铁粉的质量为8.4 gD. 原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 molL1解析：本题考查氧化还原反应、化学图象的分析、化学计算。由图可知AB段气体的量不变，可知反应为2Fe3Fe=3Fe2，则OA段反应生成Fe3，反应为Fe4HNO=Fe3NO2H2O，且由于AB段生成了Fe2，可知此时溶液中的NO已反应完全，则BC段产生的气体只能是H2，反应为Fe2H=Fe2H2，A正确；OA段消耗Fe的质量为5.6 g，物质的量为0.1 mol，由反应的离子方程式可知，消耗NO的物质的量为0.1 mol，B正确；由反应的离子方程式可知，OA段生成Fe3的物质的量为0.1 mol，则AB段消耗Fe的物质的量为0.05 mol，B点对应消耗Fe的总物质的量为0.15 mol，质量为8.4 g，C正确；由OA段反应可知溶液中含有NO的物质的量为0.1 mol，该反应消耗H的物质的量为0.4 mol，则有0.3 mol来自H2SO4，而BC段消耗Fe的物质的量为0.05 mol，消耗H的物质的量为0.1 mol，全部来自于H2SO4，故硫酸的总物质的量为0.2 mol，浓度为4.0 molL1，D错误。答案：D8. 2014南昌调研纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是_。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为_(填序号，可重复使用)。 蒸发结晶放入干燥器转移入过滤器中用水洗涤23次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取纯净物13.92 g晶体A，进行热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：通过计算确定样品A的化学式。并写出计算过程。解析：本题考查纯碱的制备原理及操作，意在考查考生理论联系实际的能力。 (1)温度升高说明反应放热。(2)先进行过滤，然后用乙醇洗涤、干燥即可。(3)加热到质量不再变化时固体为Na2CO3，根据质量关系可得出样品A的化学式。答案：(1)Na2CO3nH2O=Na2CO3nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故反应放出热量，导致烧杯温度升高 (2)(3)设A的化学式为Na2CO3nH2O，加热到质量不再变化时得到Na2CO3，则Na2CO3nH2ONa2CO310618n 1061392 g 6.36 g(10618n)10613.92 g6.36 g，n7故A的化学式为Na2CO37H2O9. 2014山东模拟已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂自选。请填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_；(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到的气体的主要成份是_；(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_；(4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式_。解析：该题考查氢氧化亚铁的制备及氢氧化亚铁的转化。根据实验目的：制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，则A装置是制取硫酸亚铁溶液，B装置是生成氢氧化亚铁沉淀，同时利用氢气排除A、B装置内的空气。(1)应该预先加入铁粉与稀硫酸反应产生亚铁离子及氢气；(2)先将活塞E打开，主要是利用氢气赶走装置内的空气，C中收集到的主要是氢气；(3)等空气被赶走后，关闭E，此时氢气无法排出，装置A中的压强越来越大，会使硫酸亚铁溶液流入B装置，生成白色沉淀氢氧化亚铁；(4)空气中氧气会氧化氢氧化亚铁，很快会看到白色沉淀转化为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀氢氧化铁。方程式：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案：(1)铁屑(2)打开H2(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)310. 2013浙江高考氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_ (用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之_。 (已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)(5)甲与乙之间_ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_。解析：本题考查了Al、Cu及其化合物的性质，意在考查考生提取信息，并结合所学知识，解决综合化学问题的能力。 根据题意可知，甲为AlH3，乙为NH3，丙为N2。(4)根据题给信息，要证明产物Cu中是否会混有Cu2O，可取少许固体产物于试管中，加适量稀H2SO4溶解，若溶液呈蓝色，则可证明产物中有Cu2O，反之则无。(5)AlH3具有还原性，NH3具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。答案：(1)AlH3HN,H(2)AlH33H2O=Al(OH)33H2(3)Mg3N2(4)2NH33CuO3CuN23H2O取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O(5)可能AlH3中的氢为1价，NH3中的氢为1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气11. 2013重庆高考合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。 铝元素在周期表中的位置为_。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。 AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0 g，则合金中Cu的质量分数为_。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH3.4时开始出现沉淀。分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有_。解析： (1)工业炼铝需将铝土矿与强碱溶液反应转化成偏铝酸盐，然后在偏铝酸盐溶液中通入过量的CO2，发生反应：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，故提取过程中需通入CO2气体。保护气需性质稳定，高温条件下不与AlMg合金反应，N2高温条件下可与Mg反应，可用氩气作保护气。(2)海水接近中性，金属在其中以吸氧腐蚀为主。铁矿石中硅元素多以SiO2形式存在，加入CaCO3或CaO，SiO2可与之反应生成CaSiO3从而降低生铁中硅的含量。(3)白色沉淀为Al(OH)3,39.0 g Al(OH)3中铝元素为0.5 mol，合金中铝的质量为0.5 mol27 gmol1