质量守恒定律教案解读.docx

质量守恒定律教案解读质量守恒定律【标解读】、通过对化学反应中反应物和生成物质量的测定，使学生理解质量守恒定律。2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。【重点与难点】质量守恒定律的理解与应用【教学过程】引言以前，我们研究化学反应，都是从“质”的方面来研究：即，谁与谁“能否”发生反应，反应现象是什么，生成物是什么？但在我们日常生产、生活中，不仅仅是从质的方面来研究，而往往是研究，“多少”物质与物质间发生反应，生成“多少”物质。即，生产一定量的产品，需要多少原材料，或有一定量的原材料，能生产多少产品。这就要从“量”的方面来研究化学反应。而要从“量”，要掌握的第一定律就是：首先，我们从以前所学知识，看能否推断、理解这一定律。复习提问分子、原子的定义：化学变化中_分子_可分，_原子_不可分。化学变化的实质：分子原子新分子新物质化学变化前后物质种类、分子种类发生了变化，原子种类、原子个数没有发生变化。重温一个以前见过的化学反应：HgHg+2+2Hg、22Hg+2原子种类反应前后原子个数没变，所以反应前后物质质量总和没变。原子质量从以上分析，我们可知，反应前后物质质量总和没变发。实际上是不是这样呢？我们看实验：【活动与探究】探究1：图-34P+22P2现象：瓶中产生大量白烟，天平平衡。学生分析4P与10反应生成2P2反应前后原子种类、原子个数、原子质量没变，所以物质质量总和没变。【讨论】密闭容器；气球作用；瓶底垫沙的作用。探究2：图-4Fe+uS4=u+FeS4现象：铁钉表面有红色固体出现，溶液从蓝色变成浅绿色；天平仍保持平衡。补充uS4+2NaH=u2+Na2S4现象：有蓝色沉淀生成，反应后天平仍然保持平衡科学家经过无数的实验证明：一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和是不是任何化学反应都是这样？再看两个探究：探究3：Na23+2Hl=2Nal+H2+2敞开容器；密闭容器（注意气球浮力的影响）。探究4：镁在空气中燃烧：2g+22g【注意】白烟的影响。质量守恒定律的原因归纳为四不变：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的种类不变（分子的种类呢？）原子的数目没有增减（分子的数目呢？）原子的质量没有变化补充：哪些一定要变？（物质的种类或分子的种类）解析三大关键词：参加化学反应、质量总和、生成的各物质理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律。质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。举例分析、Zn+H2S4=ZnS4+H2中6公斤Zn与1吨H2S4反应能生成106吨ZnS4+H2吗？2、若将左盘中锌粒加入到烧杯中，天平还能平衡吗？3、A+B=+D中a+b=+d：只能用“+”号，不能用别的。、在2X2+2=2A的反应中，A的化学式为A、X2B、X2、X3D、X3典型题型：X+2H2+2无数据：一定有、H元素，可能有元素；告诉2和H2以及2质量，进行判断；告诉2和H2以及X质量，进行判断；写出X的化学式。例1、23g某物质在足量的2中充分燃烧，生成44g2和27gH2，判断有机物的化学式。例2、某化合物完全燃烧，需要48g氧气，同时只生成44g二氧化碳和36g水。则该化合物中一定含有元素；其化学式为。练、一定质量的某有机物在空气中完全燃烧后，生成88g二氧化碳和4g水，则该有机物可能是下列的。H42H42H62HH确定反应物与生成物的质量。、4P+2=2P224g60g？24g200g？2、A+B=A+B=+Dg？8g3g0g2g？3、在化学反应A+B=+D中，若x克A和B恰好完全反应，生成克和n克D，则参加化学反应的B的质量为_克。4、24克l3与克n2混合加热，待完全反应冷却后称量剩余固体物质的质量为199克，则生成氧气_克，同时生成氯化钾_克。典型题型：表格式：例1甲乙丙丁反应前2反应中8待测9反应后1ab可以确定：反应物、生成物；反应类型；各物质质量关系；催化剂问题。练：甲乙丙丁反应前224002反应后27044