高一化学上学期过滤蒸发pptchenxin.ppt

,第一节化学实验基本方法第一课混合物的分离与提纯,一、化学实验安全（）要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则【三个不能】2、了解安全措施【化学灼伤】3、掌握正确的操作方法【酒精灯】4、重视污染物和废弃物的处理方法。【有害气体、废液、固体废弃物】,（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本的图片标志）,常用危险化学品的标志,思考：,2、粗盐成分主要为NaCl、不溶性杂质泥沙，并有可溶性杂质CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。如何把粗盐提纯？如何除去食盐中混有的泥沙？进行过滤操作，要使用哪些仪器，注意什么问题？得到的滤液中含有食盐，如何得到食盐晶体？,1、海水中如何提取粗盐？,二、混合物的分离和提纯,1、过滤和蒸发,过滤：从液体中分离出固体物质(1)定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。(2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。(3)简易装置图,（4）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接触；玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应与-相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。,2.蒸发适于分离溶于溶剂中的溶质(1)主要仪器：、酒精灯、玻璃棒。图中在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇上引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。,思考：下列操作中玻璃棒的作用分别是什么？,过滤：,溶解：,蒸发：,引流，防止液体飞溅,搅拌，加速溶解,搅拌，防止局部温度过高引起液体飞溅,思考：食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2如何检验？完成下表格,三、硫酸根离子的检验,思考：如何检验SO42-,方法：向用盐酸酸化的待测液中加入BaCl2溶液检验，如果有白色沉淀产生，证明有SO42-,为什么溶液要用盐酸酸化，能否使用硫酸酸化？,除去CO32-离子和银离子的干扰,检验的化学方程式：,【问题探讨】：甲、乙两同学分别设计了两个不同的方案检验某试液中是否含有硫酸根，评价下列两个方案是否严密？并说明理由。甲：试液加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解。结论：试液中有硫酸根。乙：试液稀盐酸无明显现象BaCl2白色沉淀结论：试液中有硫酸根。,四、除去粗盐中可溶性杂质1.粗盐的成分：主要为NaCl、不溶性杂质泥沙，并有可溶性杂质CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。2.除杂试剂及反应原理。阅读课本中的溶解性表，填写空格3.问题讨论（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。（4）过滤操作是在哪一个环节进行？,NaClMgCl2CaCl2Na2SO4,BaSO4,NaClMgCl2CaCl2BaCl2,Mg(OH)2,NaClCaCl2BaCl2NaOH,CaCO3BaCO3,NaClNaOHNa2CO3,NaCl,粗盐,（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl,（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl,（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl,注意：为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。,依据：Na2CO3必须在BaCl2之后，HCl必须在Na2CO3和NaOH之后。,思考：除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？,归纳：5、除杂,化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、复原（变化后回到目标物）。,除杂思路：选择那些容易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为