复分解反应复习课课堂实录

1 / 8 复分解反应复习课课堂实录 莲 山课件 m 一、教学目标 1知识目标 理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。 2能力目标 根据学过的知识进行分类汇总；学会利用书本上的知识解决生产生活中的问题。 3情感目标 体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。 二、教学要点 1.复分解反应发生的条件 2.有关复分解反应的解题思路 三、教 学思路设计 本节课大体分三部分 第一部分：回忆汇总阶段 首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚，再回忆复分解反应发生的条件。然后是回忆各种形式的复分解反应，包括 “ 酸 +碱 ” 、 “ 酸 +盐 ”“ 酸 +氧化物 ”“ 碱 +盐 ” 和 “ 盐 +2 / 8 盐 ” 的反应。教师引导，学生思考回答。学生自己举例，体现 “ 教为主导，学为主体 ” 。由于讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。教师此时要把各类反应的要点讲清。让学生有深入的体会。 第二部分：强化提高阶段 根据刚刚回忆的有关知识，试 着完成一些复分解反应方程式，要学会自己解释某个反应为什么能发生，或不能发生。 第三部分：实际应用阶段 举出一些例题，让同学们用复分解反应的有关知识解决。充分调动学生思维。锻炼知识迁移能力。有时题意给的特别隐蔽，已知部分很不明显，要让同学们学会深入挖掘。要注意思维的逻辑性。 四、教学过程 师：同学们，前面我们学习了复分解反应，回忆一下什么是复分解反应。 生：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 师：很好，我们用简式表示：化合物 1+化合物 2=化合物 3+化合物 4。那么我们再回忆一下复分解反应发生的条件。 生：生成物中要有沉淀、气体或水生成。 师：非常好，下面我们就具体的把各种形式的复分解反应共同回忆一下，大致分以下几方面。 3 / 8 1.酸 +碱 =盐 +水初中阶段酸碱反应较简单，酸碱反应无须条件只要相遇就可反应。同学们根据所学自己举例该类反应。 NaoH+Hcl=Nacl+H2o（学生活动，学生举手回答或学生板演）。 2.酸 +盐 =新酸 +新盐此类反应若发生一般是两种情况，有时是生成的酸是弱酸（碳酸）不稳定，分解生成气体；有时是生成的新盐是沉淀。（学生活动，学生举手回答或学生板 演 ， 两 种 情 况 要 引 导 分 别 举 出 实 例 ）。Hcl+AgNo3=Agcl+HNo32Hcl+caco3=cacl2+co2+H2o 。 3.酸 +金属氧化物 =盐 +水注意反应前后金属的化合价可不要改变（因为复分解反应前后各元素化合价都不可改变）。同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演） cuo+2Hcl=cucl2+H2o，设问，能和酸反应生成盐和水的一定是碱么？ 4.碱 +盐 =新碱 +新盐盐 1+盐 2=新盐 1+新盐 2 此二类反应发 生时规律相似，碱盐、盐盐反应时反应物必须都溶，生成物至少有一种是沉淀。（碱盐反应有时也会有 NH3 气体放出）。请同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演） 2NaoH+cuSo4=cu(oH)2+Na2So4Na2co3+cacl2=caco3+2NaclNH4cl+NaoH=Nacl+NH3+H2o 4 / 8 师：通过刚才的复习同学们对复分解反应有了更加全面的了解，同学们试着完成以下反应。能发生 反应的请写出好象反应方程式，不能反应的请注明原因。同桌同学讨论完成，然后我请同学板演。（学生讨论，学生板演，纠正错误共同研究） mg(oH)2+H2So4= Ba(oH)2+H2So4= caco3+Hcl= BaSo4+Hcl= Agcl+HNo3= mg(oH)2+Na2So4= NaoH+cucl2= Na2co3+Bacl2= caco3+BaSo4= AgNo3+Nacl= 师：通过对以上 的方程式分析，加深了我们对复分解反应的理解。那么我们在实际生产生活中，在实际学习过程中会遇到哪些问题呢？请看下面的例题，大家共同分析。（学生活动，分小组讨论。） 五、例题 1.某实验室用剩的废水为无色澄清溶液，检查所用药品可能含有碳酸钠、硫酸铜、氯化钙、硫酸钠、氯化钠等物质5 / 8 中的一种或几种。现取该溶液少许滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸沉淀部分溶解。回答下列问题； （ 1）该废液中一定含有，一定不含有，可能含有。 （ 2）写出其中两个反应的方程式、。 （ 3）请你设计一个实验，证明该无色澄清溶液中可能含有的物质是否存在。 2.用好化学用语和溶解性表，对日后化学的学习是非常有帮助的。请按要求写出以下反应的化学方程式（所选的反应物在下表的范围内，并且不能重复选用） oH- No3- cl- So42- co32- H+ 溶，挥 溶，挥 溶 6 / 8 溶，挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 ca2+ 微 溶 溶 微 不 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 cu2+ 不 溶 7 / 8 溶 溶 不 （ 1）一种酸和一种碱：。 （ 2）一种酸和一种盐：。 （ 3）一种盐和一种碱：。 （ 4）一种盐和另一种盐：。 3海水中除了含有氯化钠之外还含有氯化镁， 我们可以从海水中提取金属镁。原料是海水和海边的贝壳（主要成分碳酸钙）。从海水中提取镁最基本的方法就是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁；然后经过滤、干燥、电解，就可得到金属镁。 （ 1）贝壳起到提供碱 -消石