2013中考化学必考题型分类及答题技巧.ppt

必考题型分类及答题技巧,王必刚,一、必考题型分类及答题技巧1选择题2填空简答题：3实验及探究题4计算题：,一、必考题型分类及答题技巧（一）选择题（只有一个选项符合题意）：认真分析“题干”，特别要关注制约“选项”的关键词和字（例如，现象结论、发生-收集、正确不正确、可能不可能等），然后找出符合题意的选项。此外，答题时要仔细分析题干，切忌盲目求快。,2012年孝感市中考化学选择题：,1、环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题，下列说法正确的是A.SO2、NO2排入大气中，不会形成酸雨B.未经处理的工业污水严禁排放C.大量使用农药、化肥以提高农作物产量D.为减轻“白色污染”而将塑料垃圾焚烧,【有机物的识别用途、与人类生存环境、健康】,2、下列初中化学常见的实验中，对其现象描述正确的是A.硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色B.鉴别碳酸盐的方法是加入稀盐酸后生成二氧化碳C.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。D.镁在空气中剧烈燃烧、放热，生成白色物质,【实验操作：或文字或图片】,3、右图为A、B两种固体物质的溶液度曲线，以下说法不正确的是A.在40时，A、B的溶解度相等B.A和B均属易溶物质C.50时,所配制A物质的饱和溶液的溶质质量分数为37.5%D.一杯50下A物质的饱和溶液降温至40，溶质质量分数不变,【空气相关测定氧气含量、污染、稀有气体用途、溶解度曲线】,4、推理（概念）是一种重要的思维方法，下列推理合乎逻辑的是A有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素B中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物,【化学方程式书写正误判断、化学式的内涵（元素、原子个数、质量比、质量分数）】,5.吸烟会影响人体健康，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、CO等，下列说法错误的是A吸烟严重危害人的身心健康B尼古丁由碳、氢、氮三种元素组成CC10H14N2中碳、氢、氮三元素的质量比为10:14:2DCO与血液中的血红蛋白结合能力极强，会导致缺氧而死亡,【结构、粒子的认识、示意图表示化学式、化学方程式】,6、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是A有气泡产生B无明显现象C有红色固体析出D有蓝色沉淀生成,【利用思维图、图像考查各物质间的关系、转化或概念间的关系】,7对下列各符号中“3”所表示的含义，其说法不正确的是A3H表示三个氢原子B3H2O表示三个水分子CAl3+表示铝元素的化合价为+3DSO3表示一个三氧化硫分子中含有三个氧原子,【判断题（一定、相等）化学用语的认识】,8生活与化学有着密切的联系，以下事件中发生化学变化的是A用活性炭吸附冰箱内异味B冬季屋内窗户的玻璃上出现冰霜C稀硫酸溅到衣服上,不久形成破洞D氢气球升到一定高度时会发生爆炸,以身边常见的化学现象为载体，考查物质变化，“常考点”。,9某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：(1)将它们编号为:X、Y、Z；(2)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(3)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为AXYZBZYXCXZYDZXY,【判断：金属活动性顺序、人类生存、发展环境、材料、能源，概念的判断】,10日常生活的下列放热现象中，与其他三种有本质区别的一种是A矿物燃料燃烧放热B电器设备通电发热C生石灰溶于水放热D镁与盐酸反应放热,【安全常识、化学知识的实际应用】,11对下列宏观现象的微观解释正确的是A.热胀冷缩是由于分子大小随温度变化而改变B.“墙内开花墙外香”是因为分子在不断运动C.蔗糖放入水中消失是由于蔗糖分子分解了D.酒精燃烧其质量减少，是由于酒精分子间的间隔增大变为气体扩散到空气中了。END,【分子性质的实际情景应用、做法分析（可能是图形）】,返回,（二）填空简答题：填空题中的每一小题都是单独立意，所以要注意每小题涉及内容的整体性，审题和答题时要注意前后呼应，切忌将填空题当成“造句”。,例.(5分)如右图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了5朵美丽的“花朵”。请按要求填写相应“花朵”的名称或化学式：，。,此类题考点很多，涉及知识面广。考查学生学习化学的基本能力。,1基础题,初中化学推断题综合性强、灵活多变，难度较大。解答推断题的关键是，认真分析题意，从题给的有关特殊物质、特殊现象和特殊反应及关系等，去寻找解题的突破口“题眼”。框图式推断题就是根据化学原理，通过框图的推理而得出正确结论的试题。这类题最具化学学科特点，能较全面考查学生对元素及化合物知识的掌握情况，同时还具有知识面广、综合性强、题型多变、思维容量大和能力层次要求高等特征，还能考查学习者的逻辑思维、整体思维及知识联想与迁移的能力，是难度较大的题型，现已成为中考中的热点试题，亮点试题。,18,2、推断题,推断题是历年中考的必考题型，这类题一方面考查学生对元素化合物知识间的内在联系掌握的熟练程度，另一方面考查学生思维的敏捷性、严密性、整体性和创造性。解题思路一般是：迅速浏览整体扫描产生印象找突破口注意联系意向猜测全面分析(正推或逆推)验证确认。,19,解题方法,主要“题眼”,1、以特征颜色为突破口（1）固体颜色黑色Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4红色Cu、Fe2O3淡黄色S粉绿色Cu2(OH)2CO3蓝色CuSO45H2O紫（黑）色KMnO4红磷,20,主要“题眼”,1、以特征颜色为突破口（2）溶液颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液浅绿色溶液：含Fe2+的溶液黄色溶液：含Fe3+的溶液紫色溶液：含MnO4I2遇淀粉溶液（蓝色）,21,主要“题眼”,1、以特征颜色为突破口（3）沉淀颜色蓝色：Cu(OH)2红褐色：Fe(OH)3白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3,22,主要“题眼”,1、以特征颜色为突破口（4）火焰颜色淡蓝色：H2、S在空气中燃烧蓝色：CO、CH4和酒精在空气中燃烧蓝紫色：S在氧气中燃烧火星四射：Fe在氧气中燃烧,23,主要“题眼”,2、以反应条件为突破口点燃：有O2参加的反应通电：电解H2O催化剂：KClO3、H2O2分解制O2高温：CaCO3分解；C还原CuO；C、CO还原Fe2O3,24,主要“题眼”,3、以特征反应现象为突破口与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-在空气中能自燃的是白磷遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-遇碱液能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+，遇碱液能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥）,25,主要“题眼”,3、以特征反应现象为突破口使带火星木条复燃的气体是O2使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。吸水后由白变蓝的是无水CuSO4能使黑色CuO变红的气体为H2或CO，固体为C，其中CO和C都生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体。,26,主要“题眼”,4、以化学反应的基本类型为突破口常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等常见的能发生置换反应的物质：还原性单质（C、H2）+金属氧化物金属+酸金属+盐溶液,27,主要“题眼”,5、以物质的常见用途为突破口O2：炼钢、医疗CO：炼铁、燃料CO2：灭火人工降雨CaO：建筑材料Ca(OH)2：制波尔多液、改良酸性土壤CaCO3：建筑材料、工业制CO2NaOH：化工原料、制肥皂、精炼石油、造纸、纺织；固体可作某些气体干燥剂HCl：除锈、少量助消化、制化肥H2SO4：除锈、制化肥，浓硫酸可作某些气体干燥剂碳酸钠：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产碳酸氢钠：发酵粉的主要成分，可治疗胃酸,28,主要“题眼”,5、以物质的常见用途为突破口氯化钠：医疗生理食盐水，农业选种，融雪剂，工业制碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。蒸馏可降低水的硬度，肥皂水可以区分软水和硬水治疗胃酸过多用Al(OH)3含SO2等的尾气吸收用NaOH,29,主要“题眼”,6、一些常见化学之最（作为已知条件出现）地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）形成化合物最多的元素是碳（C）最简单的有机物是甲烷CH4天然最硬的物质是金刚石（C）最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O常用的食品干燥剂是生石灰CaO常用的食品脱氧剂是Fe粉常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（碳铵）,30,主要“题眼”,7、一些常见物质的俗名（作为已知条件出现）NaOH烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3纯碱、苏打；NaHCO3小苏打；Hg水银；CO2（固体）干冰；CaO生石灰；Ca(OH)2熟石灰、消石灰；CaCO3石灰石、大理石；CH4沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH酒精；Fe2O3铁锈；NaCl食盐CuSO45H2O胆矾、蓝矾,31,主要“题眼”,8、一些常见物质相对分子质量（作为已知条件出现）H2O18；CO244；CaCO3100；HCl36.5；H2SO498；NaOH40；Ca(OH)274,32,物质常见的转化关系图,33,复分解反应,物质常见的转化关系图,34,物质常见的转化关系图,35,物质常见的转化关系图,36,酸、碱、盐、金属之间的相互关系,题型1,叙述型推断题,解题指引叙述型推断题，顾名思义，就是题中的实验内容和现象通过文字描述出来，解这类推断题一定要找准实验现象中的关键性字眼，如是否生成沉淀，是否溶解于酸，溶液是否有色等。不过这种题型考得较少。,题型2,网络型推断题,解题指引网络型推断题，一般以一个中心为主，向四周发散，形成一个整体，以考查酸、碱、盐和氧化物等的主要性质。题目比较灵活，有一定的难度，近年考查有增多的趋势。,例1(2012年广东佛山)A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。,(1)请写出下列物质的化学式：C_，E_。(2)AB反应的化学方程式为：_。(3)可用D制烧碱，写出反应的化学方程式：,_。,(4)要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案。方案中试剂为_(填化学式，下同)，试剂为_溶液。,题型3,框图型推断题,解题指引框图型推断题是将所要推断的物质，通过一定的符号、文字加方框形成前后连贯的一种推断题。一般一定有规律，关键找出突破口。突破口往往是从特征反应或典型现象、重要物质等找到，可用顺推法、逆推法、中间一点突破法，或综合运用以上方法。这是中考历年考查最多的一种形式，也有一定的难度和技巧。,例2、(2011孝感)由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物。图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质。(部分反应物、生成物及反应条件略去)。回答下列问题：,(1)写出下列物质的化学式：A、C、甲；(2)写出乙B反应的化学方程式。END,返回,（三）实验及探究题探究题的特点是篇幅长、阅读量大、涉及的内容较多，受篇幅限制，一般仅考查科学探究8个要素中的几个要素。作此类题时，一定要将全部内容读完后，即将命题的整体意图明了后，再从头做题。边读题边填空的做法不可取，易导致所填内容似是而非。,实验探究,一、实验探究的基本环节提出问题建立假设设计实验方案进行实验得出结论交流评价。二、实验探究题考查的内容1考查实验探究中提出问题或猜想的能力。2考查设计实验的能力。3考查对科学探究结果解释和表达的能力。,三、实验探究题的主要结构,1提出猜想假设：根据实验的现象，从反应的质量守恒定,律、物质的性质(颜色、气味、状态等)提出假设。,2设计实验方案：根据提出的假设，利用控制变量法设计,有效的对比实验，验证假设的合理性。,3反思与评价：根据实验的操作、装置等方面进行可行性评价，可以从节能环保、操作方便、安全有效等方面进行分析。,四、主要探究类型,对近几年的中考实验探究题做了一定的归纳整理，发现有以下几种主要类型：氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究、有关金属活动性的探究、有关复分解反应及反应后溶质成分的探究、有关废水处理及金属回收的探究、有关废气(尾气)成分分析及处理的探究等，有个别内容如空气中氧气含量的测定、燃烧与灭火条件的探究等只是个案。,实验探究一,有关氢氧化钠和氢氧化钙变质的探究,本类型涉及的知识点主要有中学阶段常见的碱和碳酸盐的性质检验，以及在实验探究中常出现的物质变质和混合物成分的分析探究。,一、氢氧化钠的变质,1NaOH要密封保存的原因,水蒸气(H2O),(1)吸收空气中的_而潮解；(2)吸收空气中的_,(变,而变质，化学方程式：_质后生成了_)。,二氧化碳(CO2),CO22NaOH=Na2CO3H2O,Na2CO3,2存放不严密的NaOH的成分(1)没有变质：滴入_(或_)溶液，,无气泡(或无白色沉淀)产生。,氢氧化钙(或氯化钙),(2)部分变质：加入_,溶液，目的是检验,并完全除去Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_，变,红色。,酚酞溶液,(3)全部变质：加入_溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3，过滤，取滤液少量，滴入_，不变色。3除去NaOH中的Na2CO3杂质边搅拌边滴入_溶液，直至_,为止，过滤，得到NaOH溶液。,不再产生沉淀,稀盐酸,氯化钙(或氯化钡),酚酞溶液,氯化钙(或氯化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡),二、氢氧化钙的变质,1生石灰变质的演变过程,CaO,水蒸气,生石灰的化学式为_，它露置于空气中，会吸收空气中_而变质，化学方程式为：_。利用此性质，生石灰可作_。生成的熟石灰又继续与空气中的_反应而变质，化学方程式为：_。结论：生石灰变质后的物质可能是_、_。,CaOH2O=Ca(OH)2,干燥剂,二氧化碳,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,Ca(OH)2,CaCO3,2食品干燥剂CaO变质后的成分检验检验方法：(1)CaO：取少量样品溶于水，如果有_现象，则样品中含有CaO。(2)CaCO3：另取样，直接滴加_，如果有,_，则样品中含有CaCO3。,气泡产生,注意：因CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2。,温度升高(或放热、发烫),稀盐酸,3Ca(OH)2的变质情况(1)是否变质：取样，滴入_，有气泡产生，证明已变质；无明显现象，证明没有变质。(2)部分变质：取样，加水溶解，滴入_，变红色，证明含有Ca(OH)2；另取样，滴入_，产生气泡，证明,含有CaCO3，即部分变质。,稀盐酸,稀盐酸,酚酞溶液,题型1,氢氧化钠的变质探究,解题指引有关氢氧化钠的变质问题，其实就是考查氢氧化钠的性质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠也呈碱性，因此，(1)不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证明氢氧化钠是否部分变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有干扰。为此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧化钙或氢氧化钡)先除去碳酸钠。,例1(2011年广东)下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，,请回答下列问题。,(1)从表中数据可以获得的信息是_(写一条)。(2)把80时NaOH的饱和溶液降温至20，可以看到的现象是_；现有20时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数乙_甲(填“”、“”或“”)。,(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计,了如下操作流程。请回答：,()步骤反应的化学方程式为：_；加入过量Ca(OH)2的目的是_-_。()滤液B中的溶质是_、_(写化学式)；步骤,所包含的具体操作是加热浓缩、_、过滤。,思维点拨：CaO溶于水，与水反应会放热，溶液温度升高，Ca(OH)2溶解度反而减小，故虽同为饱和溶液，但溶质质量分数乙小于甲。除去氢氧化钠中的碳酸钠可采用Ca(OH)2或Ba(OH)2，但加入的量最好不能过量，否则又成为新杂质。答案：(1)相同温度下，NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度或NaOH的溶解度随温度的升高而增大，或Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，合理即可,(2)溶液变浑浊(或有晶体析出),CuR，猜想二：，猜想三：RAlCu，【查阅资料】R是一种银白色的金属，在R的盐溶液中只有+2价R的盐溶液呈蓝色，常温下铝的表面会形成一层致密的氧化膜；硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色。【实验探究】为了探究哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。,实验探究三,有关反应物过量导致物质组成改变的探究,本类型实验主要探究的是化学反应中反应物是否反应完全，及若反应不完全而导致的反应产物组成成分不同的相关问题。,一、置换反应中反应物是否过量的探究对于置换反应ABCBAC(若生成物AC是气体时，则下面猜想固体成分时不考虑)，反应后成分有四种情况(猜想)：(1)完全反应：只有_；此时要分别验证A和BC,都不存在了。,B和AC,(2)A过量：有B、AC和过量的_；此时只要验证A存,在即可。,A,(3)BC过量：有B、AC和过量的_；此时只要验证,BC存在即可。,BC,(4)A和BC都没有反应完：四者均有；此时分别证明_,和_都存在。,A,BC,二、复分解反应中反应物是否过量的探究,因为复分解反应基本上是在溶液中进行的，所以问题变成,了反应后溶液中溶质成分的探究。1特别的复分解反应中和反应,中和反应一般没有明显现象，可用指示剂；测定溶液pH的变化；测量溶液温度的变化(注：所有的中和反应都是放热反应)等方法来判断。,酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)：(1)完全中和：反应后再用_判定(或同时证明无,碱剩余又无酸过量)。,pH试纸,(2)碱过量：取反应后的溶液少许，滴入_或_等试剂，溶液变红色或有蓝色沉淀生成。(3)酸过量：取反应后的溶液少许，加入_或_等试剂，有气泡产生。,无色酚酞溶液,氯化铜(或硫酸铜)溶液,锌,碳酸钙,2其他复分解反应ABCD(其中D是沉淀或气体或水)，反应后溶液中溶质有三种情况(猜想)(注意反应物不能同时共存，所以没有第四种情况)：(1)恰好完全反应，溶质只有_。恰好完全反应的检验方法(技巧相互证明法)：取样，加入_，无明显现象，证明无B剩余；另取样，加入_，也无明显现象，证明也无A剩余；即溶质只有C。,(2)反应时B过量，溶质有_和_(剩余)。,B,(3)反应时A过量，溶质有_和_(剩余)。,C,A,B,C,C,A,题型1,置换反应中反应物过量探究,解题指引解此类反应物过量问题，因为生成物是反应物发生反应生成的，所以生成物是不用证明的，要证明反应物是否存在，关键是要熟悉反应物的特性，特别是其化学性质。,例1为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小,组的同学完成以下探究。,【猜想】,猜想：全部是金属铜；,猜想：除铜外，还含有氧化铜；猜想：除铜外，还含有木炭；,猜想：除铜外，还含有氧化铜、_。,【进行实验】实验流程见下图：,【问题与讨论】,(1)步骤包括溶解、_两步操作，它们共同用到的,玻璃仪器是烧杯、_。,(2)C的化学式为_，D的化学式为_，由此推出固体B中含有_(写化学式)。步骤发生反应的化学方程式为：_。,(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为_，说明样品中含有_，则证明猜想_成立；如果溶液A无色，则证明猜想_成立。,思维点拨：先写出木炭还原氧化铜的化学方程式：C2CuO2=CuCO2，可知CO2是气体，不用考虑。然后对C、CuO和Cu三者的化学性质要熟悉，C本身是黑色固体，灼烧后生成二氧化碳，可用澄清石灰水证明；CuO本身也是黑色固体，但它能溶于酸生成蓝色溶液；Cu本身是红色固体，将它灼烧会生成黑色固体氧化铜。,答案：猜想木炭问题与讨论(1)过滤,玻璃棒,(2)CO2,CuO,C和Cu,CuOH2SO4=CuSO4H2O(3)CuSO4氧化,铜(或CuO),高温,题型2,复分解反应中反应物过量探究,解题指引此类问题和置换反应很相似，生成物都是不用证明的。复分解反应中反应物过量的证明技巧性比较强，用相互证明法，简洁方便快捷，但是酸碱中和反应不适用此法。,例2小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。,(1)你认为她得出的结论是否正确？_，理由是,_。,(2)写出该中和反应的化学方程式：_。,(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好,完全中和。_。,思维点拨：本题是一个典型的酸碱中和后酸碱是否过量的探究问题，但要考虑到反应后溶液中滴加的指示剂是酚酞溶液，所以不可能碱过量(因为溶液不变色)，所以只有酸过量或恰好中和这两种情况了，即如何证明酸是否存在(检验H的五种方法)。,答案：(1)不正确,盐酸有可能过量(或酸性、中性条件下无,色酚酞都是无色的)(2)HClNaOH=NaClH2O(3)答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于pH试纸上，若不变色，则恰好完全中和答案二：取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液，若不变色，则恰好完全中和(其他合理答案也可),实验探究四,有关废水(液)处理及金属回收的探究,此类探究题主要在溶液中进行，所以涉及的知识点是金,属、酸、碱、盐的性质和置换反应、复分解反应。,一、废水(液)处理的探究,1废水(液)呈酸性或碱性，要变成中性，处理的办法是利用中和原理，尽可能使用价廉易得的药品，如熟石灰等。2有色溶液要变为无色，处理的办法是沉淀转化法，将有,色离子沉淀。,3主要操作：过滤，蒸发。,二、贵重金属回收的探究,1金属回收与废水处理主要是考查金属活动性与生活实际的结合，往往都利用到置换反应，要注意置换反应发生的先后顺序及反应是否过量等问题。,例如：工业废水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等重金属盐，处,理方法：,(1)一般加入价廉易得的活泼金属(如铁粉等)，使金属Ag和,Cu完全置换出来。,(2)在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动性较弱的金属银，然后，如果铁粉有剩余，才置换金属铜。,2主要操作：过滤。,题型1,废水(液)处理的探究,解题指引废水一般表现出浑浊、有色、有异味，可能还表现出一定的酸碱性，所以此类题的命题也是围绕几种重要离子的鉴别来进行设置的，考查学生能否利用所学化学知识判定废水中可能含有的物质。,例1某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀。试回答：(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是_；生成的蓝色沉淀是_。(2)废水中一定含有的物质是_(填编号)。,A氯化物,B硫酸盐,C硝酸盐,D碳酸盐,(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3：,金属X为_，固体A中一定含有的物质为_(写化学式)。B溶液中的溶质一定含有_和_(填字母)。,AK2CO3CMgCl2,BFe(NO3)2DBa(NO3)2,第步反应的化学方程式为：_。,思维点拨：废水呈蓝色，说明含有Cu2，所以加入氢氧化钠溶液后，会产生蓝色沉淀Cu(OH)2；加入过量的盐酸，还生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，是氯化银AgCl，说明原溶液中还含有Ag；考虑到原废水是透明、澄清的，有Cu2、Ag同时存在情况下，Cl、SO42-、CO32-与它们都不能同时共存，所以阴离子只能是NO3。,答案：(1)AgCl,Cu(OH)2(2)C,(3)Fe,Fe、Ag和Cu,B,D,Ba(NO3)2,Na2SO4=BaSO42NaNO3,题型2,金属回收的探究,解题指引主要考查学生能否熟练地运用金属活动性顺序，结合生活实际，既减少污染，又能回收有用金属，此类题目一定要考虑所加入的物质是否过量带来的问题。,例2兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：,(1)操作的名称是_；该操作需用到的铁制仪器,为_。,(2)固体A的成分是_；操作反应的化学方程式,为：_。,(3)黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为：,_。,(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是_(填“”或“”)，理由是_。,思维点拨：由于操作是分离固体和液体，所以是过滤，过滤所需的铁制仪器是铁架台等支持仪器。由逆推方法可得出固体A的成分和操作反应的化学方程式。黑色固体C的成分比固体A更容易得出。图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，哪一条合理不容易判断，因为金属与碱反应，含铝的钠盐与足量的盐酸反应，都没有学过，有很多同学就无法往下做题，但这里不需要以上知识，只要根据质量守恒定律，化学反应元素种类不变就可判断。,答案：(1)AgCl,Cu(OH)2(2)C,(3)Fe,Fe、Ag和Cu,B,D,Ba(NO3)2,Na2SO4=BaSO42NaNO3,实验探究五,有关废气(尾气)成分分析及处理的探究,废气(尾气)成分分析及处理的探究主要考查课本中常见气体的物理和化学性质、气体的收集方法，还有气体的净化、除杂以及对环境的影响等，因此在进行本模块复习时，需要掌握常见气体的相关知识，需要留意的是气体净化的顺序。,一、废气(尾气)的成分检验和鉴别,因为废气(尾气)一般都是多种气体成分的混合物，所以要,分别检验和鉴别出各种气体是否存在。,1常见气体的检验,如O2、CO2、H2、CO、NH3、CH4等。,二、废气(尾气)的成分处理1吸收法,吸收法是分离、净化气体混合物最重要的方法之一。在气态污染物治理工程中，吸收法被广泛用于处理CO2、SO2、HCl、NH3等废气中。,吸收基本原理：酸(性)与碱(性)中和反应。2燃烧法,燃烧法即是对含有可燃性有害组分的混合气体进行氧化燃烧或高温分解，从而使这些有害组分转化为无害物质的方法。主要应用于碳氢化合物、CO等有害物质的净化治理。,解题指引此类探究题，主要是对于各种气体的性质，特别是化学性质要熟悉，并能根据它们的性质来鉴别