例题饱和溶液与不饱和溶液.doc

饱和溶液与不饱和溶液1打开汽水瓶盖有气泡逸出。根据汽水中二氧化碳溶解情况分析，下列说法错误的是 ( ) (A)溶质减少 (B)浓度变小 (C)溶解度减小 (D)饱和溶液变成不饱和溶液分析 气体在水中的溶解能力受压强和温度的影响，“打开汽水瓶盖”说明影响二氧化碳溶解能力的压强有变化，温度没有发生变化。汽水瓶内的压强大于外界大气压，打开汽水瓶盖，压强由大变小。选项A，说法正确。打开汽水瓶盖，有气泡逸出，说明溶质的质量减小。选项B，说法正确。因溶质的质量减小，溶液质量减小，而水的减少量不与溶质减少量同比例，因此溶液的浓度减小。选项C，说法正确。气体的溶解度在温度不变的情况下，随压强的增大而增大。本题压强减小，溶解度减小。 选项D，说法不正确。虽然打开汽水瓶盖后，溶液中溶质的质量、溶质的质量分数、溶解度都减小，并不意味由饱和溶液变成了不饱和溶液。此时，溶液仍饱和，与原来的饱和溶液相比，只不过是不同压强下的两种饱和溶液本题的正确选项为D。2在实验室中，为了使不饱和澄清石灰水变成饱和溶液，下列操作正确的是( )。 (A)将石灰水冷却 (B)通入二氧化碳气体 (C)加入氢氧化钙粉末搅拌后静置 (D)添加适量的水分析 饱和溶液与不饱和溶液间转化的方法：改变溶质、溶剂的量或者改变温度。改变溶质的量不饱和溶液饱和溶液 同理，饱和溶液可以采用减少溶质的方法，得到不饱和溶液。然而，从溶液中得到溶质的过程需要蒸发、降低饱和溶液的温度等操作，实际操作繁琐，并涉及溶剂、溶解度的改变。因此，一般不采用减少溶质的方法。 改变溶剂的量不饱和溶液饱和溶液改变温度对于溶解度受温度增大而增大的物质：不饱和溶液饱和溶液 温度降低，溶解度变小，可以变成低温时的饱和溶液；温度升高，溶解度变大，可以变成高温时的不饱和溶液。 对于溶解度受温度增大而减小的物质，操作正好相反。 总结： 对于溶解度受温度增大而增大的物质（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液 对于溶解度受温度增大而减小的物质少数物质，如Ca(OH)2不饱和溶液饱和溶液解选项A，将石灰水冷却，石灰水的溶解度随温度降低而增大，不饱和溶液变得更不饱和。选项B，通入二氧化碳气体，CO2与Ca(OH)2反应，消耗溶质Ca(OH)2的质量，溶液变得更不饱和。选项C，加入氢氧化钙粉末搅拌后静置，使不饱和溶液变成饱和溶液。选项D，添加适量的水，溶液变得更不饱和。本题的正确选项为C。说明“知识的应用”中的第1题也用同样方法解题。3要使20时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有( ) 升高温度至30 降低温度 加入2g硝酸钾 加入2g水 蒸发掉2g水，再恢复到20 (A) (B) (C) (D)分析 升高温度至30，硝酸钾的溶解度增大，溶液变成30时的硝酸钾不饱和溶液，但是没有增加溶质和溶剂的质量，其浓度无变化。降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有硝酸钾晶体析出，其浓度变小。加入2g硝酸钾，因溶液已饱和，加入的硝酸钾不会继续溶解，其浓度无变化。加入2g水，因增加了溶剂的量，其浓度变小。蒸发掉2g水，再恢复到20，有硝酸钾晶体析出。但由于温度没变，所以溶解度也不变。溶液仍为20时的饱和溶液，其浓度无变化。 本题的正确选项为A。430时，Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16 g/100 g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取2.8 g生石灰，放入1000 g水中，充分搅拌后冷却至30，过滤得到的澄清石灰水中，溶质的质量( ) (A)等于2.8 g (B)大于2.8 g (C)小于1.6 g (D)等于1.6 g分析 对于溶液中涉及Ca(OH)2的习题，首先要明确Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，且它的溶解度随温度的升高而减小。本题的已知条件有：30时，Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16 g100 g水；现把2.8 g生石灰放入1000 g水中，充分搅拌后冷却至30得澄清石灰水。关键词是“过滤”，说明有未溶解的Ca(OH)2，解题的突破口即在此。解因生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为CaOH2OCa(OH)2，则2.8 g生石灰生成Ca(OH)2消耗了部分溶剂，所得澄清石灰水中的溶剂小于1000 g。根据30 C时，SCa(OH)20.16 g/100 g水，以1000 g溶剂计算：现因m剂小于1000 g，则m质小于1.6 g。本题的正确选项为C。5在室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( ) (A)加水前一定是饱和溶液 (B)加水前可能是饱和溶液 (C)加水后一定是饱和溶液 (D)加水后一定是不饱和溶液解抓住题目中的关键词，分析和判断氯化钠溶液的变化。室温下，一定质量的氯化钠溶液无法确认氯化钠溶液是否饱和。向此溶液中加入10 g氯化钠固体，充分搅拌能溶解的氯化钠固体已全部溶解。尚有部分固体未溶解此时，形成了室温下的氯化钠饱和溶液，原溶液为不饱和溶液。 再加10 g水后，固体全部溶解可能存在两种情况：原剩余的固体正好溶于10 g水形成饱和溶液，溶液仍饱和。原剩余的固体溶于10 g水形成不饱和溶液，溶液又变成了不饱和溶液。根据分析，选项A正确，选项B、C、D不正确。本题的正确选项为A。6一定量的氢氧化钡溶液跟另一定量的硫酸溶液充分混合，恰好完全反应，反应后过滤，得到的液体是( )(A)水 (B)硫酸溶液(C)氢氧化钡溶液 (D)硫酸钡饱和溶液解从氢氧化钡和硫酸的反应入手解题。两种溶液充分混合Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O。恰好完全反应说明氢氧化钡溶液的溶质和硫酸溶液的溶质正好反应，无剩余。过滤不能继续溶解的BaSO4从悬浊液中分离，留下的液体是硫酸钡饱和溶液。本题的正确选项为D。7右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接 近饱和时，若分别采用升高温度、蒸发溶剂、增加溶质的方法， 均可变为饱和溶液的是( ) (A)A溶液 (B)B、C溶液 (C)C溶液 (D)A、B溶液解读图可知：物质A的溶解度随温度的升高而增大，而且增大幅度明显。物质B的溶解度随温度的升高而增大，但不明显，可以认为温度对其溶解度的影响不大。物质C的溶解度随温度的升高而减小。升高温度对接近饱和的三种溶液，只有物质C变成了饱和溶液。本题的正确选项为C。8小明同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图 所示：(1) 30时，甲物质的溶解度为_。把10 g 甲物质溶解在90 g水中，形成的溶液是_。(2)若欲将30时甲的不饱和溶液转化为饱和溶液，可 以采用的方法有_、_ 和_。(3)现有A和B两个试剂瓶，分别盛有浓度为5%和20%的30 0C时甲的不饱和溶液。 扼要写出区分它们的两种方法： _； _。分析 本题综合了溶液的众多知识点。解题关键是根据图形获取解题的信息，逐题分解题目。根据固体物质的溶解度曲线可知：甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响变化不大。解问题(1)，读图可知，30时，甲物质的溶解度为30 g100 g水。把10 g甲物质溶解在90 g水中，列式计算：，m质27 g。因为2710，说明甲物质全部溶解了，形成100 g不饱和溶液。问题(2)，把30时甲的不饱和溶液转化成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和增加甲物质的方法。问题(3)，20时甲的饱和溶液的溶质质量分数100%，c%100% 20%，把30时5%和20%的甲的不饱和溶液同时降温到20，有固体析出的为20%的甲溶液。另一种方法，因浓度不同，溶液的密度不同，则取相同体积的5%和20%的甲溶液质量大的是20%的甲溶液。9将50时的饱和硝酸钾溶液降温至0后再升温至20，其过程中，质量始终未变的是_（选填“溶质”、“溶液”或“溶剂”）。分析 本题的正确答案为：溶剂10t时，在Ca(OH)2饱和溶液中加入少量CaO，恢复到原温度，不变的是( )(A)溶质的质量 (B)溶剂的质量(C)溶液的质量 (D)溶质的质量分数解在Ca(OH)2饱和溶液中加入少量的氧化钙，发生了化学反应：CaOH2OCa(OH)2，该反应消耗了饱和溶液中部分溶剂，生成的Ca(OH)2为溶液的溶质。反应过程中，放出大量的热，使溶液的温度升高，溶液因溶剂的减少、溶解度的减小、溶液溶质的减少，溶液成为高温下的饱和溶液。恢复到原来温度，溶解度又恢复到原来温度时的溶解度，溶