2018年中考化学复习资料第01讲金属性质含解析.docx

第01讲_金属性质知识图谱常见的金属知识精讲一金属的分类1在冶金工业中金属可分为 （1）黑色金属铁、铬、锰（因它们或其合金表面常有呈灰黑色的氧化物而得名）。 （2）有色金属除铁、铬、锰以外的金属（以铜、锌、铝、钛为例）。2有色金属有60多种，又可分为九大类：（1）重金属：4.5g/cm3的金属，如铜、铅、锌等。（2）轻金属：4.5g/cm3为重金属， H C A，符合该顺序的只有B。此题也可将选项一一代入原题中看哪一个符合题意。题模四：金属活动性顺序例2.4.1【答案】A D【解析】 这是一道除杂题，除杂质可利用各物质的化学性质的区别。依据是选择的物质和杂质反应，而不能与所要物质反应，也要注意不能引入新杂质。A中溶液可与杂质Fe反应；D中稀硫酸和杂质铁粉反应而不与铜粉反应，所以AD都可将铜粉中含有的少量铁粉除去。BC中铜粉、铁粉均能在加热时与氧气反应，水不跟铁粉在常温下反应，所以，BC选项是不能选用的方法。随堂练习随练2.1【答案】D【解析】 本题考查了镁的燃烧的现象的描述和实验的注意事项，化学实验是学习化学的基础，要熟练掌握实验现象的描述及特殊的实验的注意事项A、根据镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化分析用砂纸打磨镁条的目的；B、根据燃烧的产物温度较高产生的危害分析；C、根据燃烧固体药品的方法分析；D、根据镁燃烧的现象分析A、镁是一种化学性质活泼的金属，在空气中常温下就能被缓慢氧化，因此用砂纸打磨镁条的目的是除去表面的氧化膜，便于镁条的燃烧，故正确；B、镁条燃烧放出大量的热，生成物的温度较高掉落下来容易灼烧桌面，因此可以用石棉网承接，故正确；C、燃烧镁条会放出大量的热，因此可以用坩埚钳夹持进行燃烧，故正确；D、镁条燃烧会发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体，故现象描述错误；故选项为：D随练2.2【答案】D【解析】 要记住化学式表示的意义，氧化反应的特点，单质的定义，并能灵活运用质量守恒定律A、根据氧化反应的特点考虑；B、根据单质的特点考虑；C、根据各物质质量的计算方法考虑；D、根据质量守恒定律考虑A、物质和氧气的反应属于氧化反应，故A说法正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以镁和氧气都是单质，故B说法正确；C、各物质的质量比就是前面的系数与其相对分子质量的乘积，所以镁、氧气、氧化镁的质量比为：224：162：2（24+16）=3：2：5，故C说法正确；D、根据质量守恒定律可知参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故D说法错误故选D随练2.3【答案】 （1）向右 （2）向左【解析】 （1）两烧杯中锌粒均有剩余，则酸全部参加反应，设酸的质量是98，盐酸反应生成的氢气的质量为x， 73 2 98 xx=2.7 98 2可以看出盐酸生成的氢气质量比硫酸生成的氢气的质量多，故天平指针会指向硫酸一端，所以本题答案为：向右；（2）锌粒和镁条全部溶解，说明酸足量，设金属的质量为65，镁生成的氢气质量为y65 224 265 yy=5.4可以看出镁生成的氢气质量比锌多，故天平指针会指向加锌的一端，所以本题答案为：向左随练2.4【答案】C【解析】 A、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，故M比N 活泼，故A错误；B、据图可以看出，最终产生的氢气的质量M比N多，故B错误；C、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，故C正确；D、据图可以看出，单位时间内M产生的氢气比N多，所以M的速率比N大，故D错误故选C随练2.5【答案】B【解析】 A根据化学方程式，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故错误；B根据化学方程式，假设56克铁完全反应，则生成64克铜，溶液质量减少8克，故正确；C铁与硫酸亚铁溶液不反应，溶液质量不变，故错误；D根据化学方程式，假设56克铁完全反应，则生成2克氢气，溶液质量增加54克，故错误。随练2.6【答案】B【解析】 A锌能置换出酸中的氢元素而非酸中的氢气，故A错误；B在金属活动顺序表里，金属的位置越靠前，金属的活动性越强，故B正确；C铁能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，并非是所有的化合物，故C错误；D在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，可以作为金属在溶液中发生置换反应的一种判断依据，故D错误，随练2.7【答案】B【解析】 在金属的活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来X+YCl2=XCl2+Y说明X的金属性大于Y；Z+XCl2=ZCl2+X说明Z的金属性大于X；X+2HCl=XCl2+H2说明X的金属性大于H所以X、Y、Z的金属性顺序是：ZXY，从题目中只知道H排在X的后面，无法判断H和Y的位置关系，因此有两种可能：ZXYH；ZXHY。作业1【答案】C【解析】 铁、铜、铝三种金属的活动性从强到弱的顺序为：铝铁铜，人类使用金属由早到晚的顺序为：铜铁铝作业2【答案】D【解析】 地壳中含量最多的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以地壳中含量最多的两种金属元素是铝、铁作业3【答案】C【解析】 A铁制品生锈是化学变化，错误；B铜制品表面生成铜绿是化学变化，错误；C灰口铁制成铸件是物理变化，正确；D铁矿石炼成铁是化学变化，错误；作业4【答案】B【解析】 铝能被轧成铝箔，是利用了铝具有良好的延展性作业5【答案】C【解析】 A灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨熔点高不易熔化，而不是导电性好，故选项错误B灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨熔点高不易熔化，而不是硬度适中、易造型，故选项错误C灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨熔点高不易熔化，故选项正确D灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨熔点高不易熔化，而不是有金属光泽，故选项错误作业6【答案】 （1）导热性好 （2）有金属光泽 （3）延展性好 导电性好 （4）机械强度大 （5）有金属光泽【解析】 （1）用铁锅炒菜利用了铁的良好的导热性故填：导热性好（2）将铜打磨成铜镜利用了铜的物理性质有金属光泽故填：有金属光泽（3）将铝拉成丝作电线利用了铝的延展性好、导电性好故填：延展性好、导电性好（4）用铁做刀、矛等武器利用了铁的硬度大故填：机械强度大（5）用黄金做项链、耳环、戒指利用了金的性质稳定，有金属光泽，美观大方故填：有金属光泽作业7【答案】 0.20，3Fe+2O2Fe3O4，含碳量越高，火星越明显；350；稀盐酸，有气泡产生；3Fe+4H2OFe3O4+4H2，在集气瓶底部铺一层细沙【解析】 动一：设计实验要注意控制变量，保证铁丝的直径相同；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据表格提供的数字可以看出，铁丝中的含碳量越高，火星越明显， 拓展延伸：用排水法收集一瓶体积分数为90%的氧气，预先应向容积为400mL的集气瓶中加水，则气体的总体积为400mL，其中氧气的体积为：400mL90%=360mL，设水的体积为x，则有（400mLx）+x=360mL，x=350mL，活动二：铁能与盐酸反应生成氢气，故要证明含有铁，可以加入稀盐酸，观察到有气泡产生，证明含有铁， 拓展延伸：高温条件下铁和水能反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 3Fe+4H2OFe3O4+4H2为了防止集气瓶炸裂，应采取的措施是在集气瓶底部铺一层细沙作业8【答案】D【解析】 由铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应的化学方程式可知，生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比，则相对原子质量最小的铝反应所生成的氢气量最多。作业9【答案】D【解析】 A乙图的斜率大，甲图的斜率小，所以乙比甲活泼，乙是镁，甲是锌，故A错误；B生成氢气的体积不同，所以参加反应的硫酸质量不相同，故B错误；C生成氢气的体积不同，所以参加反应的金属质量可能相同，可能不同，硫酸是过量的，故C错误；D乙图的斜率大，甲图的斜率小，所以乙比甲活泼，反应速率甲慢，乙快，故D正确作业10【答案】 （1）16.3%（2）24.3%【解析】 设与13g Zn反应的H2SO4的质量为x，生成ZnSO4的质量为y，生成H2的质量为z 65 98 161 2 13g x y z （1）稀硫酸中溶质的质量分数： （2）反应后所得的硫酸锌溶液中溶质的质量分数： 或作业11【答案】 铁片上附着的铜的质量为5.6g+0.8g6.4g；硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为16g.【解析】 设参加反应的铁的质量为X，硫酸铜的质量为Y。56 160 64X Y （X+0.8克）X=5.6克 Y=16克作业12【答案】 （1）；铁能够与盐酸反应，铜不能与盐酸反应，且反应较易分离而（2）中虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行