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2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV)1. 下列化学反应属于放热反应的是（ ）A. 浓硫酸溶于水 B. 镁溶于盐酸C. 石灰石煅烧 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合【答案】B【解析】A、浓硫酸溶于水是物理变化，而非化学变化，故不属于放热反应，选项A错误；B、镁溶于盐酸发生反应生成氯化镁和氢气且放出大量的热，属于放热反应，选项B正确；C、石灰石在高温条件下煅烧发生分解反应，属于吸热反应，选项C错误；D、Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合属于吸热反应，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查常见的吸热反应和放热反应。首先应该先判断是否为化学反应，再进一步判断为吸热反应还是放热反应。判断是否是发生吸热放热的反应的常见判断方法有：根据具体的化学事例判断。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应；绝大多数化合反应、置换反应；少数分解、复分解反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2），绝大数分解反应，少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；根据反应条件进行判断：只有持续加热才反应的，一般为吸热反应；反之，一般为放能反应；也可通过反应物和生成物的总能量的大小来判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应。2. 25和1.01105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.7 kJ/mol，其自发进行的原因是( )A. 反应是放热反应 B. 反应是吸热反应C. 熵增大效应大于能量效应 D. 是熵减小的反应【答案】C【解析】反应的H56.7 kJ/mol0，所以该反应为吸热反应，A错误。放热反应有自发进行的倾向，吸热反应用焓判据判断反应进行的方向是不全面的，B错误。该反应过程中气体的物质的量增大，即为熵增的反应，所以D错误。“自发过程将导致熵增”，虽然该反应是吸热反应，但是熵增效应更大，所以C正确。点睛：各种不同状态熵的相对大小规律：气态液态固态。而同种状态时，物质的量越大则熵也越大。所以本题由于反应后气体变多，熵也就变大。3. 能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A. 煤炭、石油、潮汐能 B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、沼气 D. 地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】试题分析：A、煤炭、石油属于非可再生资源，A错误；B、天然气属于非可再生资源，B错误；C、太阳能、风能、沼气能属于新能源、可再生资源、来自太阳辐射，C正确；D、核能不是来自太阳辐射，D错误。答案选C。考点：考查能源分类。4. 有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用（ ）A. 盖斯定律 B. 勒夏特列原理C. 阿伏加德罗定律 D. 质量守恒定律【答案】A【解析】有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难，此时可利用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来，故选：A【点评】本题主要考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意基础知识的积累5. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）A. 量筒 B. 酒精灯 C. 温度计 D. 环形玻璃搅拌棒【答案】B【解析】试题分析：中和热测定的实验装置如图需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要酒精灯，故选B。考点：考查了中和热测定实验的相关知识。6. 已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是（ ）A. ac0 B. bd0 C. 2ab0 D. 2cd0【答案】C【解析】氢气的物质的量越多，放出的热量越多，液态的水变成气态的水需要吸热，放出的热量越多，H0，表示放热，H越小，因此A. ca0，故A错误；B. db0，故B错误；C. 2ab0，故C正确；D. 2cd0，故D错误；故选C。7. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量【答案】A【解析】能够发生有效碰撞的分子称作活化分子，升高温度能够使原先的部分非活化分子转变成活化分子，即增加了活化分子的百分数。因此选A。8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，进程的变化示意图。下列说法正确的是（ ）A. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率B. a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C. 改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能D. 该反应可自发进行【答案】D【解析】试题分析：A加入催化剂，可以加快反应速率，但平衡不移动，不能提高H2O2的平衡转化率，故A错误；B催化剂能够降低反应的活化能，根据图像，b表示的催化剂效率高于a表示的催化剂效率，故B错误；C催化剂不能改变反应热，故C错误；D该反应是放热反应，且属于熵增加的反应，G=H-TS0，该反应可自发进行，故D正确；故选D。考点：考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识。9. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）A. 加入Na2SO4固体，v(H2)增大 B. 加入NaHSO4固体，v(H2)不变C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小【答案】C【解析】试题分析：锌与稀硫酸的反应实质是。Na2SO4固体，反应速率不变，故A错误；加入NaHSO4固体，氢离子浓度增大，v(H2)加快，故B错误；加入CH3COONa固体，氢离子浓度减小，v(H2)减小，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，构成铜锌原电池，v(H2)加快，故D错误。考点：本题考查化学反应速率。10. 在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO (g) +CO(g)N2(g) +CO2 (g) H=-373.2 kJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强【答案】B【解析】试题分析：A加催化剂同时升高温度，反应速率增大，因正反应为放热反应，则平衡逆向移动，NO转化率降低，故A错误；B加入催化剂同时增大压强，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故B正确；C升高温度同时充入N2，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故C错误；D降低温度同时增大压强，反应速率不一定增大，可能减小，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学反应速率的影响【名师点晴】侧重于基本理论知识的考查，注意把握反应的特点为解题关键，也是易错点，为提高该反应的反应速率，可增大浓度、压强或加入催化剂、升高温度，提高NO的转化率，应使平衡向正反应方向移动，以此解答该题。11. 反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 （ ）A. 增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）B. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入N2使体系体积增大【答案】C【解析】试题分析：A、碳为固体，浓度视为常数，化学反应速率不变，故错误；B、恒容状态下，充入非反应气体，组分浓度不变，化学反应速率不变，故错误；C、体积缩小，增大压强，化学反应速率增大，故正确；D、恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分的浓度减小，化学反应速率减缓，故错误。考点：考查影响化学反应速率因素等知识。12. 在平衡体系2NO+O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O（ ）A. 只存在于O2中 B. 只存在于NO2中C. 只存在于O2和NO2中 D. 存在于NO、O2、NO2【答案】D【解析】向平衡体系2NO+O22NO2中通入由18O组成的氧气，由于该反应为可逆反应，随着反应的进行，18O会进入NO、NO2中，所以反应体系中，NO、O2、NO2中都会含有18O，故D正确，故选D。13. 某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；HT1【答案】B【解析】试题分析：A二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以c(SO2)=0.850.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以c(SO2)=0.80.2mol/L=0.16mol/L，则：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)开始(mol/L)：0.2 0.1 0变化(mol/L)：0.16 0.08 0.16平衡(mol/L)：0.04 0.02 0.16所以A点平衡常数为K=800，故B正确；C达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2T1，故D错误；故选D。考点：考查化学平衡图象、化学平衡有关计算、影响化学平衡移动的因素等。14. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B. 中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强【答案】C【解析】试题分析：A.在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B.中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，B项正确；D.若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，C项错误；D是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明酸性条件下氧化性强，D项正确；答案选C。【考点定位】考查氧化还原反应以及化学平衡的移动。【名师点睛】本题考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息为解答该题的关键。K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)2CrO42-(黄色)+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验、可知Cr2O72-具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能，以此解答该题即可。15. 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P(g)+Q(g) R(g)+S(g)在恒温下已达平衡状态的是 ( )A. 反应容器内压强不随时间变化B. P和S的生成速率相等C. 反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1:1:1:1D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化【答案】B【解析】试题分析：A两边气体计量数相等，容器的压强始终不变，故A错误；BP生成速率等于S的消耗速率，等于S的生成速率，正逆反应速率相等，故B正确；C反应容器内P、Q、R、S四者物质的量浓度为1：1：1：1，但不一定不变，所以不一定平衡，故C错误；D两边气体的计量数相等，计量数一直不随时间的变化，故D错误；故选B。考点：考查化学平衡状态的判断。16. 工业生产硫酸中二氧化硫的催化氧化原理为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A. 在A、B、C三点时，V(正)=v(逆)，在D点时V(正)v(逆) B. A、B、C三点的平衡常数一定不相同C. 升高温度可以加快化学反应速率，有利于平衡向正反应方向移动D. 一定温度下，保持容器体积不变，向平衡体系中通人稀有气体，压强增大，平衡不移动【答案】C【解析】试题分析：A曲线上的点为平衡点，则A、B、C三点时v(正)=v(逆)，D点SO3的百分含量小于平衡时含量，向正反应方向移动，D点时v(正)v(逆)，故A正确；BA、B、C三点的温度不同，则平衡常数一定不相同，故B正确；C由图可知，温度越高，生成物的含量越低，该反应为放热反应，升高温度可以加快化学反应速率，但平衡向逆反应方向移动，故C错误；D容器体积不变，向平衡体系中通入稀有气体，反应体系中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故D正确；故选C。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。17. 对于可逆反应 2AB3（g）A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A升高温度，向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，A错误；B升高温度，向正反应方向移动，生成物的含量增大，与图像不符，故B错误；C增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像不符，C错误；D升高温度，向正反应方向移动，反应物的含量减少，而增大压强，平衡逆向移动，反应物的含量增大，与图像符合，D正确；答案选D。【考点定位】考查外界条件对平衡状态的影响及图像分析18. 已知某可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g) H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是A. T1T2，P1P2，m+np，H0B. T1T2，P1P2，m+np，H0C. T1T2，P1P2，m+np，H0D. T1T2，P1P2，m+np，H0【答案】D【解析】试题分析：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+np；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即H0，故选D。【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题考查化学平衡图象问题，涉及体积百分含量随温度、压强变化曲线。化学平衡图像题的解题技巧：紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。先拐先平，在含量(转化率)时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析。19. NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，H0。请回答下列问题：（1）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）。aNH3和NO浓度相等bNO百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dNH3的生成速率与NO的消耗速率相等（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是_。（填字母）a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d降低温度（3）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)0.040 mol/L。计算该条件下反应的NH3的转化率和写出平衡常数K 的表达式(不必写出计算过程)。平衡常数的表达式K=_；平衡时，NH3的转化率(NH3 )=_。【答案】 (1). bc (2). bd (3). K= (4). 80%【解析】试题分析：（1）a平衡时NH3和NO浓度关系与氨气转化率有关，不一定相等，a错误；bNO百分含量保持不变，说明到达平衡，b正确；c随反应进行，混合气体总物质的量增加，恒温恒容下容器内压强增大，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡，c正确；dNH3的生成速率与NO的消耗速率均表示逆反应速率，反应始终相等，不能说明到达平衡，NH3的生成速率与NO的生成速率相等，说明到达平衡，d错误，答案选bc；（2）a向装置中再充入氮气，压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，氨气平衡转化率不变，a错误；B向装置中再充入O2，平衡显正反应方向进行，氨气平衡转化率增大，b正确；c改变反应的催化剂，不影响平衡移动，氨气平衡转化率不变，c错误；d正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，氨气平衡转化率增大，d正确，答案选bd；（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡常数表达式K；4NH3(g)+ 5O2 (g)4NO(g) 6H2O(g)起始浓度（mol/L） 0.05 0.06 0 0变化浓度（mol/L） 0.04 0.05 0.04 0.06平衡浓度（mol/L）：0.01 0.01 0.04 0.06所以氨气的转化率是100%80%。【考点定位】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡状态判断.20. 亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2 2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=_。（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):则2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的H和a的关系为H=_kJ/mol。（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A: 由图A可判断T1 _T2，该反应的H_0 (填“”“”或“=”)。 反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(Lmin)。 T2时该反应的平衡常数K=_。（4） 一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点。【答案】 (1). K12/K2 (2). 289-2a (3). (4). (5). 0.1 (6). 2 (7). A【解析】试题分析：（1）已知：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) 4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)根据盖斯定律可知将2-可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，因此该反应的平衡常数K3K12/K2。（2）2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反应的H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=(2630+243) kJ/mol-(2a+2607) kJ/mol(289-2a)kJ/mol。（3） 根据图像可知T2T1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，H0。 反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)= 1mol/L10min=0.1mol/(Lmin)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(Lmin) 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)起始(mol/L) 2 1 0反应(mol/L) 1 0.5 1平衡(mol/L) 1 0.5 1所以T2时该反应的平衡常数K=12/120.5=2。（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若n(NO)不变，n(C12) 越大，所以NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点。考点：考查反应热、反应速率和平衡常数计算及外界条件对平衡状态的影响等21. （1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则达平衡时混合气体的压强是反应前的_倍。该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_。Av正（CH3OH）v正（CO2） B混合气体的密度不变Cc（CH3OH）c（H2O） D混合气体的总物质的量不变（2）在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。【答案】 (1). 1.2 (2). D (3). CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-32QkJmol-1【解析】(1)吸热19.76kJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有=0.4mol，则CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)反应前(mol) 1 3 0 0反应了(mol) 0.40.4 0.4 1.2平衡后(mol) 0.62.6 0.4 1.2压强之比等于物质的量之比，平衡后，混合气体的压强是原来的=1.2倍，故答案为：1.2；A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选D；(2)在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为32QkJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-32QkJmol-1，故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-32QkJmol-1；点睛：化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要