宁夏石嘴山市第三中学2018届高三上学期期中考试化学试卷含答案.doc

石嘴山市第三中学2018届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量： O：16 S：32 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65第卷（选择题共51分）一、 选择题：（本题共17小题，每小题3分，只有一项符合题目要求的。）1. 下列有关物质的分类正确的是 ()A. 石油、煤、小苏打都是混合物B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质D. HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 ()A. 晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是 ()合金的硬度一般比它的各成分金属的大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛AB CD4.下列关于砹(85At)及其化合物的说法中，正确的是 ( ) A. 稳定性：HAtHClB. 氧化性：At2I2C. At2为分子晶体D. NaAt的水溶液呈碱性5设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是 ( )A0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒B28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAD标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ()Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2SO4饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOA.B.C.D.7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )A. 使红色石蕊试纸变蓝色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2B. Na2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2C. 由水电离出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、ClD. 常温下pH=2溶液中：NO、I、Na、Al38下列离子方程式正确的是能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O36H = 2Fe33H2OB氨水中通入过量的二氧化硫：SO2+NH3H2O = NH4+SO32-C碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3Ba2OH=BaCO3H2O DAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)39下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是 ()A检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗C为观察Mg条在CO2中的燃烧，在一个底部铺有少量细沙的集气瓶中收集CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH10“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜和稀硝酸反应甲乙丙A B C D11下列装置和操作能达到实验目的的是 ()A实验：制取并收集氢气B实验：验证葡萄糖的还原性C实验：实验室制氨气并收集干燥的氨气D实验：检查碱式滴定管是否漏液12铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知：BeCl2 Na2BeO2 2H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是 ()ABeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物BNa2 BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOCBeCl2溶液的pH碳酸硅酸Ba.浓盐酸b.二氧化锰c.溴化钠溶液氧化性：MnO2Cl2Br2Cd.小苏打e.苏打f.石灰水热稳定性：苏打小苏打Dd.氯化钠e.氯化铵f.硝酸银溶液沸点：氯化钠氯化铵16.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrS BIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IBrOH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H17一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol L1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法不正确的是 ()A该合金中铁的质量为5.6 gB该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.6NAC合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2D所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4第卷（非选择题共69分）18.（8分）将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示 写出各段的离子反应方程式 Oa段； ab段； bc段； cd段； de段；19（10分）某化学兴趣小组为了探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)写出装置A中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中产生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收。20.（8分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。根据要求完成下列问题：（1）a仪器的名称为；A装置中反应的化学方程式为。（2）试剂b为。（3）所用d导管较粗的原因是；E装置的作用为。（4）F装置的作用为。（5）若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为；用离子方程式表示E中的现象变化。21（6分）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33 ，沸点：73 。实验室可用如图装置制取ICl3。(1)仪器a的名称是_。(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(4)试剂X为_。(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70 下反应，则装置D适宜的加热方式为_。22(9分）已知A为常见的金属单质，根据如图所示的转化关系回答下列问题。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出的化学方程式及、的离子方程式：的化学方程式_的离子方程式：_的离子方程式：_23.（8分）铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式_。(2)将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式_。(3)火法炼铜的原理：Cu2SO22CuSO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移_ mol e。(4)据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)：检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法_。在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。写出方案中的化学方程式：_从溶液B中获取胆矾的操作b是_，_，过滤，洗涤，干燥。24（10分）黄铁矿石的主要成分为FeS2和少量FeS(假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化)，它是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。将m1 g该黄铁矿石的样品放入如图装置(夹持和加热装置略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。甲乙其反应的化学方程式为4FeS211O22Fe2O38SO24FeS7O22Fe2O34SO2KS5UKS5UKS5U实验一测定硫元素的含量反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图所示处理：(1)鼓入空气的作用是_。(2)反应结束后乙瓶中的溶液加入足量H2O2溶液的目的是(用化学方程式表示)_。H2O2可以看做是一种很弱的酸，写出其电离方程式：_。(3)该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_(列出表达式即可)。实验二测定铁元素的含量(4)中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。(6)某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如表：第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液体积/mL25.0025.0320.0024.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2的物质的量浓度c(Fe2)_。25、(10分)某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试