2019-2020学年高一化学下学期6月月考试题 (IV).doc

2019-2020学年高一化学下学期6月月考试题 (IV)一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列说法正确的是()A 氮气分子中含有极性键B 气体单质中一定含有非极性键C 共价化合物中只含有共价键D 共价化合物中一定不含极性共价键2.中小学生普遍使用的修正液中含有铅、钡、苯等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症。对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是()A 修正液中的苯可以发生取代反应B 苯在修正液中做溶剂C 应该教育孩子慎用修正液D 修正液中的苯是一种白色液体3.根据元素的原子序数，可推知原子的()质子数中子数核电荷数核外电子数A B C D 4.下列有关燃煤发电的一系列能量转换的过程，正确的是()A 化学能热能机械能电能B 热能化学能机械能电能C 机械能化学能热能电能D 热能机械能化学能电能5.下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是()A 都是金属元素B 原子半径相差不大C 最外层电子数相同D 化合价相同6.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A AB BC CD D7.下列有机物分子中碳原子不在同一平面上的是()8.下列关于蔗糖和麦芽糖的说法中不正确的是()A 蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同B 蔗糖与麦芽糖互为同分异构体C 蔗糖与麦芽糖的分子式都是C12H22O11D 麦芽糖能发生银镜反应，蔗糖不能发生银镜反应9.下列物质一定不是天然高分子的是()A 橡胶B 蛋白质C 聚乙烯D 纤维素10.有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：MH分子中原子间的化学键都属于非极性键A B C D 11.下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是()A 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B 元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A族C 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色12.已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()ABCD13.油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性质和用途与其含有的不饱和双键(碳碳双键)有关的是()A 适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素B 利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂C 植物油通过氢化，即与氢气发生加成反应可以制造植物奶油(人造奶油)D 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质14.下列说法中不正确的是()A 甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成B 甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况C 甲烷的结构式能表示其分子的空间构型D 甲烷分子是由极性键构成的非极性分子15.键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。现查得HH、ClCl和HCl键的键能分别是436 kJmol1、243 kJmol1和431 kJmol1。请用上述数据估计，由氯气、氢气生成1 mol氯化氢时的热效应为()A 放热91.5 kJB 放热183 kJC 吸热183 kJD 吸热91.5 kJ16.下列有关聚乙烯的说法正确的是()A 聚乙烯是通过加聚反应生成的B 聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点C 聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品D 聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染17.卤族元素随原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是()A 原子半径依次增大B 元素的非金属性依次减弱C 单质的氧化性依次减弱D 氢化物的稳定性依次增强18.关于元素化合价的下列说法中不正确的是()A 元素的化合价主要取决于元素原子的最外层电子数B 非金属元素的最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数C 稀有气体元素化学性质是很不活泼，很难与其他物质反应，通常把它们的化合价看作零D 第二、三周期元素的化合价中都是正价从17，负价从4119.下列关于糖类的说法正确的是()A 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物20.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是()A NaIB CaCl2C NO2D KNO321.工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C3H8)制取。以下途径，假设反应都能进行，从经济效益考虑最合理的反应是()A C3H83C4H2B C3H8C3H6H2C C3H86H2O3CO210H2D 2H2O2H2O222.下列叙述中不正确的是()A 烃一定含有碳元素和氢元素B 含有碳和氢元素的化合物一定是烃C 含有碳和氢元素的化合物一定是有机物D 烃完全燃烧后一定生成二氧化碳和水23.蛋白质是生命的基础物质，下列关于蛋白质的说法正确的是()A 蛋白质的种类很多，它们都能溶解于水B 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C 蛋白质溶液中加入浓盐酸，颜色变黄D 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质将变性24.下列化学方程式或离子方程式书写有误的是()A Cl22I=I22CIB I22Br=Br22IC Cl22Br=Br22ClD Br2H2O=HBrHBrO25.下列叙述不正确的是()A 地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B 在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C 海水是锂元素的一个重要来源D 世界上生产的镁大部分来自海水二、非选择题部分(共4小题,共50分) 26.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第A族。(1)画出下列碱金属元素的原子结构示意图：锂_；钠_；钾_；铷_。(2)比较碱金属元素的原子结构：它们在结构上的相同点是_；它们在结构上的不同点是_。(3)碱金属元素原子结构的变化规律是_。27.将下图所示的装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，回答下列问题：(1)一段时间后观察到的实验现象：量筒中_；水槽中_。(2)饱和食盐水的pH_(填变大、变小或不变)。(3)得到的气态产物有_、_。(4)油状液滴的成分可能是_。28.海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：请填写下列空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是_(从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填空在空白处)。A烧杯 B坩埚 C表面皿D泥三角 E酒精灯 F干燥器(2)步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_。(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。(合理即可)(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。29.A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41。D与C处于周期表中同一周期，D中各层电子数都是2n2个。A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物。(1)B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序_。(2)B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序_。(3)写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式_。30.X、Y、Z、W代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。请按要求回答下列问题：(1)Z在元素周期表中的位置是_。(2)X、Y的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(3)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(4)实验室用X的气态氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是_(用离子方程式表示)。(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式_。答案解析1.【答案】C【解析】氮气是同种非金属元素形成的单质分子，含有的共价键为非极性共价键；气体单质中不一定含有共价键或非极性共价键(如稀有气体单质分子)；共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性键(如C2H2分子中碳原子间为非极性键)。2.【答案】D【解析】苯是一种无色、易挥发的有毒液体，是常用的有机溶剂，如中小学生普遍使用的修正液中，苯做溶剂；修正液中含有的铅、钡、苯等都是对人体有害的化学物质，应该慎用修正液。3.【答案】B【解析】元素的原子序数质子数核电荷数核外电子数，已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数。4.【答案】A【解析】燃煤发电原理：。5.【答案】C【解析】钠和锂的原子最外层上都只有一个电子，在化学反应中都容易失去，化学性质相似，都具有强还原性。6.【答案】D【解析】选项A、B、C中的2号、10号、18号等稀有气体元素，应位于元素周期表的最右端。7.【答案】B【解析】有机物分子中原子共面问题的判断方法依据：分子中含有碳碳双键或苯环结构时，其原子有可能在同一平面内；碳碳双键两个碳原子及所连接的原子在同一平面内；苯环上的6个碳原子及所连接的原子在同一平面内；碳碳双键或苯环上连接甲基等烷烃基时，分子中所有原子不可能在同一平面内；苯乙烯分子的原子可能在同一平面内。8.【答案】A【解析】麦芽糖能水解能生成葡萄糖，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，它们水解的产物不完全相同。麦芽糖和蔗糖的分子式相同，都是C12H22O11；分子结构不同，麦芽糖分子中含有醛基(能发生银镜反应)，蔗糖分子中不含有醛基(不能发生银镜反应)，它们互为同分异构体。9.【答案】C【解析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等)和合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等)，它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数(n)结构小单元以重复的方式排列而成的。聚乙烯为乙烯通过加聚反应由人工合成的高分子化合物。10.【答案】A【解析】H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X，它们单质的分子结构皆为XX型，正确，而只要相同的原子就可以形成非极性键，错误。11.【答案】B【解析】据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X为16号元素硫，Z为铝，Y为20号元素钙，W为钾，故选B项。12.【答案】C【解析】该卤族元素位于元素周期表的第三周期，有三个电子层，最外层有7个电子。13.【答案】C【解析】油脂中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应(植物油转化为人造奶油)，能使溴水褪色等。油脂在碱性条件下水解生产甘油和肥皂、油脂使人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素等，与碳碳双键无关。14.【答案】C【解析】分析解题的基点：有机物分子式、电子式、结构式等表示的意义。15.【答案】A【解析】氢气、氯气中化学键断裂吸收的总能量0.5 mol436 kJmol10.5 mol243 kJmol1339.5 kJ氯化氢中化学键形成放出的总能量1 mol431 kJmol1431 kJ，该反应放出的能量(即该反应的热效应)431 kJ339.5 kJ=91.5 kJ。16.【答案】A【解析】聚乙烯是混合物，没有固定的熔、沸点；聚乙烯塑料袋没有毒，能装食品；聚乙烯会造成白色污染。17.【答案】D【解析】卤族元素随着原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，其单质的氧化性逐渐减弱，卤素单质与氢气化合由易到难，氢化物的稳定性逐渐减弱。18.【答案】D【解析】第二周期中的氧元素的最高正价不是6价，氟元素无正化合价。19.【答案】B【解析】糖类不一定都具有甜味(如纤维素)；人体内不存在能使纤维素发生水解的纤维素酶。葡萄糖和果糖分子式相同，但结构、性质不同，二者互为同分异构体，不属于同系物。葡萄糖和蔗糖分子式不同，结构、性质也不同，二者既不是同分异构体，也不属于同系物。20.【答案】D【解析】NaI、CaCl2中只含有离子键；NO2中只含有共价键；KNO3中含有离子键和共价键。21.【答案】C【解析】C3H86H2O3CO210H2这一反应最合理，首先产的H2量多，其次耗能还少。22.【答案】B【解析】烃一定含有碳和氢两种元素；含有碳元素和氢元素的化合物不一定是烃(如乙醇等)，但一定是有机物。23.【答案】B【解析】蛋白质能水解生成氨基酸，遇浓硝酸变黄色，饱和硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析。24.【答案】B【解析】由卤族元素碱的置换反应规律可知，A、C选项正确，B选项错误；由氯气与水的反应进行类推，可知D选项正确。25.【答案】A【解析】地球上99%的溴元素以溴离子形式(不是以溴单质形式)存在于海洋中，A错误；把海水中低于浓度1 mgL1的元素称为海水中的微量元素，即在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素，B正确；海水也是锂元素的一个重要来源，C正确；世界上生产的镁大部分也来自海水，D正确。26.【答案】(1)(2)最外层电子数均为1电子层数和原子半径不同(3)随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大【解析】碱金属元素随着核电荷数(或原子序数)的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，它们最外电子层上都只有1个电子。27.【答案】(1)气体颜色变浅，液面上升，有油状液滴出现有白色晶体析出(2)变小(3)CH3ClHCl(或一氯甲烷、氯化氢)(4)CH2Cl2，CHCl3，CCl4(或二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢5种物质。氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，溶液的pH变小。28.【答案】(1)BDE(2)过滤、蒸馏(3)MnO22I4H=I2Mn22H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)【解析】(1)灼烧海带应在坩埚里进行，坩埚放在泥三角上，用酒精灯加热，且要用玻璃棒搅拌，使海带充分灼烧变成灰烬。(2)分离悬浊液得到含碘溶液和残渣，采用过滤法；碘的苯溶液中，苯易挥发，碘固体易升华，可以通过蒸馏方法分别得到碘和苯。(3)联想二氧化锰氧化浓盐酸中氯离子，I还原性强于Cl，在酸性条件下二氧化锰一定能氧化I，MnO22I4H=I2Mn22H2O；(4)萃取剂必须具备三个条件：不溶于水，也不与水反应；碘、溴等被萃取的物质在该萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度；被萃取的物质与该萃取剂不发生反应。苯符合萃取剂选用条件，苯不溶于水，且不与水反应；苯是非极性溶剂，碘是非极性分子，根据相似相溶原理，碘易溶于苯而在极性溶剂水中溶解度小；碘与苯不反应。除苯作萃取剂外，四氯化碳等有机溶剂也可以作碘的萃取剂。但是，汽油或煤油中含有不饱和烃，会与碘发生加成反应，所以不能选用汽油或煤油萃取碘。(5)利用“碘与淀粉溶液混合，溶液呈蓝色”这一特征现象可检验水层里是否有碘单质存在。设计实验方法包括步骤、现象、结论及解释。29.【答案】(1)S2ClNa (2)HClH2SCH4； (3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl.【解析】A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，D中各层电子数都是2n2个，且为短周期元素，则D为钠元素；B、C、D同一周期(第