2012高考-专题2-氧化还原与离子反应.ppt

2019/11/25,第二单元氧化还原反应,优化方案专题2,FJSDFZ-HXZ-WYQ,2019/11/25,【高考要求】,1、了解氧化还原反应本质，熟练掌握氧化还原反应的相关概念2、熟悉常见的氧化剂和还原剂；了解常见的氧化还原反应；3、掌握氧化还原反应的基本规律；4、掌握氧化还原反应的配平，掌握具体情境下的氧化还原方程式的书写；5、掌握氧化还原反应的相关计算，如得失电子数目、电子转移数目的计算；,2019/11/25,氧化还原,概念,判定,规律,配平,计算,应用,2019/11/25,一。概念,1。什么是氧化还原？,初中,高中,失去氧-叫还原,得电子-叫还原,化合价升高,化合价降低,氧化还原本质：得失电子，在反应中体现为化合价的变化。,2019/11/25,2。几组概念：,氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；,氧化反应与还原反应；氧化产物与还原产物；,3。相互关系：,化合价升高,失电子,还原剂（有还原性）,被氧化,发生氧化反应,氧化产物,还原剂,2019/11/25,二。判定,1。依据：元素化合价是否改变。,2。方法：,价态判定要熟悉常见元素化合价。,例1、你能快速判定下列元素的化合价吗？ICl；H2O2、Na2O2、FeS、FeS2、Na2S2O3；NH4NO3、Mg3N2；CaC2、SiC、H2C2O4；NaH、CaH2、AlN。,2019/11/25,D,2019/11/25,例2、请写出一个符合条件的有水参加反应的化学方程式。(1)水只作氧化剂：_。(2)水只作还原剂：_。(3)水既作氧化剂也作还原剂_。(4)水既不是氧化剂也不是还原剂，但属于氧化还原反应_。,2019/11/25,解析：根据常见水参与的反应，考虑元素价态变化，写出符合条件的方程式。答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2或3Fe4H2O(g)Fe3O44H2或CH2O(g)COH2(2)2F22H2O=4HFO2(3)2H2O2H2O2(4)3NO2H2O=2HNO3NO或2Na2O22H2O=4NaOHO2,9,2019/11/25,例2、写出Na2O2与水、CO2的反应，指出氧化剂还原剂并标出电子转移的数目。,例3、KMnO4溶液和氢溴酸可发生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中还原剂是_，氧化产物是_。标出电子转移的方向和数目。若生成0.1mol的Br2，则有_mol还原剂被氧化。转移_mol电子。,答案HBr、Br2、0.2、0.2,2019/11/25,3。常见的氧化剂与还原剂：-详见复习材料P27,固体：MnO2、KClO3、NaClO、Na2O2,气体：H2、HI、CO、NH3、SO2等,2019/11/25,三。规律,1。强弱规律：,若某氧化还原反应为：氧化剂还原剂氧化产物还原产物，则：氧化性，氧化剂氧化产物；还原性，还原剂还原产物。,例：根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2则有关物质的还原性强弱顺序是（）AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-SO2DSO2I-Fe2+Cl-,D,氧化性、还原性强弱的比较-详见P28!,2019/11/25,2。先后规律：,当一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。,例4：向含FeBr21mol的溶液中通入22.4L的氯气，写出其反应的离子方程式。,2019/11/25,3。价态规律：,元素处于最高价，只有氧化性；如Fe3+、浓H2SO4、F2；元素处于最低价，只有还原性；如Fe2+、I-、S2-；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。如SO2、H2O2、Na2O2等,应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。,2019/11/25,同一元素间化合价变化不交叉规律：例如,SO2能否用浓硫酸干燥?,4。转化规律：,2KClO3+4HCl=Cl2+2ClO2+2KCl+2H2O；在该反应中氧化产物和还原产物分别是什么？,在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A、1:5B、5:1C、1:1D、2:1,“两边向中间”,“中间向两边”,+5,+4,-1,0,B,2019/11/25,09福建节选：R（N）有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_.,NaNO2,NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,看看高考怎么考：,2019/11/25,5。守恒规律：,思路；任何氧还反应满足-得失电子相等,或化合价升降相等。,例6：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是_mol；参加反应的HNO3的物质的量是_mol。例7:24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A、+6B、+3C、+2D、0,步骤：先确定1mol氧化剂和还原剂化合价的变化数；再分别乘以各自的物质的量；最后使升降相等。,看：复习材料P29、P30！,0.72,0.12,2019/11/25,C,技巧型：,2019/11/25,四。配平,1。依据：化合价升降相等或得失电子相等。,2。技巧：脚标的处理：有大有小先取大；部分氧还的处理：氧化与否要求和；整体标价的处理：价态分数不方便，整体标价简易行；缺项配平的处理：缺项常为酸、碱、H2O；,3。表示：单线桥法（即要标出电子转移的方向和数目）。,配平：NH3+CuON2+Cu+H2ONH3+Cl2NH4Cl+N2Cu2+I-CuI+I3-,2019/11/25,应用：,1、在酸性FeCl2溶液中，滴入一定浓度的过氧化氢溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色。写出反应的离子方程式。,氧化还原反应离子方程式的书写：先确定氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物；后据化合价升降相等配平；最后用H+/H2O,或OH-/H2O配平。,2019/11/25,11福建（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3.Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：,10福建（4）L（NH3）的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。,看看高考怎么考：,2019/11/25,2019/11/25,例9、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C_H2SO4=_Cr2(SO4)3H2O(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)；,(3)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。,答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)4.48L,2019/11/25,2019/11/25,2019/11/25,五。计算,1。题型：求算反应中电子转移的数目；判断氧化还原反应中的产物或化合价；求氧化剂、还原剂的物质的量或质量比,2。方法：配平法或得失电子守恒（化合价升降相等）。,2019/11/25,六。应用,题型：推断氧化还原反应中的产物或化合价；求算反应中电子转移的数目；告知氧化还原的产物，要求写出氧化还原反应的方程。特殊条件下，溶液中离子共存判断。氧化还原反应在电解池、原电池中的应用。,例13：在pH0的溶液中，Fe2+、Na+、NO3-、SO42-能大量共存吗？,2019/11/25,【高考要求】,1、了解氧化还原反应的本质，熟练掌握氧化还原反应的相关概念；2、熟悉常