2019届高三(特优班)一轮复习拔尖考试-化学试卷.doc

2019届高三（特优班）一轮复习拔尖考试 化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N -14 Mg-24 Cl-35.5 第卷（选择题 共60分）一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目B PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害的物质，对人的肺功能造成很大伤害C聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代2、下列化学方程式或离子方程式准确的是A苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OB少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH+SO2=HSO3C双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2 DFeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2+2I+ 2Cl2 = 2Fe3+I2+ 4Cl3、 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法准确的是A28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAB1L0.5molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NAC标准状况下，11.2L H2和D2的混合气体中所含的质子数为NAD向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是（ ）A标准状况下，22.4L己烯和苯的混合物中含碳原子数目为6NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC已知3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA5、原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法准确的是A D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂B元素的非金属性：C A BCB、C与A形成化合物的沸点：C BD原子半径：D B C A6、实验是实行化学研究的重要环节，下列相关化学实验的说法准确的是A向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响B用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出 C将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中实行滴定实验，以测定某FeSO4样品的纯度D为制备硅酸胶体，以酚酞为指示剂，将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AFeFeCl2Fe(OH)2 BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3 DNH3NOHNO38、下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是在含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、Cl、SCN使pH试纸变深蓝的溶液中：K、CO32、Na、AlO2水电离的c(H)=1013mol/L的溶液中：ClO、CO32、NO3、NH4+、SO32在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2、SO42、NO3使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe2能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH4+、S2、BrA B C D9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl B=110 12的溶液中：K+、Na +、Cc(Fe2+) =1 molL1的溶液中：K+、 D能 使甲基橙变红的溶液中：Na+、10、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系准确的是Aa图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸Bb图，左边试管中产生气泡迅速，说明二氧化锰的催化效果比氯化铁好Cc图，根据试管中收集到无色气体，能验证铜与稀硝酸的反应产物是NODd图，试管中先有白色沉淀，后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)11、设NA为阿伏加德罗常数，下列相关叙述准确的是A1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NAB铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个C常温下，4.4克二氧化碳和二氧化氮中的混合物中氧原子数为0.2NAD标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5 NA12、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法准确的是A0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键13、合成氨工业中，物质转化关系如下：下列说法不准确的是A甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B反应II、III和的氧化剂相同CVI的产物可在上述流程中被再次利用DV中发生反应：NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl14、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中mn，且均为正整数)。下列说法准确的是 AX一定为金属元素 BX、Y不可能均为非金属元素 C若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I D若X为Fe，Y只能为Cl15、阿伏加德罗常数的值为。下列说法准确的是A1 L 0.1 molNH4Cl溶液中，的数量为0.1B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2D0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.216、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不准确是（ ） FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成氧化铁。以黏土和石英为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成粉就得到普通水泥。 氯气在低温和加压的条件下能够转变为液态和固态。“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。复盐硫酸铝钾能够用于净水，是因为水解得到氢氧化铝胶体，能凝聚水中悬浮物，能吸附色素。常温常压下，S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅酸溶胶”，常用作干燥剂、催化剂。“天宫二号”中使用的碳纤维，碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，是一种新型无机非金属材料。A B C D 17、下列实验过程与离子反应方程式准确是（ ）A制备乙酸乙酯时将产生的蒸气用导管导入饱和碳酸钠溶液下：CO32+2CH3COOH= CO2+2CH3COO+H2OBNH4HCO3溶于过量的Ba(OH)2溶液中：HCO3+OH+Ba2+=BaCO3+H2OC向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变浅黄色：Cl2+2 Br=2Cl+ Br2D利用氯酸钾和浓盐酸制消毒剂ClO2：2ClO3+ 4H+ 2Cl= 2ClO2+ Cl2+2 H2O18、下列实验方案中不能达到相对应实验目的的是19、下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不准确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应20、LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不准确的是( )ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子CLiAlH4溶于水得无色溶液，化学方程式为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂第卷（非选择题 共40分）二、填空题：本大题共4小题，共40分。21、（10分）（1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有，其原因是_。 （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下实行，原因是 。（3）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。22、（10分）碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg(OH)25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1）乙中发生反应的方程式为 。（2）仪器接口的连接顺序为（装置能够重复使用）a ，丁的作用是 。（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是： 。方案 称取碱式碳酸镁样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g。（4）下列仪器中，该方案不会用到的是 。（5）判断样品完全分解的方法是 ；本实验至少需要称量 次。（6）有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生MgCO3 + SiO2MgSiO3 + CO2，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点准确吗？ ，（填“准确”或“错误”）请说明自己的理由： 。23、（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到红色金属M和金属E并实行如下框图所示转化，获得高效净水剂K2EO4。（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。（2）检验X中阳离子的方法和现象是 。（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（4）由MSO4的蓝色溶液经一系列操作能够获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、蒸发皿、铁架台外，还需要用到的玻璃仪器有 、 、 （填写仪器名称）。（5）某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图，A中试剂是盐酸。仪器B中应装入 ，装置D的作用 ；连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体” ？ 在这两步之间还应实行的操作是 ； 24、（10分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物（1）步骤中，发生反应的主要离子方程式为 。（2）步骤中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 A.熔沸点差异 B溶解性差异 C氧化性、还原性差异（3）步骤、中，均需用到的操作是 （填操作名称）。（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： _。（5）上述工艺流程中能够循环利用的物质是 。（6）研究发现，能够用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。 写出阳极所发生反应的电极反应式_。在制备金属Ti前后，CaO的质量将 （填“增大”、“不变”或“减小”） 参考答案1-5 ACCDD 6-10 ACBBB 11-15 BABCD 16-20 BDADA21、（10分）（1）碱性溶液吸收了空气中的CO2 （2分）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S （2分） 增加反应物O2的浓度，提升As2S3的转化速率 （2分）（3）4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2 （2分）会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 )，造成环境污染 （2分）22、（10分）（1）4MgCO3Mg(OH)25H2O + 5H2SO4= 5MgSO4+11 H2O + 4CO2（1分） （2）debcb(c)（1分） 除去CO2中的水蒸气（1分）（3）将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收（1分） （4）E（1分） （5）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内（1分） 4（2分）（6）错误（1分）该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量（1分）23、（10分）（1） （1分）（2）取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色。（2分）（3）4Fe2+ + O2 +4H+4Fe3+ +2H2O （1分） 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 （1分）（4）烧杯、漏斗、玻璃