高二化学从实验学化学.ppt

第一章从实验学化学,二、混合物的分离和提纯,2、蒸馏和萃取：,(1)蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的过程。对象：沸点不同液态混合物；目的：分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。如：利用自来水制备蒸馏水,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：、先通水，再加热2、全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积2/3,加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明样品含有Cl-,烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流到锥形瓶里。,加AgNO3和稀硝酸，没有白色沉淀生成,说明经蒸馏冷凝后得到的液体没有Cl-,(2)分液,2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法,一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳水,分液注意事项：,（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。（3）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。,(3)萃取：,原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。,A和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所以可以把在和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应,萃取实验步骤：装液-振荡-静置-分液,主要仪器：分液漏斗,P9实验,注意事项：（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。（2）萃取原则：少量多次。（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。,练习：.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性质是（）不溶于水，且必须易与碘发生化学反应不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度小,.阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分液漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和煤油、al和a溶液、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（）,苯，l,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl4混溶,(4).升华法：分离易升华的物质。碘、萘的提纯,要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是什么？,【问题】,小结：,混合物的分离和提纯,蒸馏分液萃取升华,课堂练习：在实验里进行分液操作，下列仪器中用不着的是锥形瓶分液漏斗玻璃棒温度计,.已知丙酮通常是无色液体，不溶于水，密度小于g/mL,沸点约为要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是（）蒸馏分液过滤蒸发,.检验某未知溶液是否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.先加稀硝酸