江西专用高三化学二轮复习专项检测题7化学反应速率和化学平衡.doc

化学反应速率和化学平衡(45分钟100分)一、选择题(本题包括6小题,每小题6分,共36分)1.(2013天津西青区质检)一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)H0,若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,则下列说法正确的是()A.015 s内用I2表示的平均反应速率为 v(I2)=0.001 molL-1s-1B.c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快2.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()C的生成速率与C的分解速率相等;单位时间内有amol A生成的同时生成3amol B;A、B、C的浓度不再变化;容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;单位时间消耗amol A,同时生成3amol B;A、B、C的分子数目之比为132。A. B. C. D.3.(2013天津红桥区模拟)在一个2 L的密闭容器中,发生反应2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H0,其中SO2的变化如下图所示。下列判断正确的是()A.用O2表示08 min内该反应的平均速率为0.025 molL-1min-1B.升高温度,达到新平衡时的化学平衡常数比原平衡的小C.容器内压强保持不变时反应处于平衡状态D.第12 min时,容器压缩到1 L,则SO3的变化曲线为a4.(2013安徽高考)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率5.(2013黄山二模)已知:图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系,图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)Hv(逆),图二表示在新条件下达到平衡时,v(正)”“=”或“T2)。9.(16分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。工业制硫酸的过程中存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。T0时,将2 mol SO2和1.5 mol O2充入2 L密闭容器中发生上述反应,容器中SO2的物质的量随温度变化的曲线如图所示。(1)图中a点的正反应速率(填“”“v(逆),平衡正向移动,结合反应可知改变的条件是升温或加压,重新达平衡时v(正)=v(逆),根据图二可知改变条件的瞬间反应物、生成物浓度均增大,然后平衡正向移动,因此结合反应可知改变的条件是加压,混合气的平均相对分子质量增大,若升温,则平衡逆向移动,重新达平衡时v(正)=v(逆),A、B、C错误,温度不变,平衡常数不变,D正确。6.【解析】选D。升高温度,反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,平衡时NO的含量小,且达到平衡时需要的时间短,A正确;增大压强,平衡向逆反应方向移动,平衡时NO的含量小,且达到平衡时需要的时间短,B正确;有无催化剂只影响达到平衡的时间,不影响平衡移动,C正确;升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡时NO的含量小,且达到平衡时需要的时间短,D错误。【解题技巧】解答图像时需要两“会”(1)会识图:一看面、二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义;看清曲线的变化趋势;弄清起点、拐点、终点的意义)。(2)会分析:分析图像中隐含的信息,找出数据之间的关联点。将其加工成化学语言,同时联系化学概念、化学原理,从而快速解决问题。7.【解析】(1)测得放出热量3.632 kJ,则参加反应的H2为0.08 mol,故平衡时的浓度H2为0.02 molL-1,CO为0.01 molL-1,CH3OH为0.04 molL-1,则K=100。平衡正向移动可增加CH3OH产率。只把容器的体积缩小一半,即增大了容器内的压强,平衡正向移动,但温度不变,故平衡常数不变。(2)根据反应速率的含义结合图像可以得出v(H2)=。升高温度,甲醇的物质的量减少,平衡向逆反应方向移动,所以KAKB,该反应的HT2,温度升高平衡向右移动,则CO的含量高,故C错误。答案:(1)1 molL-1(2)吸热(3)B、C(4)A9.【解析】(1)根据图像知,a点反应向正反应方向进行,所以正反应速率大于逆反应速率。(2)当化学反应达到平衡状态时,同一物质的正逆反应速率相等,各物质的百分含量不变,由此引起的一些物理量不变。a.无论反应是否达到平衡状态,单位时间内消耗1 mol O2,同时生成2 mol SO3,所以不能判断反应达到平衡状态,故错误。b.容器内各物质的浓度之比与反应物的物质的量和转化率有关,所以不能判断反应是否达到平衡状态,故错误。c.此反应是反应前后气体分子数不相等的反应,反应达到平衡状态时,各物质的含量不变,所以容器内压强保持不变,所以能判断反应达到平衡状态,故正确。d.反应达到平衡状态时,各物质的含量不变,混合气体的平均相对分子质量保持不变,所以能判断反应达到平衡状态,故正确。(3)T1时,c(SO2)=0.5 molL-1,c(O2)=0.5 molL-1,c(SO3)=0.5 molL-1,K=2答案:(1)(2)c、d(3)210.【解析】(1)由于该反应的正反应为一个气体体积增加的吸热反应,要提高A的平衡转化率,就应使平衡正向移动,所以应采取的措施为升高温度,降低压强。(2)设到达平衡时A减少了xmol,A(g) B(g)+C(g)起始量0.10 mol 0 0变化量xmol xmol xmol平衡量(0.10-x)mol xmol xmol根据阿伏加德罗定律可得:0.10/(0.10-x+x+x)=p0/p,求得A的转化率表达式为(A)=x/0.10100%=(p/p0-1)100%,将题目中数据p0=4.91,p=9.53代入表达式求得平衡时A的转化率为94.1%。x=0.094 1,该反应的平衡常数为K=c(B)c(C)/c(A)=0.094 10.094 1/(0.10-0.094 1)=1.5;(3)由以上三段式知平衡时n(总)=(0.10+x)mol,n(A)=(0.10-x)mol,将(2)问中的x代入即可得到n(总)=0.10p/p0mol,n(A)=0.10(2-p/p0)mol;由表中数据可以看出规律为平衡前每间隔4小时,A浓度约变为原来的一半,故可知a=0.051,反应在12 h时A的浓度为0.013 molL-1。答案:(1)升高温度、