化学方程式总结

1 / 56 化学方程式总结 第十一单元 盐 化肥 【考点聚焦】 1.了解几种常见的盐的组成及其在生活中的主要用途 2.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离 提纯固体混合物 3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生 4.掌握碳酸根离子的检验方法 5.了解化学元素对于植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用 【中考导向】 1.试题特点：本单元的考点在中考约占 10-20分，题型主要以选择题、填空 题、实验题、计算题。 2.试题热点：常见盐的性质及用途、复分解反应的条件及应用、化学肥料的用途及鉴别。 2 / 56 考点梳理 考点 1 ：盐的概念、分类、命名 1、 概念：盐是有金属离子和酸根离子组成的一类化合物。 2、 分类： 按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等 按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 3、 命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行 无氧酸盐读作“ 某化某 ” ，如氯化钠 含氧酸盐读作 “ 某酸某 ” 如碳酸钠 考点 2：几种常见的盐 17 考点 3：粗盐的提纯 粗盐提纯 去除不溶性杂质，得 到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质： 3 / 56 1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 2、实验仪器： 27 考点 4：复分解反应： 1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变。 4、条件：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 碱 + 酸 = 盐 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一种盐 + CO2+ H 2 考点 5：盐的化学性质 1、盐 + 金属 1 = 金属 2 + 新盐 反应类型：置换反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“ 湿4 / 56 法 冶 铜 ” 原理 ) 2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 反应类型：复分解反应 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl 3 、盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 反应类型：复分解反应 37 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊 4、 盐 + 盐 = 两种新盐 5 / 56 反应类型：复分解反应 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：出现白色沉淀 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：出现白色沉淀 考点 6：酸、碱、盐的溶解性 1、酸：大多数都可溶 2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水， 其余均为沉淀 3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除 AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除 BaSO4 难溶， Ag2SO4、 CaSO4 微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可 溶，其余都难溶。 注： BaSO4、 AgCl 不溶于水，也不溶于酸 考点 7：特殊离子鉴别 6 / 56 47 考点 3：化学肥料 一、农家肥料：含营养元素种类多，但含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 (来自 : 海达 范文 网 :化学方程式总结 ) 二、化学肥料： 含营养元素种类少，但含量多，肥效较快，但成本较高，不合理使 用会破坏土壤结构。 根据化肥中所含营养元素的不同，可将化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、 复合肥料和微量元素肥料。 要合理使用化肥，并注意与农家肥配合使用。 1、氮肥： 作用： 促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。 缺氮： 7 / 56 叶发黄。 常用氮肥： 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 57 高考电化学方程式汇总 一次电池 1、伏打电池： -2+- 负极： Zn 2e=Zn (氧化反应 ) 正极： 2H+2e=H2 ( 还原反应 ) + 2+ 离子方程式 Zn + 2H= H2+ Zn 2、铁碳电池： 8 / 56 -负极： Zn + 2OH 2e= Zn(OH)2 (氧化反应 ) - 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e=2MnOOH +2 OH 3+ 负极 ： 4Al 12e=4Al (氧化反应 ) 正极 ： 3O2+6H2O+12e=12OH 9、镁 -铝电池 负极 (Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2+4H2O (氧化反应 ) 正极 (Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH 1、铅蓄电池： 2 放电时 负极： Pb 2e SO4=PbSO4 (氧化反应 ) 2正极： PbO2 2e 4H SO4=PbSO4 2H2O (还原反应 ) 9 / 56 + - 充电时 阴极： PbSO4 + 2H 2e= Pb+H2SO4 (还原反应 ) -+阳极： PbSO4 + 2H2O 2e= PbO2 + H2SO4 + 2H (氧化反应 ) 总化学方程式 Pb PbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O 2.镍 -镉电池 放电时 负极： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2 (氧化反应 ) 正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH(还原反应 ) 充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH(还原反应 ) 阳极： 2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O (氧化反应 ) 10 / 56 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 5、氢 -镍电池： 放电时 负极： LaNi5H 6 6e+ 6OH= LaNi5 + 6H2O (氧化反应 ) 正极： 6NiOOH +6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH(还原反应 ) 充电时 阴极： LaNi5 +6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH(还原反应 ) 阳极： 6 Ni(OH)2 6e+ 6OH= 6NiOOH + 6H2O (氧化反应 ) 总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2 6、高铁电池： - 放电时 负极： 3Zn 6e + 6 OH= 3 Zn(OH)2 (氧化反应 ) 11 / 56 2 - 正极： 2FeO4+6e+ 8H2O =2Fe (OH)3 + 10OH(还原反应 ) - 充电时 阴极： 3Zn(OH)2 +6e=3Zn + 6 OH (还原反应 ) - 2 阳极： 2Fe(OH)3 6e+ 10OH=2FeO4+ 8H2O (氧化反应 ) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2 燃料电池 一、氢氧燃料电池 氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂或石墨做电极材料，负极通入 H2，正极通入 O2 总反应为： 2H2 + O2 = 2H2O 1、电解质是 KOH溶液 - - 负极： H2 2e + 2OH = 2H2O (氧化反应 ) 正极：O2+ H2O+4e = OH(还原反应 ) 12 / 56 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 2、电解质是 H2SO4 溶液 -+- 负极： H2 2e = 2H (氧化反应 ) 正极： O2+ 4H + 4e = 2H2O (还原反应 ) 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 3、电解质是 NaCl 溶液 -+- 负极： H2 2e = 2H 正极： O2 + H2O + 4e = 4OH 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 二、甲醇燃料电池 1碱性电解质 - 2- 正极： 3O2 + 12e + 6H20= 12OH 负极：2CH3OH 12e+16OH= 2CO3 +12H2O 13 / 56 总反应方程式 2CH3OH +3O2 + 4KOH = 2K2CO3 +6H2O 2. 酸性电解质 - + - +正极： 3O2 + 12e+ 12H= 6H2O 负极： 2CH3OH 12e+2H2O=12H+2CO2 总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 三、 CO燃料电池 1、熔融盐 - 2-2- 正极： O2 4e 2CO2 2CO3 负极： 2CO 2CO3 4e=4CO2 2、酸性电解质 - + -+ 正极： O2 + 4e+ 4H= 2H2O 负极： 2CO 4e + 2H2O = 2CO2 +4H 14 / 56 四、肼燃料电池 - - 正极： O2 + 2H2O + 4e = 4OH 负极： N2H4 +4OH-4e = N2+4H2O 总反应方程式 N2H4 + O2=N2 +2H2O 五、甲烷燃料电池 1碱性电解质 - -2-正极： 2O2 + 2H2O + 8e= 8OH 负极： CH4 +10OH-8e = CO3 +7H2O 总反应方程式 CH4 +2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O 2、酸性电解质 - + -+ 正极： 2O2 + 8e+ 8H= 4H2O 负极： CH4 -8e + 2H2O = 8H + CO2 总反应方程式 CH4 +2O2 = CO2 + 2H2O 3Zn(OH)2 + 15 / 56 2Fe(OH)3 + 4KOH 六、丙烷燃料电池 1、电解质是熔融碳酸盐 - 2-正极 ： 5O2 + 20e+ 10CO2 = 10CO3 (还原反应 ) -2- 负极 ： C3H8 - 20e+ 10CO3= 3CO2 + 4H2O (氧化反应 ) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 2、酸性电解质 - + 正极 ： 5O2 + 20e+ 26H = 10H2O (还原反应 ) -+ 负极 ： C3H8 - 20e + 6H2O = 3CO2 + 20 H (氧化反应 ) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 16 / 56 3、碱性电解质 - 正极 ： 5O2 + 20e+ 10H2O = 20OH (还原反应 ) - 2-负极 ： C3H8 - 20e+ 26 OH = 3CO3 + 17H2O (氧化反应 ) 总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O 七、乙烷燃料电池 - 正极 ： 7O2 + 28e+ 14H2O = 28OH (还原反应 ) - 2-负极 ： 2C2H6 - 28e+ 36 OH = 4CO3 + 24H2O (氧化反应 ) 总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH = 4K2CO3 + 10H2O 电解池反应 1、惰性电极条件下电解 17 / 56 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2Cl+2H2O +- - (-)2H+2e=H2 (+)2Cl -2e-=Cl2 2+-2OH+H2+Cl2 + -2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4 2Cu+2H2O 2Cu+O2+4H 2+ - (-)2Cu+ 4e-=2Cu (+)4OH -4e-=O2+2H2O CuCl2 Cu+Cl2 Cu+2Cl Cu+Cl2 2+- (-)Cu+2e-=Cu (+)2Cl -2e-=Cl2 2H2O2H2+O2 ( -) 4H+4e-=2H2 (+)4OH -4e-=O2+2H2O 2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液 2+-2+镀铜： CuSO4 电 镀液 镀件 (-) Cu+2e=Cu 纯18 / 56 铜 (+) Cu 2e=Cu 2+-2+镀锌： ZnSO4 电镀液 镀件 (-) Zn+2e=Zn 纯锌 (+) Zn 2e=Zn +-+镀银： AgNO3 电镀液 镀件 (-) Ag+e=Ag 纯银(+) Ag e=Ag 2+-2+镀镍： NiSO4 电镀液 镀件 (-) Ni+2e=Ni 纯镍 (+) Ni 2e=Ni 3、熔融状态下的电解 2NaCl(熔融 )2Na+Cl2 2Na+2Cl( 熔融 ) +- (-)2Na+2e-=2Na (+)2Cl-4e=Cl2 2Al2O3(熔融 ) 3+ +-+-2+- 2Na+Cl2 4Al+2O2 4Al+6O2 - 3+ 2-4Al+3O2 19 / 56 (-)4Al+12e=4Al (+)6O-12e-=3O2 初三化学方程式及其现象 与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2 点燃 =2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2 点燃 =SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2 点燃 =CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 =2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2 点燃 =2P2O5 现象 :：生成白烟 3Fe+2O2 点燃=Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2=2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡 20 / 56 2HgO=2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2=2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 现 1 象：同上， 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2 点燃 =2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 现象：有气体生成 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2现象：同上 21 / 56 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现象：有气体生成 H2+CuO=Cu+H2O 现象：由黑色的固体 变成红色的，同时有水珠生成 高温 2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色 跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 =CO2(氧气充足的情况下 ) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2 点燃 =2CO(氧气不充足的情况下 ) 现象：不明显 高温 C+2CuO=2Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 高温 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白22 / 56 色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C高温 =2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 =CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) =CaCO3+CO2+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 23 / 56 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：不明显 CaCO3高温 =CaO+CO2 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关： Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 现象：固体由黑CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固色变成银 白色，同时有能使纯净石灰水变浑体溶解，生成黄绿色的溶液 浊的气体生成 高温 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 现 象 ： 同 上 FeO+CO=Fe+CO2 现 象 ： 固 体 由 黑 色Mg+2HCl=MgCl2+H2 现象：同上 逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：溶液变成浅绿浑浊的气体生成 色，同时放出气体 高温 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 现 象 ： 有 气 体 生Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 现象：固体由红成 色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水 24 / 56 变浑浊的气体生成 以上四个反应 ，盐酸、硫酸都相似，后面两高温 类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色酸一般具有氧化性，所以产物一般不为 H2 变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 跟硫酸有关的化学方程式： 跟盐酸有关的化学方程式： 2NaOH(或 KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明 NaOH(也可为 KOH)+HCl=NaCl+H2O 现显 象：不明显 2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象： HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 现象：有白红色固体溶解，生成黄色溶液 色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 25 / 56 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现 象 ： 黑 色CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：百固体溶解，生成蓝色溶液 色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的 气体 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝 色沉淀溶解，生成蓝色溶液 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 现象： 生 成 能 使 纯 净 石 灰 水 变 浑 浊 的 气 体 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 现象：生成 不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 现象：生子 成能使纯净石灰水变浑浊的气体 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色 26 / 56 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红 棕 色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象 一致 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色 沉淀溶解，形成黄 绿色的溶液 跟硝酸有关的化学方程式： Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生27 / 56 成蓝色溶液 NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一 3 致 跟碱有关的化学方程式： NaOH+HCl(或 HNO3、 H2SO4)=NaCl+H2O 现象： 酸碱中和反应，现象不明显 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 28 / 56 NaOH(KOH) FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、 FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号 里面的反映过程相似，产物相对应就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、 CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 现象：生成蓝色 絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 NH4Cl(NH4NO3 、 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2、 MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了 29 / 56 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显 此反应的 Na换成K 是一样的 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na换成 K是一样的 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象 此反应的 Na换成 K 是一样的 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象 跟钡盐有关的化学方程式： BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可30 / 56 溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来 跟钙盐有关的化学方程式： 铁： CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 现象：生 成白色沉淀 Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢 减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固 体逐渐溶解 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+NaCl 现象：有 白色絮状沉淀生成 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O 现 象：生成白色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢 氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 棕色 铜： Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O 现象：色絮状沉淀溶解，31 / 56 溶液呈黄色 固体由蓝色变为白 色 Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色高温 絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色 CuO+CO=Cu+CO2 现象：固体由黑色逐 渐变成红色 ， 同 时 有 能 使 纯 净 的 石 灰 水 变 浑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生浊的气体生成 成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解 H2+CuO=Cu+H2O 现象：固体由黑色逐 4 生成银白色的金属 渐变成红色，同时有水珠生成 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表固体溶解，生成黄色的溶液 面慢慢生成了银白色金属 32 / 56 现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成 CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2+2NaCl 现象：黑 色的固体 生成了蓝色絮状沉淀 Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固溶解，生成铁 体溶 解，生成蓝色溶液 银： Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝 色沉淀溶解，生成蓝色溶液 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 现象： 有白色 沉淀生成，且不溶于强酸 Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色 金属生成 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 现象：有白 色沉淀生成，且不溶于强酸 33 / 56 Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 现 象 ： 固 体 由 绿 色 逐 渐 变 成 黑 色 ， 同 时 有 能 使Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色纯净石灰水变浑浊的气体生成 的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成 2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4+2NaNO3 现 象：有白色沉淀生成 补充化学方程式： 3Ag+4HNO3(稀 )=3AgNO3+NO+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色 Ag+2HNO3(浓 )=AgNO3+NO2+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体 Cu+2H2SO4(浓 )=CuSO4+SO2+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有 刺激性气味的气体 2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色 34 / 56 2Na2O2(过氧化钠 )+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成 化学方程式汇总 一 物质与氧气的反应： 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO 化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在 氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应： 35 / 56 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15.加热氯酸钾： 2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 36 / 56 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、 酸、碱、盐的相互关系 金属单质 +酸 - 盐 +氢气 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 5 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2 金属单质 + 盐 - 另一种金属 + 另一种盐 铁锌铜 和和和 硫硫硝 酸酸酸 铜铜汞 37 / 56 溶溶溶 液液液 反反反 应应应 ： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 碱性氧化物 +酸 - 盐 +水 氧氧氧氧 化化化化 铁铁铜铜 和和和和 38 / 56 稀稀稀稀 盐硫盐硫 酸酸酸酸 反反反反 应应应应 ： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 电化学方程式测试 1.下列哪几个装置能否形成原电池？形成原电池的写出两个电极上的电极反应 39 / 56 a 负极： 正极： b 负极： 正极： c 负 极： 正极： d 负极： 正极： e 负极： 正极： f 负极： 正极： g 负极： 正极： h 负极： 正极： i 负极： 正极： 2.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池： Fe+FeCl3=3FeCl2 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图。 注明原电池的正 极和负极 注明外电路中电子的流向 写出两个电极上的电极反应 负极： 正极： 1 碱性锌锰干电池 40 / 56 总反应式： 负极： 正极： 2 锌银纽扣电池 总反应式 Zn Ag2O H2O = 2Ag Zn2 负极： 正极： 二次电池 1.铅蓄电池 总反应 放电 负极： 正极： 充电 阴极： 阳极： Ni2O3 3H2O 放电时负极 41 / 56 充电时阳极 Fe2 2Ni2 燃料电池 1、氢氧燃料电池 负极： 正极： 2、氢氧燃料电池 负极： 正极： 3、甲烷燃料电池 总反应式： 负极： 正极： 4、甲烷燃料电池 总反应式： 负极： 42 / 56 正极： 5、甲醇燃料电池 总反应式： 负极： 正极： 6、乙烷燃料电池 总反应式： 负极： 正极： 电化学方程式测试 1燃 料 电 池 电池总反应式为： 4Al 3O2 6H2O 4Al?OH?3 负 极： 正 极： 3.、锂电池 8Li 3SO2Cl2 6LiCl Li2SO3 2S 43 / 56 负极： 4.某原电池中，电解质溶液为 KOH(aq)，分别向负极通入C2H4、 C2H2，分别向正极通入 O2试完成下列问题： (1)当分别通入 C2H4和 O2时： 总反应式： 负极： 正极： (2)当分别通入 C2H2 和 O2时： 总反应式： 负极： 正极： 电化学测试 (5) 完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解 ) 1.硫酸溶液：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 2.盐酸：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 44 / 56 溶液 :阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 溶液：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 溶液：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 溶液：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 溶液：阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 8.硝酸银溶液 阴极： 阳极： 总反应化学方程式： 一：氯气的化学性质 45 / 56 1. 氯 气 和 金 属 单 质 反 应 生 成 高 价 金 属 氯 化 物 2Fe+3Cl2FeCl3 点燃 Cu+ClCuCl2 2Na+Cl2NaCl 2.氯气与非金属单质反应 H2+Cl2HCl 点燃 /光照点燃 点燃 3.氯气与水反应 Cl2+H2 2 4.氯气与碱溶液反应 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 光照 2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉漂白原理： 46 / 56 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO 二：氯气的生产原理 1、实验室制法： MnO2+4HCl 2.工业制法： 通电 MnCl2+Cl2O 2NaCl+2H2+Cl2 1. 置换反应 Cl2+2KBrBr2+2KCl Cl2+2KII2+2KCl Br2+2KII2+2KBr 2. 复分解反应 NaBr+AgNO33 47 / 56 NaI+AgNO33 钠元素 一：钠 1、钠与非金属单质 4Na+O22Na2O 2Na+ONa2O2 2Na+Cl2NaCl 2Na+SNa2S 2. 钠与水 点燃 点燃 2Na+2H2O2NaOH+H2 3. 钠与酸反应 2Na+2HCl2NaCl+H2 4. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu2 48 / 56 5. 置换反应 TiCl4二：过氧化钠 1. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 3. 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O4. 过氧化钠与硫酸铜溶液反应 Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaOH+CuSO