九年级化学下册 第九章 溶液复习课件 （新版）新人教版.ppt_第1页
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文档简介

溶液知识复习,一、知识结构,混合物,悬浊液：,乳浊液：,溶液,会形成沉淀,会形成分层,特征：均一、稳定,定义：,分类：,饱和溶液,不饱和溶液,度量：,溶解度,溶液组成的表示方法,溶质的质量分数,溶质的体积分数,混合物的分离：,过滤,结晶,蒸发溶剂,冷却热饱和溶液,一、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。,注意事项：1、溶质可以是一种或几种，但溶剂只能有一种。2、溶液的特征是均一、稳定。3、溶液是混合物，不一定是液体，不一定是无色的。,三、溶质、溶剂的判定方法：,1、常见的溶剂有水、酒精、汽油。2、固液互溶、气液互溶，液为剂。3、液液互溶，量多为剂。（水例外）,知识结构分析,二、同一种溶质在不同种溶剂中的现象不同。,知识结构分析,一、定义：在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这溶质的不饱和溶液。,注意事项：1、只有指明“一定温度下”和“一定量溶剂里”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。2、溶液的“饱和”与“不饱和”必须与溶质对应。,三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：,饱和溶液不饱和溶液,升高温度加入溶剂减少溶质,降低温度蒸发溶剂加入溶质,四、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系：,浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。对同一种溶质，在一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。,二、饱和溶液与不饱和溶液的判定：在一定温度下，看有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有晶体析出的溶液一定是饱和溶液。,知识结构分析,一、定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。,注意事项一定温度下（决定溶解度大小的关键因素）100克溶剂饱和状态单位是克（四要素缺一不可）,二、溶解度与溶解性的对应关系（室温20OC）,易溶S10克可溶S1克微溶S1克难溶（不溶）SA,稀释计算：稀释前后溶质的质量的相等。溶质的质量分数的计算与根据化学方程式的计算结合的计算题：（1）、找出参加反应的纯净物的质量（根据质量守恒定律），代入化学方程式计算出溶质的质量；（2）、再由m液=m质+m剂或根据质量守恒定律来求出溶液的质量。,四、有关计算题：,知识结构分析,混合物的分离：过滤和结晶,一、过滤：（1）适用范围：难溶性固体与液体之间的分离。（2）操作的注意事项：“三靠两低，一贴紧”,二、结晶：（1）适用范围：可溶物与液体之间的分离。（2）分类,降温结晶：冷却热饱和溶液；适用于溶解度受温度影响大的可溶物（如：KNO3）与液体之间的分离。,蒸发结晶：蒸发溶剂；适用于溶解度温度影响小的可溶物（如：NaCl）与液体之间的分离。,（3）蒸发操作中的注意事项：当蒸发皿中出现较多量固体时就停止加热。,思考：粗盐提纯
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