高一上学期化学期中复习题.doc

高一上学期化学期中复习题 （1）相对原子质量(H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 C1:35.5) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共193，=57，) l、下列叙述正确的是( ) A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。 C、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。 D、失去的电子越多，还原性越强。2、下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( ) 得2e-A、 失2e- 失5e- B、 得5e- 失3e- C、 得3e- 得4e- D、 失2e- 3、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） AH2SO3I-Fe2+NOBI-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NOD. NOFe2+H2SO3I-4、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A、溶液与AgNO3溶液反应 B、钠在氯气中燃烧C、一氧化碳与氧化铁反应 D、锌与稀H2SO4反应5、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有56gN2生成，被氧化的氨是（ ）A、17g B、 34g C、 170g D、68g6、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中阴离子可能有（ ）A、SO42- B、NO3- C、OH- D、CO32- 7、下列和离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A、K+ 、Na+、OH-、 B、Cu2+、Ba2+、NO3-、 C、Na+、Mg2+、OH-、SO42- D、Ba2+、H+、NO3-、OH- 8、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2 B、 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C、硫酸除去铁锈：FeO+2H+=Fe2+H2O D、碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 9、下列物质属于电解质的一组是（ ） A、CO2、SO2、 B、H2SO4、K2O、BaSO4 C、H3PO4、H2O、Cu D、NH3、CH4、 10、某元素的原子数为3.011023个时,其质量为2g,该元素的相对原子质量接近于 A、1 B、4 C、7 D、12 11、下列数量和各物质所含原子个数，按由大到小顺序排列正确的是（ ） 0.5mol氨 标准状况下22.4L氦 4时9mL水 0.2mol磷酸钠 A、 B、 C、 D、 12、一个集气瓶空气中称量质量20g。在相同状况下，装满氧气称其质量为21g，若装满A气体，称其质量为22g，则A的相对分子质量是（ ） A、16 B、35 C、64 D、12813、用98%的H2SO4（=1.84gcm-3）配制1molL-1的稀H2SO4100mL。现给出下列仪器（配制过程中可能用到的）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列，正确的是 A、 B、 C、 D、 14、24mL浓度为0.5molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.2molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ） A、+6 B、+3 C、+2 D、0 15、已知相同状况下，A气体的密度是B气体密度的8倍，由等物质的量的A和B两种气体组成的混合气体的密度是相同条件下B气体密度的（ ） A、3倍 B、3.5倍 C、4倍 D、4.5倍 16、将标准状况下的a L (g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm-3，则盐酸的物质的量浓度是（ ） A、 B、 C、 D、 17、把11%NH3H2O（密度为0.956gcm-3）加到等体积的水中，稀释后氨水溶液中溶质的质量分数是（ ）A、=0.055 B、0.055 C、0.055 D、0.05518、光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（ ）A、KOH溶液 B、Fe(OH)3 C、盐酸 D、泥水19、下列各组物质能用分液漏斗分离的是（ ）A、酒精和水 B、水和四氯化碳 C、碘和酒精 D、汽油和植物没二、填空题（共38分）20、（10分）处于以下状态的物质中：A、硫酸钡晶体 B、纯醋酸 C、熔融氢氧化钠 D、液态氨 E、酒精 R、石墨 G、汞 H、硫酸溶液上述物质 （1）能导电的是_ (2) 属电解质的是_ (3) 属非电解质的是_21、（8分）现欲配制500moL 0.2mlo/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。（2）称量的操作顺序为（填序号）_。 A、调天平零点 B、游码归零 C、向小烧杯中加碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F、将砝码归盒 G、记录称量结果（）若将砝码和药品位置颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠质量是_。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是_。 A、若称取28.6g Na2CO310H2O进行配制 B、称量时用了生锈的砝码 C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体测出 D、碳酸钠中含有不溶性杂质 E、未洗涤溶解Na2CO3的烧杯 F、定容时仰视刻度线 G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H、容量瓶未干燥即用来配制溶液22、（12分）1）化合物XCL2的相对分子质量为M，A g该物质溶解于水配成V mL饱和溶液（20），密度为d gcm-3，则该物质在20时的溶解度为_，饱和溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：。冷却后，在标准状况下测得生成物质的体积是672mL，密度是2.56g/L。则： 反应前O2的体积是_； 化合物XY2的摩尔质量是_； XY2分子中X，Y两元素的质量比是3：16，则X，Y两元素分别是_和_。23、（8分）写出下列反应的离子方和式，是氧化还原反用的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。1）2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2N