高中化学硫和硫的化合物复习.ppt

复习：硫和硫的化合物,硫和硫的化合物,复习：硫和硫的化合物,硫和硫的化合物,黄铁矿,硫化汞矿石,硫化砷晶体,火山喷口处的硫,硫酸在工农业生产上的广泛应用,酸雨造成的破坏,1.元素R原子的最外电子层电子数是K层的3倍，在元素R的最高价氧化物中R占的质量分数是40%求出R相对原子质量，R名称R元素在元素周期表中的位置是。,32,硫,第3周期，VIA族,看谁做的快？,硫和硫的化合物之间相互转化,H2SO3H2SO4FeSNa2SO3Na2SO4,S,SO2,SO3,H2S,二氧化硫的化学性质,1、具酸性氧化物(酸酐)的通性,与水反应,与碱反应,(3)与碱性氧化物的反应,2、还原性,SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,3、氧化性,SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。,温故知新,4.漂白性,名称,原理,实质,程度,范围,二氧化硫,氯水,二氧化硫溶于水产生的亚硫酸与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质,非氧化还原反应,氧化还原反应,可逆,不可逆,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色,漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,SO2、Na2O2、Cl2（HClO）、O3的漂白性异同,浓硫酸的主要性质,2、浓硫酸的特性,吸水性,脱水性,强氧化性,1、具有酸的通性,常用来干燥中性气体和酸性气体如：H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等,能把有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。如：滤纸炭化变黑。,知识点再现,4、分析下列两个化学反应：问题1、判断氧化剂和还原剂Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2，Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O问题2怎样认识H2SO4(稀)的氧化性和H2SO4(浓)的强氧化性问题3、常温下把铜放入H2SO4（稀）中、铁放入H2SO4(浓)将会出现什么现象？为什么？,还原剂氧化剂,还原剂氧化剂,H2SO4（稀）中是H+表现氧化性；H2SO4(浓)是H2SO4分子表现强氧化性,铜不能置换出H2SO4（稀）中的H+；铁遇H2SO4(浓)表面发生钝化。,学会分析,3、某同学通过下列装置进行实验，推断SO2与Na2O2反应的产物，已知SO2可由浓H2SO4与Na2SO3反应制取，Na2O2完全反应（1）怎样确定反应中是否有O2生成？_。（2）B的作用是：_,用带火星的木条靠近管口a，观察木条是否着火燃烧,干燥SO2气体，防止水蒸汽进入C装置与Na2O2反应干扰实验。,实验探究,：将C中反应后固体（3）该同学为了确定另一产物是Na2SO3还是Na2SO4，设计实验如下配成溶液加Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加足量稀HNO3沉淀不溶解确定是Na2SO4你认为该同学的实验是否合理_，理由是：_若你认为不合理，请你设计一个合理实验来确定产物（括号内填加入物质，方框内填现象）；若你认为合理，可不回答此问。将C中反应后固体配成溶液（）（）确定是Na2SO4,不合理,稀HNO3有强氧化性可将4价硫(二氧化硫，亚硫酸根）氧化,部分生成BaSO4对检验是否生成Na2SO4产生干扰。,稀HCl,BaCl2溶液,2、Cl2和SO2皆可作漂白剂，混合使用后，其漂白效果会（）A、增强B、丧失C、先增强后减弱D、难以确定,D,似曾相识,4、已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是_。（填装置的编号）,C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O,(2),(1),(3),(4),（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是：_（4）装置所加的固体药品是_，可验证的产物是_，确立装置在整套装置中位置的理由是：_（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_,检验生成的气体中含有SO2,吸收SO2,检验经酸性KMnO4溶液吸收后，SO2是否除干净。,无水CuSO4,H2O,避免从其他溶液中带出水蒸气对产物检验造成干扰。,石灰水,CO2,我学会总结了,二氧化硫化学性质,浓硫酸主要性质,（1）具有酸性氧化物的通性,（2）具有氧化性又有还原性,（3）漂白性,（1）酸的通性,（2）三大特性,1、吸水性,2、脱水性,3、强氧化性,1、下列左边是污染原因，右边是污染产生结果，试用短线将有关因果联系起来：氟利昂（氟氯烃）等排放物酸雨乱砍滥伐森林土壤和水污染核污染放射病和癌症发病率增加汽车、燃煤等排SO2破坏臭氧层大量使用农药土地沙漠化2、将mgCu与足量浓硫酸充分反应,得到nLSO2气体,在反应中被还原的H2SO4的物质的量为（）AmolB.