高二化学上学期水的电离.ppt_第1页
高二化学上学期水的电离.ppt_第2页
高二化学上学期水的电离.ppt_第3页
高二化学上学期水的电离.ppt_第4页
高二化学上学期水的电离.ppt_第5页
已阅读5页，还剩3页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

第四节,盐类的水解,（第1课时）,弱电解质电离特点：,（1）不能完全电离（2）电离过程可逆，存在电离平衡（3）条件改变时，电离平衡发生移动,1、水的电离,H2O+H2OH3O+OH-简写为：H2OH+OH-,实验证明，250C时，1L水中只有1107mol的水分子发生电离，那么纯水电离出的H+及OH-浓度是多少呢？均为1107mol/L可见水的电离程度是很小的。,2、在一定温度时，C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数，通常我们把它写作Kw，叫水的离子积常数。即KwC(H+)C(OH-)已知250C时，水电离出的H和OH-浓度均为1107mol/L，那么250C时，Kw11014,3、溶液的酸碱性、C（H+）和pH的关系由于酸、碱或盐溶液中都同时存在着H+和OH，而且水的离子积与浓度无关。在水中加酸时，水的电离平衡移动后，OH-浓度减小，但溶液中H浓度增大；在水中加碱时，OH-浓度增大，H+浓度减小。但在酸或碱的稀溶液中，H+浓度和OH浓度的乘积始终等于水的离子积，在250C时，为11014。,结论：,（1）溶液中C(H+)C(OH-),且C(H+)10-7mol/L时，溶液显酸性，pHC(H+),且C(OH-)10-7mol/L时，溶液显碱性，pH7（3）溶液中C(H+)=C(OH-)=10-7mol/L时，溶液呈中性，pH7（4）无论在什么溶液
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论