九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质同步课件新版粤教版.ppt

6.2金属的化学性质,常考透视,第六章金属,常考透视,常考1能说出金属的化学性质，并能利用金属的化学性质解释一些现象。,【出题角度】金属与氧气、酸和某些金属化合物溶液的反应情况及其应用。,典例达州中考在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图6-2-2所示，下列叙述中错误的是（）,典例达州中考在质量相等、质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的镁粉和铁粉，生成氢气的质量（m）随反应时间（t）的变化如图6-2-2所示，下列叙述中错误的是（）A反应结束后稀硫酸没有剩余BA表示镁和稀硫酸发生反应C反应结束后消耗的两种金属质量相等D反应结束后消耗的镁与铁的质量比为37,C,解析根据图像可知，两种等质量的金属和酸反应后产生氢气的质量相等，则酸均反应完；金属的活动性越强，和酸反应时产生气体的速率也就越快，完全反应所需要的时间也就越短，根据图像可知，A对应的金属活动性较强，为镁；由镁、铁和稀硫酸的反应关系分析，等质量的镁、铁和稀硫酸反应，镁产生的氢气多；根据反应可知，若产生2g氢气，需要消耗镁24g、铁56g，即二者的质量比为2456=37。,方法透视金属越活泼，与氧气、酸反应的速率越快；观察反应图像时要注意图像的纵坐标与横坐标的关系、图像的起始点、转折点、变化趋势等。,【试题链接】小试身手1、5、6，直击中考8、11,常考2能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释生活中的一些化学现象。,典例1锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应中不会发生的是（）AZn+Sn(NO3)2=Zn(NO3)2+SnBSn+2HCl=SnCl2+H2CSn+2AgNO3=Sn(NO3)2+2AgDSn+MgSO4=SnSO4+Mg,【出题角度】判断反应能否发生或探究金属活动性顺序。,D,解析与答案,典例2有一种蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭。这种吹不灭的蜡烛在蜡烛芯上包裹着一层打火石的粉末。打火石是某种金属的合金，着火点只有150。蜡烛燃烧时，金属不燃烧，当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。实验探究吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你探究并完成下列有关问题。（打火石中的其他元素对探究金属性质无影响）,该金属一定不是铜,取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸,金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色,分析思考（1）请写出“实验”中可能涉及的化学方程式：_。（2）有同学认为通过“实验”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为_。（3）针对以上实验，设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属：,Mg+CuSO4MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu,铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出,取少量打磨后的打火石于试管中，加入氯化铝溶液，如有固体析出，则该金属是镁，反之则是铝（或剪除灯芯，在空气中点燃这种金属，发出耀眼白光的是镁，不能点燃的是铝）,方法透视在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能和酸反应产生氢气；排在前面的金属能把排在它后面的金属从其化合物溶液中置换出来。若设计实验来探究金属活动性的强弱，一般可以从两个“能否”角度去考虑：能否与稀盐酸或稀硫酸反应；能否与某些金属化合物溶液反应。设计实验时还要注意对比方法和控制变量法的运用。,【试题链接】小试身手1、2、4、5、6，直击中考9、10、11、12、13、14,常考3能根据置换反应的特点对反应类型进行判断。,【出题角度】置换反应的判断。,典例下列反应中，不属于置换反应的是（）ACl2+2NaBr=2NaCl+Br2B2Mg+CO2=2MgO+CC2Na+2H2O=2NaOH+H2D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,点燃,D,解析置换反应的反应物和生成物都是两种，且都是一种单质和一种化合物。D项反