高二化学铝图象的应用.ppt

,铝有关图像的应用,一.图像知识拓展,二.根据图像的计算,思考与交流,1.Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间相互转化的条件2.Al3+、AlO2-、Al(OH)3的存在环境3.Al(OH)3的制备方法4.Al3+、AlO2-、Al(OH)3之间相互转化时反应物与加入的H+、OH-的量与产物的关系,结合图象涉及反应及所学物质的性质总结：,一.铝的化合物之间的相互转化,Al3+,AlO2-,Al(OH)3,OH-(适量)NH3H2O,OH-,OH-(过量),H+(过量),H+(适量)CO2,H+,练习,1。欲使AlCl3溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是（）；欲使NaAlO2溶液中的铝元素全部沉淀，最好加入的试剂是（）A。NaOHB。NH3H2OC。HClD。CO2,2。用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是（）加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀加入盐酸生成氢氧化铝沉淀加入过量氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀ABCD,C,B,D,二.有关计算,例1.向20mL2mol/L的AlCl3溶液中，加入30mL烧碱溶液，充分反应后，得到0.78g沉淀，求烧碱溶液的物质的量浓度为多少？,解：n(AlCl3)=0.02L2mol/L=0.04mol,n(Al(OH)3)=0.78g78g/mol=0.01mol根据铝元素守恒可知Al3+没有全部转化为Al(OH)3,有两种可能：Al3+有剩余有AlO2-生成,（1）当有Al3+剩余时根据Al3+3OH-=Al(OH)3得，n(NaOH)=3n(Al(OH)3)=30.01mol=0.03molC(NaOH)=0.03mol0.03L=1mol/L,设Al3+反应时消耗的NaOH的物质的量为x,生成的Al(OH)3的物质的量为Y,由Al3+3OH-=Al(OH)3知;X=3n(Al3+)=30.04mol=0.12molY=n(Al3+)=0.04mol,溶解的Al(OH)3的物质的量为：0.04mol-0.01mol=0.03mol设此时消耗NaOH的物质的量为z由Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O知：Z=n(Al(OH)3)=0.03mol故：C(NaOH)=(0.12mol+0.03mol)0.03L=5mol/L,（2）当有AlO2-生成时,思考与交流,当Al3+有一部分转变为AlO2-时，还有什么方法可求得消耗的NaOH溶液的浓度？,方法二：,由Al3+3OH-=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-+2H2O知：,n(NaOH)=3n(Al(OH)3)+4n(AlO2-)=30.01mol+4(0.04mol-0.01mol)=0.15mol,C(NaOH)=0.15mol0.03mol=5mol/L,方法三,n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=3n(AlCl3)+n(Al3+)-n(Al(OH)3)=30.04mol+0.04mol-0.01mol=0.15mol,C(NaOH)=0.15mol0.03mol=5mol/L,练习：,向含有amolAlCl3的溶液中加入含有bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）amolbmola/3molb/3mol0mol(4a-b)molABCD,A,练习,某学生课外兴趣小组为研究镁铝合金的成分,用天平称取了0.51g该合金，溶于100ml盐酸中，形成无色溶液，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH随N