江西专用高三化学二轮复习专项检测题3巧解化学图表、图像题.doc

巧解化学图表、图像题【考题体验组】(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.(2013福建高考)NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录1055间溶液变蓝时间,55时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A.40之前与40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.010-5molL-1s-1D.温度高于40时,淀粉不宜用作该实验的指示剂2.(2013四川高考)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.实验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=molL-1C.实验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)二、非选择题(本题包括2小题,共18分)3.(12分)(2013浙江高考节选)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已被用作工业捕碳剂,其中一个可逆反应为(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)H3,为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:H30(填“”“=”或“”)。在T1T2及T4T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,其原因是 。此反应在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度迅速上升到T2,并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。4.(6分)(2013新课标全国卷节选)有研究者在催化剂(含Cu-Zn-Al-O和Al2O3),压强为5.0 MPa的条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,反应为2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-204.7 kJmol-1;结果如下图所示,其中CO转化率随温度升高而降低的原因是 。【新题预测组】(20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)1.下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)Hc(HCOO-)c(H+)c(OH-)二、非选择题(本题包括2小题,共18分)3.(6分)一种脱碳的方法是将CO2转化为甲醇,反应的化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在一定条件下,将1 mol CO2与3 mol H2充入容积为10 L的密闭容器中,研究温度对反应的影响,得到相关图像如下:其中,温度为T1时,10 min反应达到平衡,此时混合气体中甲醇的体积分数为40%。(1)T1温度下,该反应的化学平衡常数K=,此反应为(填“吸热”“放热”)反应。(2)T1温度下,10 min内以H2表示的平均反应速率为v(H2)= 。(3)下列对图2中a、b两条曲线所表示含义(只考虑变化趋势)的描述不正确的是。A.a、b可分别表示该反应的正、逆反应速率变化曲线B.a、b可分别表示正反应和逆反应的化学平衡常数变化曲线C.a、b可分别表示二氧化碳和甲醇的物质的量变化曲线4.(12分)(1)DIS数字化信息系统因为可以准确测量溶液的pH而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。某学习小组利用DIS系统测定NaOH滴定同浓度HCl、CH3COOH的pH变化曲线分别如下,你能从中得到的信息有(写出2条信息): ; 。(2)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g)H0.2 molL-1,故c(HA)+c(A-)0.1 molL-1(因为溶液体积是原溶液的2倍),故C正确;实验反应后的溶液显中性,故c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(K+)=c(A-),故D正确。3.【解析】在图1中CO2的浓度存在一最低点,则在T1T2区间,反应未达到化学平衡,温度升高,反应速率加快,CO2被捕捉的量增加,剩余CO2的浓度减小;T4T5区间,反应已达到化学平衡,升高温度剩余CO2的浓度增大,即升高温度,反应平衡向左移动,因此正反应为放热反应,即H30。反应在温度为T1时达到化学平衡,迅速升高温度到T2,这一瞬间溶液的pH不变。升高温度,平衡向左移动,溶液中NH4HCO3浓度减小,(NH4)2CO3浓度增大,则溶液碱性增强,pH增大,一段时间后达到新的化学平衡,溶液的pH不再发生变化。答案:T1T2区间,化学反应未达到平衡,温度越高,化学反应速率越快,所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4T5区间,化学反应已达到平衡,由于正反应是放热反应,温度升高平衡向逆反应方向移动,所以不利于CO2捕获4.【解析】根据图像,其中CO转化率随温度升高而降低,主要的原因是反应放热,温度升高,平衡左移。答案:反应放热,温度升高,平衡左移【新题预测组】1.【解析】选C。已知反应是正向气体体积减小的放热反应。达到平衡状态时v(正)=v(逆),升高温度平衡向逆反应方向移动,v(正)v(逆),生成物SO3的含量降低,A、B正确,C错误;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,SO3%变大,D正确。2.【解析】选D。a点pH=3,则c(H+)=10-3molL-1,而c(HCOO-)c(H+),A正确;量取甲酸应选择酸式滴定管,B正确;假设c点NaOH溶液的体积为10 mL,则甲酸和NaOH恰好完全反应,所得HCOONa溶液显碱性,而图中c点显中性,则NaOH溶液的体积小于10 mL,C正确;D项不符合电荷守恒,错误。3.【解析】(1)根据图1可知,T2大于T1,则升高温度生成物甲醇的浓度降低,说明平衡逆向移动,则逆反应方向是吸热反应,则正反应为放热反应。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始浓度 0.1 0.30 0(molL-1)转化浓度x 3x xx(molL-1)平衡浓度0.1-x0.3-3xxx(molL-1)则x/(0.1-x+0.3-3x+x+x)=0.4x=0.089,则K=0.0890.089/(0.0110.0333)=20 037.6(2)v(H2)=30.089 molL-1/10 min=0.026 7 molL-1min-1(3)根据图2,升高温度,正、逆反应速率都增大,只是逆反应速率增大的程度大,不可能一个增大一个减小,A错误;升高温度,平衡逆向移动,正反应的平衡常数减小,则逆反应的平衡常数增大,B正确;升高温度,平衡逆向移动,CO2的物质的量增大,而甲醇的物质的量减小,C错误。答案:(1)20 037.6放热(2)0.026 7 molL-1min-1(或molL-1min-1)(3)A、C4.【解析】(1)根据滴定曲线可知,开始滴定前盐酸和醋酸的pH不同,盐酸pH小,醋酸pH大,突跃范围不一样。(2)曲线X在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 molL-1,而曲线Y在010 min达到平衡时变化了0.2 molL-1,所以可得X曲线为NO2的浓度变化曲线;达到平衡时浓度不再随时间而发生变化,所以b、d点均表示反应已达到平衡状态。NO2在010 min达到平衡时浓度变化了0.4 molL-1,所以用NO2表示的反应速率为0.04 molL-1min-1;而在25 min时,NO2的浓度由0.6 molL-1突变为1.0 molL-1,而N2O4的浓度在25 min时没有发生改变,所以可得此时改变的条件是向容器中加入了0.4 mol NO2。加入NO2后平衡正向移动,所以若要达到与最后相同的化学平衡状态,还可通过增大压强,使平衡正向移动;或者采取降低温度的方法,使平衡正向移动