高一化学必修一第一章第二节第一课时2物质的量.ppt

人教版化学必修1,第一章从实验学化学第2节化学计量在实验中的应用,点燃C+O2CO2,12g32g44g,?个碳原子？个氧分子？个二氧化碳分子,宏观,微观,大米：质量50kg,微观的粒子数呢？,约4.2394X1015932,物质的量：把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。,含有的微观粒子数的集合（物质的量）,可称量的宏观物质,44gCO2,一、物质的量（n）,1、定义：,分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子,2、计量对象(粒子)：,3、符号：,4、单位：,表示含有一定数目粒子的集合体（是个物理量）,n,摩尔mol,物质的量,摩尔,mol,国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位,正确理解物质的量及其单位,物质的量只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。,用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。,不能用摩尔代替物质的量。,物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。,“物质的量”是一个基本物理量，四个字不能拆开，也不能写成“物质量”或“物质的质量”。,如：1molH、1molH、1molH2，这才能表达具体的微粒。不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。,那么1mol粒子数目到底有多少呢?,约6.021023个,这个数值以什么为依据得出的？,国际上规定,1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同。,0.012Kg12C中究竟含有多少个12C原子？（已知：1个12C原子的质量为1.99310-26Kg）。,约为6.021023,阿伏加德罗,二、阿伏加德罗常数（NA）,1mol任何粒子的粒子数。0.012Kg12C所含的碳原子数。,NAmol-1约为6.021023,阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1,1、定义：,2、符号：单位：数值：,2.2molH2O中含氧原子个。,3.0.5molNaOH中含Na+个。,NA,2NA,0.5NA,试试看：,物质的量（n）,微粒数（N）,？,4.2NA个H2是mol。,2,1.1molH2SO4中含有个硫酸分子。,1mol,n,=,N,NA,物质的量（单位：mol）,微粒数（单位：个）,阿伏加德罗常数,（单位：mol-1）,物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系：,N=n.NA,（4）1molNaCl中含有个Na+、含有_个Cl-。,6.021023,6.021023,（2）1.2041024个H是mol；,1.2041024/NA或2,（3）x个水分子的物质的量是mol;其中H原子的物质的量是mol。,【练习】：,（1）0.5molH2O中含有个水分子；,3.011023,x/NA,2x/NA,（5）2mol氧气约含有个氧分子个氧原子（6）0.2molBa(OH)2含有molBa2+molOH-（7）0.1molNa2SO4中含有离子总共个（8）1个NH3含有个电子，在0.5molNH3中约含有个电子（9）3.011023个O3的物质的量约为，其中含有氧原子的物质的量约为。,1.2041024,2.4081024,0.2,0.4,1.8061023,10,3.011024,0.5mol,1.5mol,计算填表,12,56,18,12,56,18,6.021023,6.021023,6.021023,结论,2.1mol任何粒子的质量，以克为单位时，在数值上等于这种粒子的相对原子质量或相对分子质量。,1.1mol任何粒子所含的粒子数是相同的，但由于粒子构成不同，质量不同。,单位物质的量的物质所具有的质量。,Mg/mol(或gmol-1)等于物质或粒子的相对分子质量或相对原子质量,3、摩尔质量的表示方法：,M(NaOH)=40g/mol,M(Na+)=23g/mol,三、摩尔质量（M）,1、定义：,2、符号：单位：数值：,4、表达式：,n=m/M,判断下列说法是否正确：,1molO的质量是16gmol-1OH-的摩尔质量是17g1molH2O的质量是18gmol-1CO2的摩尔质量是44gmol-1,计算与理解,32g,32,32g/mol,2molCu的质量是_，5molSO2的质量是_。,计算与提高,128g,320g,1molO2的质量是（）O2的摩尔质量是（）O2的相对分子质量是（）,练一练：2.5mol铜原子的质量是多少克?,m(Cu)=,2.5mol,=64g/mol,=160g,答：2.5mol铜原子的质量为158.8g。,M(Cu)n(Cu),注意：有解有答，写公式，代单位，注归属。,解：,【课堂小结】,物质的量(n)、物质