高考专题复习课件元素推断题.ppt

江苏省淮安中学张正飞,2019年11月24日星期日,新课标人教版2009届高三化学第二轮复习,元素推断专题,链接08年高考,（08年广东理基26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABCD,链接08年高考,（08年广东理基35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分是次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH处理NO2和HCl废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒,2化学用语（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。,考纲知识要求,6物质结构（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。,考纲知识要求,7元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,考纲知识要求,（02全国理综）25（12分）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出中反应的化学方程式：。（3）写出中反应的化学方程式：。,Al、Si、Cl2,KClO3制O2,Cl,K,Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,非金属,（03全国理综）32（11分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。,H2SO3,三元酸,H3PO4,H2SO3,SO3,P2O5,Na3PO4、H2O,5SO3+2P=5SO2+P2O5,含氧酸,（05全国I）27（15分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是。（4）丁的元素符号，它的原子结构示意图为。（5）丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。,电石制乙炔,丙为C22-、14电子,Si,金刚石,6+8(CO)或72(N2),CO,N2,（06全国I）26（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_；（2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_。,否,N,O,S,同一周期相邻的三种元素最外层电子数之和必为3的倍数,不可能为17,个数多，应该是H,硫酸铵(NH4)2SO4,【总结】,一.题目信息:1.短周期或前三周期2.原子序数增大3.核外电子数(最外层电子数,内层电子数,次外层电子数)4.相邻或相间5.同主族或同周期6.电子层数,原子半径,二.解题思路和方法1.先确定元素(前三周期元素周期表,突破口)2.后检验推出元素是否符合题意3.再答题,注意审题(通看全题,问什么、答什么),书写规范,三.考查重点-考查化学用语的主要题型1.化学用语:符号,化学式(分子式),名称,化学方程式,离子方程式,电子式,原子(离子)结构示意图,热化学方程式,电极方程式2.物质结构:化学键,化合物类型,晶体类型,晶体结构与性质,分子结构,原子(离子)半径比较,（06重庆）29.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：1.Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是。2.ZW2的电子式是，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于晶体。3.工业生产单质Y的原理是（用化学方程式表示）。4.X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是。5.0.1mol的单质W与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2和Br的物质的量之比是。,Be（金属）,2+7；3+6；4+5,氯,铝,硫,ClSAl,分子,Be+2NaOH=Na2BeO2+H2,3：5,Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2+反应，再与Br反应,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；,2Br+Cl2=Br2+2Cl,0.075mol,0.0375mol,0.125mol,(0.10.0375)mol,得：被氧化的Fe2和Br的物质的量之比为0.075:0.125=3：5,常见题眼归纳:,H在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5或8个）；,O2用KClO3或H2O2制取时需MnO2作催化剂,H能与多种元素组成具有相同电子数(10或18电子)的微粒。,常温下能与强碱反应的单质有Al、Si、Cl2,H2SO3是具有强还原性和不稳定性的二元中强酸,与水反应生成可燃性气体的化合物是CaC2；单质是Na。,molP2O5与热水反应生成mol3PO4；P2O5+3H2O=2H3PO4完全中2molH3PO4需6molNaOH,H在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5、7或8个,甚至可以12个）；如：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、CH3COONH4,（06全国II）27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是，Y是，Z是。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是。（3）由