2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 理 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题 理 (I)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共计45分）1列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电烤箱A医用酒精的浓度通常为95% B漂白粉可以在敞口容器中长期存放C常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸D干电池用完后，应回收并进行填埋处理3下列属于放热反应的是（ ）A铝热反应 B煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)C C与CO2共热 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应4下列分子式只能表示一种物质的是（ ）ACH2Cl2 BC4H10 CC5H12 DC6H125反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）A增加C的量 B压缩容器体积C保持容器体积不变，充入N2 D保持压强不变，降低容器内的温度6下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）ACH3CHCH2 BCH3CHCHCH3CCH2CH2 D（CH3）2CC（CH3）2 7巴豆酸的结构简式为CH3CH = CHCOOH。下列关于该物质的说法不正确的是( )A分子式为C4H6O2 B含有两种不同的官能团C能发生氧化、取代、加成、酯化等反应D分子中所有原子有可能在同一平面8下列实验操作不当的是（ ）A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴9a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ）adbecAb元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素的化学性质最稳定Cd气态氢化物溶于水，溶液显碱性D元素原子半径大小：dec10设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同B0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1 NAC1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为NA D56g Fe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气，转移电子数为3 NA 11制取一氯乙烷的最佳方法是 ( )A乙烷和氯气反应B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应12列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中B配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D证明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊试液中13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（ ）A氧化物对应水化物的酸性:WXB单质沸点：WZC最简单氢化物的稳定性:WZDY、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键14某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（ ）A丁烷B己烷C2甲基丁烷D2,2二甲基丙烷15AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 ()A工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 molCAl电极做负极，电极反应式为：Al3e=Al3+D工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极二、填空题（共五大题，共55分）16（4分）现有三种短周期元素：H Na Cl。（1）氢原子结构示意图_； 的单质在的单质中燃烧，生成物是一种_化合物（填“离子”或“共价”）。（2）与形成的化合物的电子式是_，该化合物中含有_共价键（填“极性”或“非极性”）。 （5分）现有四种烃分子的球棍模型（如图）。（1）与A互为同系物的是_（填序号）。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_（填序号）。（3）C的同分异构体的结构简式是_。（4）在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是：_ 。17（7分）海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是（2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）18（15分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：下图能正确表示该反应中能量变化的是_；根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为_kJ；化学键H-HNNN-H断开1mol键所吸收的能量436kJ946kJ391kJ一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=_，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为_；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为_。 在反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是_。A容器内混合气体密度不变B混合气体的压强不变C单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3D v (N2)2v(NH3) （2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：装置甲中SO向_ 极移动（填“A”或“B”）；四种金属活动性由强到弱的顺序是 ；若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为_mol。19（12 分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验实验I：反应产物的定性探究 按如图装置（固定装置已略去）进行实验（1） A装置的试管中发生反应的化学方程式是 ；B装置的作用是 E装置中的现象是 ； （2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是 。 （3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 。 实验：反应产物的定量探究 （4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00 mL 0.30 molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 。 （已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I） 【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】20（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A、D中所含官能团的名称分别是_ _ ；C的结构简式是_；（2）E是一种具有香味的液体，由B + DE的反应方程式为：_，反应类型是_。（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是_；（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：_。（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：_。高一期考理科化学答案1-5 BCAAB 6-10ADBDB 11-15CACDC16（方程式2分，其余每空1分，共9分） （1） 离子 （2） 极性（1）C（2）B（3） （4）CH4+Cl2CH3Cl+HCI17、（方程式2分，其余每空1分，共7分）（1）石灰乳或氧化钙； Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O；（2）坩埚；2H+2I+H2O2I2+2H2O； 丙18、（共15分（1）A （1分） 46（2分） 0.04moI/(Lmin) （2分） 5:4 （2分） （ 2P0-2P）/ P0 （2分） BC （2分）（2） A （1分） DABC（1分） 0.1 （2分）19、（每空2分，共12分）（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O 检验是否有水生成； 褪色（2）D装置中黑色固体颜色无变化（3）SO2+2