2018-2019学年高中化学下学期第12周试题.doc

2018-2019学年高中化学下学期第12周试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1铝与氢氧化钠溶液的反应80.82物质的量在化学方程式计算中的应用80.8第卷非选择题4 综合题200.7第二部分：试题一、选择题1下列所用材料不属于合金的是()A家用的铝窗B温度计用的水银C铸造用的黄铜D建筑用的钢筋【解析】A家用的铝窗是铝合金；B.温度计用的水银是金属Hg单质，不是合金；C.铸造用的黄铜是Cu的合金；D.建筑用的钢筋是铁合金。【答案】B2对于合金的说法，不正确的是()A常见的铜合金是青铜和黄铜B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁D合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度【解析】生铁是含碳量更高的铁和碳的合金。【答案】C3在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机，这种金属是()A锂B镁C铜D锰【解析】锂，是银白色的金属，非常轻，是所有金属中最轻的一种，锂被用于冶金工业上，在铝、镁及其他金属中加入少量的锂，能够提高它们的坚固性和耐酸、耐碱性能，选A。【答案】A4下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是()A铁B铬C钠D银【解析】有色金属(nonferrous metal)，狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称，广义的有色金属还包括有色合金。轻金属的共同特点是密度小于4.5 g/cm3，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡，选C。【答案】C5关于金属的性质或使用的说明，不正确的是()A合金：都具有金属特性和固定的熔点B金属延展性：金属受外力发生形变C金属导热性：金属内自由电子传递热量D用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大【解析】合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点，A项错误；当金属受到外力作用时，金属原子容易发生相对滑动，所以金属具有延展性，B项正确；在金属中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，金属具有导热性，C项正确；钢材属于合金，合金的硬度比纯铁的硬度大，D项正确；选A。【答案】A6纯铁的熔点为1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 左右就熔化了，这是因为()A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应【解析】合金的熔点比各成分的熔点都低。【答案】C7选用金属材料时，以下方面需要考虑的是()主要用途物理性质、化学性质价格加工难度日常维护环境保护ABCD【解析】在选用材料时，要综合考虑所选材料的性能、价格、制造或安装成本等，从众多材料中选取最合适者。【答案】D8某合金粉末11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为11.2 L，此合金可能是()AMg、Al合金BCu、Zn合金CZn、Fe合金DMg、Zn合金【解析】设混合物的平均摩尔质量为，化合价为2，则M 2H=M2H21 22.4 11.222 gmol1则2价金属的摩尔质量为：Mg24、Al18(27)、Zn65、Fe56、Cu不反应其摩尔质量比大，只有假设的2价Al的摩尔质量小于22，故选A。【答案】A9将7.8 g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96 L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为()A14.2 gB21.4 gC5.8 gD4 g【解析】设合金中Mg、Al的物质的量分别是x、y产生氢气的物质的量是8.96 L/2.4 L/mol0.4 mol，根据得失电子守恒，则2x3y0.4 mol20.8 mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼烧，最终得到MgO、Al2O3，所以固体增加的质量是O原子的质量，O原子的物质的量是x3/2y(2x3y)/20.4 mol，所以最终得到固体的质量是7.8 g0.4 mol16 g/mol14.2 g，答案选A。【答案】A10现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为()A20%B30%C70%D80%【解析】解答本题可按下面的流程图来进行分析，【答案】B二、非选择题11(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A质轻B延展性好C易导热D易导电E氧化时放热太阳能热水器：_；飞机：_焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。【解析】(1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是由于其导电性和延展性好。【答案】(1)CAEDB(2)混合物12A为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金A由_和_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CE_；DF_。【答案】(1)AlFe(2)Al34OH=AlO2H2OFe(OH)33H=Fe33H2O13西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26 kg青绿色液体，专家认定是2 000多年前的“西汉美酒”。(1)如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你最想探究的一个问题是_。(2)上述报道引起某校化学兴趣小组同学关注，他们收集了家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质由哪些元素组成？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有_、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)表达与交流：图中标有的仪器名称是a_；b_。上述实验步骤中发生反应的化学方程式为：_。反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。如果将B、C两装置对调行吗？为什么？_。【答案】(1)“西汉美酒”为何是青绿色的(2)实验结论：铜碳氢氧(或CuCHO)表达交流：试管铁架台FeCuSO4=FeSO4CuC装置中的液体会倒流入B装置不行；若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成14合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。(1)计算并确定该钠钾合金的化学式。镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30 mL相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标况下)如下表所示：实验序号ABC合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672(2)计算镁铝合金中镁铝的质量之比。铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为1/41/7(质量比)的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。(3)现有一铜锡合金样品，可通过至少增加a g铜或至少减少b g锡恰好使其成为钟青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。【解析】(1)假设在5.05 g钠钾合金中含有K、Na的物质的量分别是x、y；根据二者的质量关系可得39x23y5.05 g；根据失去电子的物质的量可得xy0.15 mol。解得x0.1 mol；y0.05，所以n(Na)n(K)12，因此该钠钾合金化学式是NaK2；(2)根据表格的数据可知A组实验金属不过量，盐酸过量，金属完全反应，C组酸不足量，金属过量未完全反应，所以应该以A组物质为标准。假设在510 mg镁铝合金中镁、铝的物质的量分别是m、n，则根据质量关系可得：24x27y0.51 g；根据电子守恒可得2x3y(0.56 L22.4 L/mol)20.05 mol。解得m0.01 mol，n0.01 mol，所以m(Mg)m(Al)242789。(3)假设在原铜锡合金样品中铜，锡的物质的量为x、y，则含有Cu的质量是6