辽宁省凌源三中2019_2020学年高二化学上学期第二次月考试题.docx

辽宁省凌源三中2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上3.Na:23; H:1; O:16一、单项选择（每题2分，共40分）1、下列热化学方程式中H数值代表燃烧热的是（ ）A. CH4(g)2O2(g)=2H2O(1)CO2(g) H1B. S(s)3/2O2(g)=SO3(g) H2C. C6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(g) H3D. 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H42、下列属于不可再生能源的是（ ）A. 氢能 B. 潮汐能 C. 生物质能 D. 可燃冰3、热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1中，化学式前面的化学计量数表示（ ）A分子数 B体积C质量 D物质的量4、含NaOH 0.5mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）ANaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+28.7 kJmol1BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=28.7 kJmol1CNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.4 kJmol1DNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=57.4 kJmol15、在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）A. 2H2(g)O2(g)2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H2B. S(g)O2(g)SO2(g) H1 S(s)O2(g)SO2(g) H2C. C(s)1/2O2(g)CO(g) H1 C(s)O2(g)CO2(g) H2D. H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g) H26、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为（ ）A. +184.6kJmol-1 B. -92.3 kJmol-1C. -184.6 kJmol-1 D. +92.3 kJmol-17、已知下列热化学方程式（1）C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=483.6 kJ/mol由此可知 C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)H3 ,则H3等于( )A. +131.3 kJ/mol B. +373.1 kJ/molC. 131.3 kJ/mol D. 373.1 kJ/mol8、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（ ）A. C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0 kJ/mol(燃烧热)B. NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol(中和热)C. S(s)O2(g)=2SO2(g) H296.8 kJ/mol(反应热)D. 2NO2=O22NO H116.2 kJ/mol(反应热)9、已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) H，若H表示H2S的燃烧热，则X为（ ）A. S(s) B. SO2(g) C. SO3(g) D. SO3(l)10、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是（ ）A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. HH1H211、 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法错误的是（ ）A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 反应物和生成物浓度不再发生变化C. 反应体系中混合物的组成保持不变 D. 正、逆反应速率都为零12、 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )A 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2C 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小D 该反应的焓变为正值13、 向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论正确的是（ ）A 反应物浓度：a点小于c点B 该反应的正反应为放热反应C c点达到平衡状态D t1t2时，H2的产率：ab段大于bc段14、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）A 平衡常数改变 B 正、逆反应速率改变C 混合物中各组分的浓度改变 D 混合体系的压强发生改变15、对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）A. （A）=0.25 mol/（Lmin） B. （B）=0.6 mol/（Lmin）C. （C）=0.5 mol/（Lmin） D. （D）=0.6 mol/（Lmin）16、在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)A. B. C. D. 17、在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是（ ）A. 正反应速率增大 B. 平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率先变大后变小 D. 逆反应速率先变小后变大18、如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NOO22NO2Hv(逆)的点是（ ）A. a点 B. b点 C. c点 D. d点19、已知热化学方程式：SO2（g）1/2O2（g）SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A. 19664 kJ B. 19664 kJ/mol C. 19664 kJ D. 19664 kJ20、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是（ ）。A催化剂 B浓度 C温度 D固体表面积大小二、填空题（每空2分，共30分）21、已知：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3kJ/mol，回答下列问题（1）用20gNaOH配成稀溶液与足量的稀盐酸反应，能放出 kJ的热量（2）用1L1.0molL1的醋酸溶液与 2L1.0molL1NaOH溶液反应，放出的热量（填“大于”或“小于”“等于”） 57.3kJ，理由是 22、如图所示，表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是_(填字母序号)。At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是：t1_；t3_；t4_23、已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol1H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol12C（s）+O2（g）=2CO（g）H=110.5kJmol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1回答下列问题：（1）C的燃烧热为 .（2）当18g H2O液态水变成气态水时，H= （3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式 24、反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题（1）该反应是 反应（填“吸热”、“放热”）（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 （填“有”、“无”）（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，此时E1 ，E2 （填“增大”、“减小”或“不变”）25、可逆反应 A(g) + 2B(g) 2C(g) H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。(1) 升高温度，B的转化率 ，v(正) ，v(逆) 。(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率 。(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度 ，压强 。26、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：(1)生成SO3 _ mol；(2)O2的转化率为_；(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为 _；(4)降低温度，O2的转化率_；v正_；（填“增大”、“减小”或“不变”）(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量_。（填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案一、单项选择1、A 2、D 3、D 4、D 5、C 6、D 7、A 8、C 9、B 10、B 11、D 12、D13、B14、【答案】A15、【答案】D16、【答案】D17、【答案】D18、【答案】C19、【答案】C20、【答案】C二、实验题三、填空题21、【答案】（1）28.65；（2）小于；醋酸的电离过程吸热22、【答案】（I）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2220 kJmol1；（I