化学选修2期中考试试卷.doc

绝密启用前选修2期中4*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 石油裂化的主要目的是为了（）A.提高轻质液体燃料的产量B.便于分馏C.获得短链不饱和气态烃D.提高汽油的质量2. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是()A将煤干馏制得煤焦油和焦炭B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C将煤变为煤饼作燃料D将石油裂解制得乙烯等化工原料3. 下列关于硬水的叙述错误的有（）A硬水中的Ca2、Mg2会阻碍肥皂起泡B用漂白粉对自来水消毒，会增加水的总硬度C向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D雨水的硬度比海水的硬度小4. 下列不属于净化水的措施是 ( )A吸附 B过滤 C电解 D蒸馏5. 石油加工的主要目的是A.将石油按沸点不同加以分离 B.将石油按饱和烃与不饱和烃加以分离C.得到碳原子数较多的烃类 D.将石油中的烷烃、环烷烃和芳香烃分开6. 下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（）A沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收7. 下列有关水的叙述中，错误的是（）A硬水中的Ca2、Mg2有阻碍肥皂起泡的作用B用漂白粉对自来水消毒会增加水的硬度C锅炉用水必须经过软化D用磺化煤软化的水不能饮用8. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是（）A25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D图中所示转化反应都是氧化还原反应9. 观察下图，下列叙述错误的是（）A图示实验中发生了化学变化B液体X的pH7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C气体Z易燃，可还原氧化铜D试管A中产生浓的白烟10. 下列说法中错误的是()A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来11. 在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作与说明这些操作的主要原因都正确的是（）A黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块黄铁矿不能燃烧B从沸腾炉出来的炉气需要净化，这样可以提高产品的纯度CSO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高反应速率和SO2的转化率D用质量分数为98.3%的硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全12. 长时煮沸的水不宜喝的原因是（）A水中的氧气含量降低B水中的硝酸盐浓度增大C水中的钙、镁离子增多了D水中的二氧化碳增多了13. 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（）A将煤干馏制得煤焦油和焦炭B在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C将煤变为煤饼作燃料D将石油裂解制得乙烯等化工原料14. 下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是（）A加入水中，浮在水面上的为植物油B尝一尝，能食用的为植物油C点燃，能燃烧的为矿物油D加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油15. 下列材料中能使海水淡化的高分子材料是（）A生物高分子材料B高分子分离膜 C液晶高分子材料D复合材料16. 若“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，则因缺少某些成分不利于儿童身体健康发育。你认为制备上述饮用水时至少还需要添加的化学物质是（）A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘酸钾(KIO3)的食盐C漂白粉消毒剂 D小苏打17. 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()A海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属18. 采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是()A硫酸工业B合成氨工业C硝酸工业 D氯碱工业19. 世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成生石灰；在海水中加入生石灰，过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；在氯化氢热气流中加热晶体；在融熔条件下电解上述所得盐。下列说法正确的是A.向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净B.上述变化过程中包括了分解、化合、复分解、置换等四种反应类型C.在氯化氢气流中干燥晶体的目的是为了加快干燥速率D.步骤也可以采用电解该盐水溶液的方法20. 某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备(NH4)2SO4。其工艺流程如下：下列推断不合理的是（）A往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成B生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3C在实际生产中CO2可被循环使用D直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO421. 把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在时的溶解度曲线如右图所示，下列操作正确的是()组别通入气体控制温度ACO23040BCO2010CNH33040DNH3010第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题22. 下图是实验室干馏煤的装置图，根据图回答下列问题。(1)指出图中各仪器的名称：a_;b_;c_;d_。(2)装置c的作用是_。d中的液体有_和_，其中的无机物里溶有_，可用_检验出来；有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。在170230时可得到_，加热到230以上可以得到_。(3)e处点燃的气体是_，火焰的颜色是_色。评卷人得分三、计算题23. 今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl组成的混合物100 g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5 g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26 g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数各是多少？24. 工业合成氨的反应为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。随着温度升高，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)_。A温度、压强对化学平衡的影响B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制(3)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图象表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_。(4)如图所示三个容积相同的容器、，若起始温度相同，分别向三个容器中加入：中3 mol H2和1 mol N2；中2 mol NH3；中1.5 mol H2和0.5 mol N2和1 mol NH3；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由大到小的顺序为_(填容器编号)。(5)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N2、H2的密度为0.5536 g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693 g/L。则该合成氨厂N2的转化率为_。评卷人得分四、推断题25. 下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）请回答下列问题： （1）流程中所涉及的化学工业 （写出两个即可）。 （2）反应I需在500进行，主要原因是 ；实际工业生产中，反应的条件是 。 （3）工业上，析出K后，再向母液中继续通入E，并加入细小食盐颗料，其目的是 。评卷人得分五、填空题26. 水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）含有较多 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 （写出一个即可）。（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过 （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是 。（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 。27. 某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下： (1)源水中含Ca2、Mg2、HCO、Cl等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中任意一个反应的离子方程式：_。(2)加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是_(填序号)。只有物理过程，无化学过程只有化学过程，无物理过程既有化学过程又有物理过程FeSO47H2O是常用的凝聚剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是_。(3)通入二氧化碳的目的是_和_。(4)气体A的作用是_。(5)下列物质中，_可以作为气体A的代替品(填序号)。ClO2浓氨水SO2浓硫酸28. 宇航员在研究某星球的大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A；用酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种棕红色气体产物B，B冷却至室温即凝结为液体；B与碱反应生成两种盐。据此推断该大气主要成分A是_；它与KMnO4，溶液反应的化学方程式是_；B与冷的KOH溶液作用的离子方程式是_。参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】“轻质液体燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它们在石油中含量虽然较高（25左右），可以通过分馏的方式提取出来。但原油利用率低，所以现代工业通过裂化把一些较长链的烃转化为较短链的“轻质液体燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正确。乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”是重要的化工原料，需求量很大，通过比石油的裂化更高的温度裂解，来把一些较长链的烃转化为乙烯和丙烯等“短链不饱和气态烃”，B、C错误。裂化汽油的质量比蒸馏汽油差，往往通过加氢来提高汽油的质量，D错误。2.【答案】C【解析】将煤变为煤饼只是改变了煤的形状，不属于煤的综合利用。3.【答案】C【解析】明矾净水是由于Al3水解：Al33H2OAl(OH)33H，生成的Al(OH)3具有吸附作用，将水中的悬浮颗粒沉淀。4.【答案】C5.【答案】A【解析】石油主要是由分子中含有不同碳原子的烃组成的复杂混合物，石油加工的目的就是将石油按沸点不同加以分离得到不同的石油产品。6.【答案】D【解析】A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。7.【答案】D【解析】若锅炉内使用硬水，则易形成沉淀而使金属受热不均出现危险。因此选项D答案是错误的。8.【答案】B【解析】A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。9.【答案】D【解析】此题考查有关煤的干馏及其干馏产物的知识。煤的干馏是煤在隔绝空气的条件下加强热的过程，它发生了复杂的物理、化学变化；煤的干馏有NH3生成，NH3易溶于水而呈碱性，故pH7；同时煤干馏还生成了煤焦油，它的化学成分主要为苯、甲苯、二甲苯、酚类、萘、沥青等的混合物，是难溶于水的黏稠状液体；干馏的气态产物中有H2、CO，具有还原性，可以还原氧化铜，因此选项A、B、C均正确，叙述错误的是D。10.【答案】D【解析】煤的干馏经过复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质。煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物。煤焦油在170 以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等。所以并不是煤中含有苯和甲苯。11.【答案】D【解析】将黄铁矿粉碎的主要目的是为了增大和空气的接触面积，可使其燃烧得更充分、更快，所以选项A操作正确，但解释错误；炉气净化的目的是防止炉气中的杂质和矿尘使催化剂中毒、失效，所以选项B操作正确，但解释错误；使用催化剂是为了提高反应速率，缩短反应完成的时间，但对反应物的转化率和产物的产率均无影响，所以选项C也是操作正确，但解释错误；选项D是正确的。12.【答案】B【解析】由于水分的蒸发，使水中的硝酸盐浓度增加，饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐，亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会，另外，亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合，使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白，从而失去携氧能力，导致组织缺氧，而出现一系列缺氧的中毒病症。13.【答案】C【解析】根据题中所给的信息，将煤变为煤饼只是改变了煤的形状，不属于煤的综合利用。14.【答案】D【解析】矿物油、植物油一般均比水轻且难溶于水，都可燃烧，故只有选项D答案是操作正确的。15.【答案】B【解析】使海水淡化是把海水中过多的阴阳离子除去，特别是Na、Mg2、Cl等，使用高分子分离膜可以选择性透过某些离子而阻止某些离子通过，从而达到淡化目的。16.【答案】A【解析】纯净水、太空水、蒸馏水等在制取过程中除去了儿童成长发育所必需的钙、镁及其他微量元素，若长期饮用这种水，会造成缺钙或其他微量元素缺乏症。因此，在制备上述商品饮用水时至少还需添加可溶性的钙、镁化合物，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等。17.【答案】C 【解析】Na先与水反应生成NaOH，然后再与Mg2反应生成Mg(OH)2，A错；潮汐发电是动能转化为电能，B错；B(硼)是非金属元素，D错。18.【答案】D【解析】硫酸工业，循环操作提高二氧化硫利用率；合成氨工业，循环操作提高氮气和氢气利用率；硝酸工业，循环操作提高氨的转化率；氯碱工业，电解饱和氯化钠溶液，没有循环操作。19.【答案】A【解析】步骤洗涤沉淀物的主要目的时除去沉淀表面附着的Ca2+，因此向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净，选项A正确；从海水中提取镁发生的主要反应：CaCO3CaO+CO2 ,CaO+H2O=Ca(OH)2,Mg2+20H-=Mg (OH)2, Mg (OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O, MgCl2 Mg+Cl2 。上述反应中不含有置换反应，选项B错误；在氯化氢气流中干燥晶体的目的是防止氯化镁晶体水解，选项C错误；步骤若可以采用电解该盐水溶液的方法不能得到金属镁，选项D错误。20.【答案】D【解析】该反应原理为2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3，CaSO4(NH4)2CO3 = CaCO3(NH4)2SO4，CaCO3CaOCO2。直接蒸干会导致(NH4)2SO4分解。21.【答案】D【解析】析出NH4Cl应选择在NH4Cl的溶解度很小的范围，即010，同时通入NH3以增大溶液中NH的浓度，利于NH4Cl的析出。二、实验题22.【答案】(1)酒精喷灯；铁管(或瓷管)；烧杯；U形管。(2)将干馏生成的气体进行降温和冷凝；粗氨水；煤焦油；氨；酚酞；分馏；酚类和萘；蒽等更复杂的芳香族化合物。(3)焦炉气；蓝三、计算题23.【答案】53%42%5%【解析】设NaHCO3的质量为x，NaCl的质量为y2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om固168 62x100 g84.5 g列比例式解之，x42 gNaClAgNO3=AgClNaNO3585 143.5y 12.26 g解之，y5 gm(Na2CO3)100 g42 g5 g53 g由于混合物的总质量为100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。24.【答案】(1) 减小(2)BC(3)ba(4)(5)25%【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是工业合成氨。四、推断题25.【答案】（1）合成氨、氨氧化法制硝酸，联合制碱法（或侯氏制减法） （2）500时，该反应的催化剂的活性最高 铂铑合金作催化剂，高温 （3）增大NH4+和Cl-的浓度，析出副产品NH4Cl五、填空题26.【答案】（1）Ca2、Mg2；Ca22HCO3CaCO3CO2H2O或Mg22HCO3MgCO3CO2H2O；（2）RH；先通过阴离子交换树脂时可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响交换效果；（3）反渗透法；电势差或电场力；（4）电导率或电阻率。【解析】（1）通常按水中Ca2、Mg2的多少，把天然水分为硬水和软水。含有较多Ca2、Mg2的水叫做硬水；如果水的硬度是由Ca(HCO3)2或Mg(HCO3)2所引起的，这种硬度叫做暂时硬度。具有暂时硬度的水可以用加热的方法进行软化，方程式为Ca22HCO3CaCO3CO2H2O、Mg22HCO3MgCO3CO2H2O；（2）如果水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度。具有永久硬度的水可以采用离子交换法进行软化。离子交换剂中阳离子与水中的Ca2、Mg2发生离子交换作用，使水得到净化。如果硬水先通