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文档简介

专项(五)酸碱盐化学性质的实验探究,TOPICTHREE,主题三身边的化学物质,3.指示剂颜色变化石蕊溶液遇酸,遇碱;向含有石蕊溶液的酸溶液中滴加碱性溶液,溶液颜色由变为;酚酞溶液遇酸,遇碱,向含有酚酞溶液的碱溶液中滴加酸性溶液,溶液颜色由变为。4.无现象反应氢氧化钠与稀盐酸(中和反应)(写化学方程式,下同);氢氧化钠与二氧化碳。对于无现象的反应,需要从反应物消失或者有新物质生成两个角度加以判断。,变红,变蓝,红色,紫色或蓝色,变为无色,红色,无色,二、反应后溶液中溶质的分析思路是“生成物一定有,反应物可能有”。一旦反应发生,就会有新物质生成,则新物质一定存在在反应后体系中(需注意,如果生成了沉淀,沉淀不属于溶质);另外,还要分析反应物是否过量的问题,若两种反应物恰好完全反应,则没有反应物剩余,若有一种反应物过量,二者没有完全反应,则过量的反应物也会存在在反应后的体系中(需注意,不可能出现两种反应物均有剩余的可能性)。,以氢氧化钠与盐酸反应为例:反应后溶液成分中一定存在的物质是,属于(填物质类别)。反应后物质成分可能为:(恰好反应);(酸过量);(碱过量);NaCl、NaOH和HCl,此情况不合理的原因是。,混合物,图G5-1,图G5-2,3,图G5-3,反应物是否有剩余,表中的现象为,现象对应的化学反应方程式为。,有气泡产生,(2)实验过程实验1:检验气体小明用白色粉末和水反应制取并收集产生的气体时,应选用的装置是(填序号)。经检验该气体是
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