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分析化学习题册（分析化学补充材料）班级 姓名 学号 山西农业大学文理学院第一章 绪论一、填空题1. 分析化学是研究物质化学组成的 、 及分析技术的科学。2. 分析化学主要有三个方面的任务，分别为 、 和 。3. 根据分析时所需依据的性质不同，分析方法可分为 和 。二、简答题 简述定量分析的定量分析的一般程序。第二章 误差和分析数据的处理一、填空题1. 重量法测定SiO2时，试液中的硅酸沉淀不完全，对分析结果会造成 误差；滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试液，对测定结果会造成 误差。2. 定量分析中 误差影响测定结果的准确度， 误差既影响测定结果的准确度，又影响测定结果的精密度；准确度是指测定值与 的差异，而精密度是指测定值与 的差异。3对某盐酸溶液浓度测定6次的结果为：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041 molL-1，则这组数据的为_，S为_，变异系数RSD为_。4. 平均偏差和标准偏差是用来衡量分析结果的_，当平行测定次数nV2 CV1V2 DV1=2V219用0.1000 molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1H2C2O4，应选用指示剂( )。A甲基橙 B酚酞 C甲基红 D溴甲酚绿20用NaOH标准溶液滴定0.1 molL1HCl和0.1 molL1H3BO3混合液时，最合适的指示剂是( )。A百里酚酞 B酚酞 C中性红 D甲基红21用NaOH标准溶液滴定0.1 molL1HCl和0.1 molL1H3PO4混合溶液可出现的突跃个数是( )。A1 B2 C3 D422用NaOH滴定相同浓度和体积的一元弱酸，则较大的一元弱酸( )。A消耗NaOH多 B突跃范围大 C计量点pH较低 D指示剂变色不敏锐23酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是( )。ApH突跃范围 B指示剂变色范围 C指示剂颜色变化D滴定方向 E要求的误差范围 F指示剂的结构240.1 molL1的下列溶液，可用HCl标液直接滴定的是 （ ）A.盐酸羟胺（9109） B.苯酚钠（苯酚）11010）C.甲酸钠(HCOOH)1.8104) D.醋酸钠(HAc)1.8105)25已知磷酸的，若以NaOH滴定H3PO4，则第二化学计量点的pH值约为（ ）A.10.7； B.9.7； C.7.7； D.4.9。26有一磷酸盐混合液，今用HCl标液滴定至酚酞终点时耗去HCl 12.70mL，继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl25.21mL，则该混合液的组成是 （ ）A.Na3PO4Na2HPO4； B.Na3PO4 ； C.Na2HPO4NaH2PO4 ； D.Na3PO4NaH2PO4。三 写出下列酸碱水溶液的质子条件式：（1）Na2HPO4 （2）NH4H2PO4 （3）Na2C2O4 （4）HCl+HAc （5）Na2S （6）NH3+NaOH （7）H3PO4 （8）Na3PO4 _ _(9) H3BO3 _ _。四 计算题1、计算pH=7.00时，分析浓度c0.10 molL-1 的NaAc溶液中Ac和HAc的平衡浓度。2、计算下列水溶液的pH值 1.0104 molL-1的甲胺溶液 (甲胺的) 0.10 molL-1HF溶液。() 0.010 molL-1NaAc溶液。 0.050molL1的甲酸钠溶液 0.20molL1的H3PO4溶液 ； 3、 一判断下列滴定能否进行，如能，试计算其化学计量点时溶液的pH。 c（HCl）0.1 molL1 的盐酸滴定c（NaCN）0.1 molL1 的氰化钠溶液； c（HCl）0.1 molL1 的盐酸滴定c（NaAc）0.1 molL1 的醋酸钠溶液； c（NaOH）0.1 molL1 的氢氧化钠滴定c（HCOOH）0.1 molL1 的甲酸溶液；用0.1 molL1NaOH标准溶液直接滴定c(HCl)0.1 molL1 和c(NH4Cl)=0.1 molL1的混合溶液中HCl的含量或者酸的总量。4、下列多元酸（碱）(c0.1 molL1 )，能否用0.1 molL1氢氧化钠溶液或者0.1 molL1盐酸溶液滴定？如果可以，有几个滴定终点？每个计量点各应选择何种指示剂？酒石酸（柠檬酸（五、应用题1、 用0.1000 molL1HCl溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NH3溶液，试计算：（1）计量点的pH，（2）计量点前后0.1%相对误差的pH突跃范围，并选择合适的指示剂。2、称取基准物Na2C2O40.3042g，灼烧成Na2CO3后，溶于水，用HCl滴定至甲基橙终点，用去HCl22.38mL，计算盐酸的物质的量浓度。3、用凯氏法测定牛奶中含氮量，称奶样0.4750g，消化后，加碱蒸馏出的NH3用50.00mLHCl吸收，再用c(NaOH)=0.07891 molL-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点。已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH中和，计算奶样中氮的质量分数。4、 H3PO4样品2.000g稀释至250.0mL后，取25.00mL，以甲基红为指示剂，用c（NaOH）0.09460 molL-1的氢氧化钠标准溶液21.30mL滴定至终点，计算样品中H3PO4和P2O5的质量分数。第五章 配位滴定法一、填空题1. EDTA的化学名称为 。常用 表示，在水溶液中以 种型体存在，与金属离子形成最稳定配合物的型体是 。因它在水中的溶解度小，所以在滴定中常用 形式。2. EDTA分子中能够为配位反应提供 个配位原子，与大多数金属离子的配位比为 。3. 配位滴定曲线突跃范围的大小取决于 和 。只考虑EDTA的酸效应时，pH值越大，EDTA滴定曲线的突跃范围 。4. 在配位滴定中，常用与金属离子显色的 来指示终点，它须具备以下条件：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 。5. 在配位滴定中，若出现指示剂的封闭现象则可能是因为 。消除此现象的措施是 。若出现指示剂的僵化现象则可能是因为 。消除此现象的措施是 。6. 酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值，就是可准确滴定这种金属离子时的 。7. EDTA配合物的条件稳定常数随溶液的酸度而变，在金属离子的羟基配位效应可以忽略时，pH越大，越 ，配合物越 ，滴定的pM突跃越 。8.根据实验结果，作为金属离子指示剂，铬黑T的适宜pH范围为pH= 的缓冲溶液中，用EDTA 滴定Mg2+时， 铬黑T是良好的指示剂，滴定终点颜色由 变为 。Fe2+离子存在对该指示剂有 作用，需要用 加以掩蔽。 9. 用EDTA滴定法测定自来水中Ca2+，Mg2+含量时，先取一定量自来水试样，然后加NH3-NH4+缓冲液调节pH=10，再选加 指示剂，用EDTA滴定到由 色变为 色为止，计算即得 含量。另取一定量自来水试样，然后加10%的NaOH调节pH=12，这时Mg2+全部沉淀，再选加 指示剂，用EDTA滴定到由 色变为 色为止，计算即得 含量。 10. 在EDTA配位滴定时通常要加入酸碱缓冲溶液的原因是 。11.稳定常数、条件稳定常数与酸效应系数之间的关系是 。 二、选择题1.在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+离子时，下列何种掩蔽剂可以掩蔽Fe3+离子？A. 三乙醇胺 B. 抗坏血酸 C. NH3 D.乙二胺2.在用EDTA滴定Ca2+离子时，Mg2+有干扰，选用下列哪种方法消除其干扰？A. 沉淀掩蔽法 B. 配合掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D.萃取掩蔽法3.用EDTA直接滴定无色金属离子M，终点时溶液的颜色是：A游离指示剂的颜色 BMY的颜色 CMIn的颜色 DA项和B项的混合色4.用EDTA直接滴定有色金属离子M，终点时溶液的颜色是：A游离指示剂的颜色 BMY的颜色 CMIn的颜色 DA项和B项的混合色5.金属指示剂条件之一是 与约相差：A2 B2倍 C100 D100倍 6.EDTA溶液中以Y4型体存在的分布分数（Y），下面说法正确的是 。AY随酸度增大而减小 BY随pH值增大而减小CY随酸度增大而增大 DY与pH值变化无关7.Na2H2Y的水溶液中，其酸根Y的酸效应系数等于：A B C D E式中Y= Y+ HY3-+ H2Y2+ H3Y-+ H4Y+ H5Y+ H6Y28.EDTA溶液的浓度为c(molL-1)，在一定酸度下其酸根Y的分布分数为，则酸根Y的酸效应系数等于： A B C D E9. 已知Ca-EDTA配合物的稳定常数为，在一定酸度下Y的酸效应系数Y(H)，若无其它副反应，则在这个酸度下EDTA-Ca配合物的条件稳定常数为等于：AY(H) BY(H)/ C/Y(H) D1/Y(H) EY(H)/Ca210.已知EDTA-Ca配合物的lg=10.69。在某酸度下该配合物的lg=8.00，且无其它副反应，则该酸度下lgY(H)=？A8.00 B2.69 C10.69 D-2.69 E18.6911.在EDTA滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述正确的是：A酸效应系数越大，配合物MY的稳定性越高；B酸效应系数越小，配合物MY的稳定性越高；C介质的pH越大，EDTA的酸效应系数越大；DEDTA的酸效应系数越大，滴定的突跃范围越大；E指示剂的选择与酸效应无关。12.以0.02000molL-1的EDTA溶液滴定同浓度的Fe3离子，若要求误差在0.1%之内。已知lg=25.1，则lgY(H)应：A18.10 B18.10 C17.10 D17.10 E19.113.EDTA滴定金属离子M，准确滴定（pM=0.2，TE%0.1%）的条件是：Alg6 B6 Clg c M6 Dlgc M614.用含少量Cu2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，在pH=5.5时 ，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度，最后用上述EDTA溶液在pH=10.0滴定试样中Cu2+的含量，测定结果将：A偏高 B偏低 C基本无影响.15.已知lg =16.50，若pH在4、5、6、7时，lgY（H） 分别为8.44、6.45、4.65、3.32，若用0.02 molL-1EDTA滴定0.02 molL-1Zn2+ 溶液，则滴定时允许的最高酸度是：ApH=4 BpH=5 CpH=6 DpH=716.下面各滴定突跃范围最大的是：ApH=12时用0.01 molL-1EDTA滴定等浓度的Ca2+ BpH=9时用0.01 molL-1EDTA滴定等浓度的Ca2+ CpH=12时用0.05 molL-1EDTA滴定等浓度的Ca2+ DpH=9时用0.05 molL-1EDTA滴定等浓度的Ca2+ 17.EDTA的酸效应曲线指的是：AY（H）pH曲线 BpMpH曲线 ClgpH曲线 DlgY（H）pH曲线18.下列关于Y值的说法，哪种是正确的？AY值随H+的减小而减小 BpY值随H+的增大而增大C在pH值较高时，pY值约等于1 D以上都不对三、计算题1.测定奶粉中Ca含量，称取2.5 g试样经灰化处理，制备为试液，然后用EDTA标准溶液滴定消耗了25.10 mL。称取0.6256 g高纯锌，用稀HCl溶解后，定容为1.000 L。吸取10.00 mL，用上述EDTA溶液滴定消耗了10.80 mL。求奶粉中Ca含量（以mgg-1表示）。2. 称取0.5000g煤样，灼烧时其中的S完全氧化为SO42-，处理为溶液后，除去重金属离子，加入0.0500 molL-1的BaCl2标准溶液20.00 mL，使之形成BaSO4沉淀，再用0.0250 molL-1的EDTA滴定过量的Ba2+，用去20.00 mL，求煤中S的质量分数。3.今有一水样，取100 mL一份，调节溶液的pH=10，以铬黑T为指示剂，用0.01000 molL-1EDTA标准溶液滴定至终点，用去25.40 mL；另取一份100 mL水样，调节溶液的pH=12，用钙指示剂，用0.01000 molL-1EDTA标准溶液滴定至终点，用去14.25 mL；求每升水样中所含Ca和Mg的质量。4. 称取苯巴比妥钠(C12H11N2O3Na，Mr=254.2 gmol-1)试样0.2011g于稀碱溶液中，加热(60)，使之溶解，冷却，用乙酸酸化后转移于250 mL容量瓶中，加入25.00 mL 0.03000 molL-1Hg(ClO4)2标准溶液，稀释至刻度，放置待反应完全：Hg2+ + 2C12H11N2O3 = Hg(C12H11N2O3)2干过滤弃去沉淀，滤液用干烧杯盛接。移取25.00 mL滤液，加入10 mL 0.01 molL-1MgY溶液，释放出的Mg2+在pH=10时以EBT为指示剂，用1.010-2molL-1EDTA滴定至终点时，消耗3.60 mL。计算试样中苯巴比妥钠的质量分数。第六章 氧化还原滴定法一、填空题1. 氧化还原滴定曲线描述了随_加入，溶液_的变化。2. 若两电对电子转移数均为1，为使反应完全程度达到99.9%，则两电对的条件电势差至少应大于 。若两电对电子转移数均为2，则该数值应为 。3. 氧化还原滴定化学计量点附近的电势突跃的大小和氧化剂与还原剂两电对的 有关，它们相差愈 ，突跃愈 ；若两电对转移的电子数相等，计量点正好在突跃的 ；若转移的电子数不等，则计量点应偏向 。4. 用于氧化还原滴定的指示剂有_、_、_三类。选择氧化还原指