中考化学总复习第六单元酸和碱课件.ppt

第六单元酸和碱,考情分析,一、认识酸碱指示剂，物质酸碱性识别的方法实验室中常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。【特别提醒】不溶于水的酸、碱不能够使指示剂变色。,考点梳理,考点1常见的酸,红,不变色,蓝,红,二、浓盐酸和浓硫酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的性质和用途：,挥发,吸水,腐蚀,2.注意：浓硫酸具有吸水性，故可以作为许多气体干燥剂，能干燥_的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等；浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时应_。浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量清水冲洗，然后涂上3%5%的_溶液。,中性和酸性,将浓硫酸沿烧杯杯壁慢慢注入水中,碳酸氢钠,三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途1.稀盐酸的化学性质和用途：盐酸是_(填名称)的水溶液，是_(填“纯净物”或“混合物”)；在盐酸中发生电离，即HCl=HCl，所以盐酸的化学性质即H和Cl的性质。(1)盐酸能使紫色石蕊溶液显_色，盐酸中滴酚酞溶液，溶液为_。(2)能与金属反应生成氢气，如铁与盐酸反应，其反应的化学方程式为_。,氯化氢,混合物,红,无色,Fe2HCl=FeCl2H2,(3)能与金属氧化物反应生成盐和水，如工业用稀盐酸除去铁锈(主要成分是Fe2O3xH2O)，其反应的化学方程式为_。(4)可与碱反应，如中和胃酸(即盐酸)可服用含Al(OH)3的药物，其反应的化学方程式为_；由于铝对人体有害，所以有的胃药已改为Mg(OH)2，则其中和胃酸的化学方程式为_。(5)可与盐反应，如没有胃溃疡或胃穿孔的胃病患者，胃酸过多还可服用纯碱(化学式_)或小苏打即碳酸氢钠治疗，其反应的化学方程式分别为_、_。,Fe2O3xH2O6HCl=2FeCl3(3x)H2O,Al(OH)33HCl=AlCl33H2O,Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O,Na2CO3,Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O,NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,(6)用途：化工产品及原料，除锈，胃液中含有_可帮助消化。【特别提醒】盐酸与氯化氢的区别：盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物；而氯化氢是纯净物，是盐酸的溶质，通常条件下是气体，两者不能混为一谈。2.稀硫酸的化学性质和用途：(1)稀硫酸不具备浓硫酸的特性，稀硫酸的化学性质是由H2SO4电离生成的H和SO42的性质决定的。(2)稀硫酸能使紫色石蕊溶液变_，不能使_色酚酞溶液变色。,适量盐酸,红,无,(3)稀硫酸能与活泼金属发生置换反应生成硫酸盐与氢气，如用Zn或Fe与稀硫酸反应制氢气，反应的化学方程式为_、_。(4)能与碱中和生成硫酸盐与水，如与NaOH、Cu(OH)2反应，反应的化学方程式为_、_。(5)用途：重要化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼有色金属、精炼石油、金属除锈等。,ZnH2SO4=ZnSO4H2,FeH2SO4=FeSO4H2,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Cu(OH)2H2SO4=CuSO42H2O,3.盐酸与硫酸的化学性质相似是由于两者都含有相同的H，而性质有所区别是由于所含的酸根离子(Cl和SO42)不同。【特别提醒】1.金属铁与酸反应时得到的是亚铁盐，而不是铁盐。浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，不产生氢气而产生水。2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时，是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸或碱溶液变色。正确的叙述方法是酸碱指示剂变色，如紫色石蕊溶液遇酸变红，或酸使紫色石蕊溶液变红。3.盐酸、硫酸的溶液中都有H，但溶液中的阴离子不同，盐酸、硫酸也有不同的化学性质，稀硫酸能与BaCl2溶液反应(H2SO4BaCl2=BaSO42HCl)，而盐酸不能。不同的酸有特殊的化学性质(缘于酸根不同)，同一种酸因浓度不同，化学性质也可能不同。,考点2常见的碱,一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途,火碱,苛性钠,熟石灰,潮解,减小,二、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途1.氢氧化钠的化学性质和用途：(1)与酸碱指示剂作用。能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。(2)与酸性氧化物(如CO2、SO2、SO3)等反应生成钠盐与水。反应方程式分别为_；_；_。,蓝,红,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2NaOHSO3=Na2SO4H2O,(3)与酸反应生成钠盐与水。例如NaOH和H2SO4反应，反应的化学反应方程式为_。氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于制造_、石油、造纸、纺织、印染等。2.氢氧化钙的化学性质和用途：(1)Ca(OH)2溶液俗称_。该溶液能使紫色石蕊溶液变_，使无色酚酞溶液变_。(2)与酸性氧化物(如CO2)反应，反应的化学方程式为_(用此反应可鉴别CO2的存在)。,2NaOHH2SO4=Na2SO4H2O,肥皂,石灰水,蓝,红,Ca(OH)2CO2=CaCO32H2O,(3)与酸反应生成盐与水(可改良酸性土壤)，与盐酸反应的化学方程式为_。(4)与某些盐(盐必须可溶于水，如Na2CO3)反应生成新盐与新碱，熟石灰与Na2CO3反应的化学方程式为_(工业上可利用此反应来制烧碱)。(5)氢氧化钙的用途：作建筑材料，降低土壤酸性，配制农药波尔多液(原料是_和硫酸铜)。,Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O,Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH,石灰水,考点3中和反应与溶液的pH,一、中和反应及其实际中的应用1._和_作用生成_与_的反应叫做中和反应。2.中和反应在实际中有广泛的应用：如土壤中加入_(填名称)以中和其酸性；工厂含有稀硫酸的废水也可用_来中和处理，反应的化学方程式是_；中和胃酸可服用_性药物；被蚊虫叮咬处有蚁酸(HCOOH)，可以涂一些碱性物质(如氨水)减轻痛痒。,酸,碱,盐,水,熟石灰,熟石灰,Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O,碱,二、溶液酸碱度的表示方法pH及测定方法以及在工农业生产、医疗上的意义1.溶液酸碱度的表示方法pH。2.溶液的酸碱度常用_表示，pH范围通常在_之间：pH_7的溶液显酸性，pH_，酸性越强；pH_7的溶液显中性；pH_7的溶液显碱性，pH_，碱性越强。,pH,014,越大,【特别提醒】溶液稀释时，酸溶液pH增大，碱溶液pH减小，中性溶液pH不变。3.pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用pH试纸，具体操作是：用_蘸取被测溶液，滴到_上，pH试纸显色后与_比较可得出溶液的pH。【特别提醒】(1)用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。(2)用pH试纸测pH时，试纸不能用水润湿。(3)pH试纸既可测溶液的酸碱性，也可测溶液的酸碱度。酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液的酸碱度。,玻璃棒,pH试纸,标准比色卡,4.通过测定pH，可以了解空气污染情况、人体健康状况等。正常雨水pH_，酸雨pH_；胃液的pH_，因为其中含有_。5.溶液的酸碱性与溶液的酸碱度：所谓溶液的酸碱性是指溶液呈酸性、碱性还是中性，酸碱性是溶液的一种化学性质。酸性即酸的通性，碱性即碱的通性，分别是由H和OH表现出来的性质。溶液的酸碱度是溶液酸碱性强弱程度的描述(表示)，能显