高三化学一轮复习专题一物质的性质和变化.ppt

第三讲物质的变化和性质,化学基本概念是中学化学的基础，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中，涉及面较为广泛。考查的重点有：化学用语的正确使用和判断；阿伏加德罗常数及其应用；物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系计算；离子方程式的书写、判断和离子共存的判断；氧化还原反应分析及有关守恒的简单计算。,化学基本概念知识点多，面广又庞杂，复习时要注意抓住概念的本质，深入思考概念的内涵和外延，以及概念的研究对象和适用条件，还要加强概念的对比、总结异同，明确一般和特殊的关系，理清概念间的相互联系，同时还要注重审题细心、书写规范的训练，以减少或避免非智力因素方面的失误。,（一）物质的变化,物质的变化,物理变化：没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质的状态、形态的变化如：水的三态转化，石油的分馏，用CCl4萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化学键，如食盐晶体熔化时就是破坏晶体中的离子键，而液体NaCl降温变成晶体时，又形成了离子键。,（2）化学变化：变化时有新物质生成的变化，这种变化叫做化学变化。又叫化学反应。化学变化中往往伴随着物理现象的发生(如：发光、发热、颜色变化，气体的生成，沉淀的生成等)与物理变化相比，化学变化有以下特征：有新物质生成常伴有放热、发光、变色、发声等现象变化的本质是：旧键断裂、同时新键形成。如：石油裂化，煤干馏，胃内消化食物等。,第3课时、物质的变化和性质,(二)物理变化、化学变化的区别与联系：,无新物质生成,有新物质生成,大小、形态、状态改变,发光、发热、放气、沉淀、变色等,“三态”变化、蒸馏、分馏、盐析、渗析、吸附、金属导电、焰色反应、（溶解、潮解），胶体凝聚、电泳、布朗运动、丁达尔现象，结晶、萃取、汽油去油污等。,分解、化合、复分解、置换，氧化还原，电解质(溶液或熔融物)导电，水解，风化(结晶水合物或岩石)、催化、歧化、钝化、炭化、皂化、酯化、裂化、硝化、磺化、氢化、硬化、硫化(橡胶)、老化、同素异形体转化、干馏(木材或煤)，自燃，脱水，取代、加成、消去、聚合，热碱液去油污等。,化学变化、物理变化往往同时发生；化学变化中一定存在物理变化，物理变化时不一定存在化学变化,注意：化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光，放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。,(2)常见的化学变化风化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、钝化、(油脂、水泥)硬化、同素异形体间的相互转化；脱水、脱氧；干馏、燃烧、火药和粉尘的爆炸；电解、电镀、原电池反应、电化学腐蚀,按反应的基本类型,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,按中是否有电子转移,氧化还原反应,按是否有离子参加反应,离子反应,非离子反应(分子反应),非氧化还原反应,无机化学反应分类,(三)化学变化中的有关问题,按反应中的能量变化,吸热反应(H0),放热反应(H0),按反应进行的程度,可逆反应,不可逆反应,一般氧化还原反应,有机氧化还原反应,电化学中氧化还原,置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应有单质出现的一定是氧化还原反应,其它则要看反应前后化合价是否发生升降。,在水溶液进行的置换反应、复分解反应、氧化还原反应一般都是离子反应。,注意：,质量守恒(对所有化学反应)2.化学反应中的定量关系电荷守恒(对离子反应)得失电子守恒(对氧化还原反应反应),常见的混合物有：,1、含有多种成分的物质：汽油（馏分）、石蜡、食醋、福尔马林、盐酸、油脂、铝热剂、玻璃、碱石灰、漂白粉、普钙(过磷酸钙)、NO2；空气、溶液，石油、煤、，天然油脂，合金、矿石、阳极泥、平衡混合物，氯水、氨水2、没有固定组成的物质（聚合物）淀粉、纤维素、橡胶、聚乙烯、蛋白质等高分子化合物；3、同素异形体混和：白磷和红磷、氧气和臭氧；4、同分异构体，但未指明具体结构的物质，如二甲苯。,纯净物,混合物无固定组成，无固定熔沸点,常见的纯净物有：,1、只含一种成份的物质2、结晶水合物3、同一物质的不同状态，如冰和水混和4、同位素的混合体，如水和重水,练习,典型化学性质,酸性、碱性、两性稳定性、不稳定性氧化性、还原性脱水性不饱和性可燃性金属性、非金属性,典型有机反应,取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应加聚反应、缩聚反应、缩合反应、燃烧反应、裂化裂解、干馏、酯化反应、酯的水解、卤代烃的水解油脂的水解