物质的量计算基本方法解题思路汇总.doc

龙文教育学科导学案教师:马东岚学生: 日期: 10 月 12 日星期: 六时段: 19：00- 21：00 课 题 专题 化学实验基本方法题型与解题思路汇总 学习目标与考点分析一、教学目标1、物质的量的基本概念。2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。4、以物质的量为中心的一整套计算。、阿伏加德罗常数（）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。学习重点重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算学习方法探究法、分析、对比、归纳总结学习内容与过程一、 计算1、 求n思路：求n公式总共只有四个：n=, n=, n=, n=cV(溶液)根据题目已知条件，选择相应的公式。例1. 32g O2的物质的量为_mol.例2. 1.2041024 O2的物质的量为_mol.例3. 标准状况下，11.2LO2的物质的量为_mol.例4. 500mL 1mol/L NaCl 溶液所含溶质的物质的量为_mol.2、 求N思路：利用公式N=nNA ,对于公式中n的求法，参考上边求n公式。例1. 25g胆矾中所含结晶水的分子个数 _。例2. 1.2041024 O2 所含氧气分子的个数_,氧原子个数_.例3. 500mL 1mol/L NaCl 溶液中Na+的个数为_.3、求NA思路：利用公式：NA=,关键找出N，n.例1. 8g O2中含有a个O2分子，则阿伏伽德罗常数NA=_.例2. 8g O2中含有b个O原子， 则阿伏伽德罗常数NA=_.例3. 标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为N，则阿伏伽德罗常数NA 可表示为_例4. 1g N2中含a个分子，则阿伏伽德罗常数NA 可表示为_.4、 求气体V思路：. 利用公式V=nVm,关键求出n。 在相同条件下比较体积V时，因为_相同，故只需比较_即可。例1. 用NA代表阿伏伽德罗常数的值，在标准状况下a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是_例2. 在标准状况下，2gH2 分子数为3.011023 CO2 0.8molHCl 1.12LCl2体积由大到小的顺序为_.例3. 标准状况下，相同质量的下列气体O2 Cl2 N2 CO2,体积最大的是_.5、求M思路：利用最基本公式：M=例1. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量为_例2. 有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量为_.例3. 某一真空瓶质量为m1，该瓶充入氧气后质量为m2.在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A相对分子质量为_.6、 阿伏伽德罗定律及推论思路：先找条件（同温同压、同温同体积、同温同压同质量等），选择相应的公式（PV=nRT、PV=RT、PM=RT）例1、 两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（ ） A原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量例2、同温同压下，A、B两容器中分别充满氢气和氦气，如果它们所含的原子总数相等，则两容器的体积比为_例3、 同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比为17:14，若乙气体是CO，则甲气体可能为（ ） A.H2S B.HCl C.NH3 D.Cl2例4、在三个密闭容器中分别通入He、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序是_7、 分子与构成分子的离子、原子、原子团、质子、电子、中子间量的关系换算方法：确定两种粒子的比例关系【个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比=体积比（针对气体）】例1. 32g O2所含的原子数目为_; 0.5molH2O含有的原子数目为_; 0.5NA个氦气分子含有_He;1molH2O含有的H2O分子数为_NA例2. 0.1molNH4HCO3中含有_molH，_molNH4+，_个N，_个NH4+例3. 0.5molO3中含有分子数为_个，原子数为_个，质子数为_个，电子数为_个例4. 相同质量的CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量之比为_.例5. 100mL 1mol/LCaCl2 溶液中，c(Ca2+)=_,c(Cl-)=_例6. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）A150mL 1mol/L氯化钠溶液B50mL mol/L氯化钙溶液C150mL3mol/L氯化钾溶液D50mL3mol/L氯化镁溶液例7. 今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为_.例8. 0.5L 1mol/LFeCl3溶液与0.2L浓度为1mol/L KCl溶液中Cl-数目之比为_8、 物质的量浓度计算（固体、液体溶质，气体溶质，溶液的稀释、浓缩、混合）、溶液的 配制及误差分析思路：利用c=，分别求出n，V。注意体积的求法，在没有说明忽略体积变化的情况下，要用V=，还要注意单位换算。溶液的稀释（浓缩）定律：c( 浓 )V（浓）=c( 稀 )V（稀）例1. 将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则盐酸的物质的量浓度为_例2. VmLAl2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，若把此溶液取一半再加水稀释到2VmL,则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为_.例3. 配制1L 1mol/L 的盐酸，需要密度为1.19g/cm3溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？例4. 某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为_例5. 用0.400mol/L 的盐酸中和含有0.4g NaOH的NaOH溶液，需HCl的体积是_mL9. 不同浓度的两溶液混合后w的求算讨论设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1w2(1) 当两者等质量混合时， w混=(2) 当两等体积混合时， I、当溶液密度大于1时，w1w2, 12， wII、当溶液密度小于1时，w1w2, 12，w3a% D、 3a% D、 3a% 小结主要就两方面的问题进行了探讨，一是表示溶液组成的溶质的物质的量浓度和溶质的质量的相互换算，解题的关键要进行具体的假设。要么设溶液的质量为m g，要么设溶液的体积为V L；二是有关溶液稀释的问题，它遵循的原则是：稀释前后溶质的量不变，由此建立等量关系。10.平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量(M)讲假设混合气体为1 mol，组成1 mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/ mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。板书2、求算方法(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=投影例1、已知空气中N2和O2的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量 设N2为4 mol，O2为1 mol M= g/ mol 板书(2) 已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D=投影例2、某气体对H2的相对密度为14，求该气体分子量。 M=2*14=28点击试题1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d例、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：标=2.86 gL1，标准状况下，Vm=22.4 Lmol1。则该气体的摩尔质量为：M=标22.4 Lmol1=2.86 gL122.4 Lmol1=64 gmol1，即该气体的相对分子质量为64。解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为n=0.03 mol摩尔质量为：M=64 gmol1,即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。三、 解题技巧归纳十字交叉法讲十字交叉法是巧解二元混合问题的一种常见的有效方法。板书1、原理：2、适用范围：凡能满足 a nA + b nB =c(nA+nB)关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用投影(1) 用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。点击试题1、已知H2和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H2、CO体积比。2、已知CO、CO2混合气体的平均相对分子质量是32，求混合气体中CO的体积百分比(2) 用组分的气体密度与混合气体密度作十字交叉，求组分体积比点击试题标准状况下，N2的为1.25g/L，CH3CH3的为1.34g/L。两种气体混合后，其为1.30g/L。求混合气体中N2和CH3CH3体积比(3) 用两种不同浓度溶液的w与混合液的w作十字交叉，求两种质量比点击试题用60%和20%的两种NaOH溶液混合配成30%的NaOH 溶液，则所用两种NaOH溶液的质量比为多少？(4) 两种不同浓度的溶液与混合液作十字交叉，求体积比点击试题把0.6 mol/L和1.2mol/L 的两种盐酸按一定体积比混合，假设混合前后体积不变，测得混合液浓度为1mol/L，求所取两种溶液的体积比。1、 电荷守恒：3c(A3+)+2c(B2+)+c(C+)=3c(D3-)+2 c(E 2-)+ c(F-)例1、 有Al2(SO4)3和K2SO4的混合溶液，已知其中c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.7mol/L，则混合液中c(K+)=_2、 极值法：对数据感到不足而感到无从下手的计算或混合物组成的判断的题目时，采用极端假设，即假设某一成分恰好反应的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数等，这样可以使一些抽象的复杂的问题具体化、简单化，达到事半功倍的效果。例1、 Al、Mg混合与适量的稀硫酸恰好反应，将溶液蒸干，所得固体质量增加了4.8g，则参加反应的原混合物的物质的量可能为（ ）A. 0.04 mol B. 0.035 mol C.0.06 mol D. 0.05 mol四、 易错点集锦1、 NA：约为6.021023mol-2、 m与M：注意单位例1. 1mol O2的质量是_，O2的摩尔质量是_。3、 V与Vm：注意单位例1 标准状况下，1mol O2的体积的是_,O2的摩尔体积是_.4、 与22.4有关的（如11.2、22.4、44.8等）错误类型1：没给条件或条件错误a. 2LCO2比2LCO质量大b. 22.4LCO所含的分子数约为6.021023c. CO的摩尔体积为22.4L/mold. 2molH2与44.8LHCl所含分子数相同e. 0.5mol锌与足量稀盐酸反应产生11.2LH2f. 常温常压下，11.2LH2含有分子数为0.5NA错误类型2：不是气体a.标准状况下，22.4LH2O所含分子数约为6.021023b.标准状况下，22.4L五氧化二磷的物质的量为1molc.标准状况下，80g SO3体积约为22.4L特别注意:出现质量、物质的量时无需强调条件。如：a.常温常压下，28g N2所含分子数为NA个.( 正确 ) b.标准状况下，28g N2所含分子数为NA个.( 正确 ) c. 任何条件下，28g N2所含分子数为NA个.( 正确 ) d.常温常压下，1molO2含有2NA个O原子.（正确） e. 任何条件下，1molO2含有2NA个O原子.（正确）5.M与相对分子质量，求M记得写单位，相对分子质量无单位6.1mol氢（错误）：要用化学式表示7、给密度求溶液体积时，注意单位换算8.浓度与体积无关，比较浓度时，直接看相应粒子的浓度即可。例1、KCl，CuCl2，AlCl3，物质的量浓度比为1:2:3，按体积比3:2:1分别取上述三种溶液，则取出的溶液中氯离子物质的量浓度之比为（ ）A1:2:3 B.3:8:9 C. 1:4:9 D. 3:4:39.带结晶水的化合物溶于水配成的溶液，溶质不包括结晶水，如Na2SO4.10H2O溶于水后溶质为Na2SO4例1、实验室需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ） A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10配制240mL 1mol/LNaCl,称量NaCl的质量为_11.称量5.85gNaCl(错误).，量取10.00 mL H2SO4三、实验部分1、实验安全（遵守实验室规则、了解安全措施、掌握正确的操作方法）2、混合物的分离和提纯1）过滤：固液分离 操作：一贴两低三靠2）蒸发：固液分离 装置： 注意：玻璃棒的作用；停止加热的时间3）蒸馏：利用物质的沸点不同进行分离，通常这两种物质互溶，如汽油柴油装置：仪器：注意：蒸馏烧瓶加热方法、所装药品的用量；防瀑沸的措施；温度计的位置；