江苏省徐州市2019年中考化学复习 第6章 溶解现象 第13课时 物质的溶解性课件.ppt

UNITSIX,第6章溶解现象,第13课时物质的溶解性,课前双基巩固,考点一影响物质溶解性的因素,考点聚焦,1.影响物质溶解性的三大因素:、。2.物质的溶解性与溶质质量、溶剂质量无关,但设计对比实验时,应取等量的溶质和溶剂,以利于实验现象的观察和比较。3.应用:用酒精、汽油、氯仿和苯等溶剂溶解某些在水中难溶的物质。,溶质性质,溶剂性质,温度,课前双基巩固,考点二饱和溶液与不饱和溶液,1.概念:,不能再溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。2.判断方法（1）观察溶液底部有无未溶解的溶质,若有,则是溶液;若无,则既可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。（2）当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若,则原溶液是饱和的;若,则原溶液是不饱和的。,在一定温度下,一定量的溶剂里,饱和,溶质不溶解,溶质继续溶解,课前双基巩固,3.相互转化（大多数固体物质）,增加,升高,降低,增加,蒸发,课前双基巩固,（1）一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,硝酸钾晶体不溶解（）（2）升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液（）（3）饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液（）（4）相同温度下,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）,易错判断,【答案】（1）（2）（3）（4）,课前双基巩固,考点三溶解度,在一定温度下,100g,饱和,质量,课前双基巩固,2.常温下溶解度和溶解性的关系,课前双基巩固,（1）80时100g水可以溶解169g硝酸钾,因此80时硝酸钾的溶解度为169g（）（2）20时碳酸钠的溶解度为21.5g,此温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为21.5%（）（3）硝酸钠的溶解度为88.0g,因此硝酸钠属于易溶物（）,易错判断,【答案】（1）（2）（3）,课前双基巩固,考点四溶解度曲线,1.概念:指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示,纵坐标表示。2.含义（1）曲线上的点表示某物质在某一温度下的溶解度。（2）曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。（3）两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。（4）曲线下的点表示某一温度的不饱和溶液。,温度,溶解度,课前双基巩固,3.规律:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如。4.应用（1）查找某一温度下物质的溶解度。（2）比较某一温度下两种物质溶解度的大小。（3）选择某种物质从溶液中结晶的方法。（4）选择合适的方法将溶解度曲线上的点与曲线下方的点进行转化。,KNO3,NaCl,Ca（OH）2,课前双基巩固,考点五物质的结晶,物质的结晶方法分为和。固体物质的溶解度受温度影响较大的物质结晶时,一般用;溶解度受温度影响较小的物质结晶时,一般用。,蒸发结晶,降温结晶,降温结晶,蒸发结晶,课前双基巩固,（1）提纯含有少量氯化钠的硝酸钾溶液应采用蒸发结晶法（）（2）析出晶体后,溶液中溶质质量分数一定减小（）,易错判断,【答案】（1）（2）,课前双基巩固,考点六粗盐提纯,1.实验步骤和装置,课前双基巩固,课前双基巩固,1.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。（1）对比实验的现象,可得出的结论是。（2）设计实验的目的是。,【答案】（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（2）验证不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同,题组1影响物质溶解性的因素,对点演练,课前双基巩固,2.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,以下措施中不能达到目的的是（）A.恒温蒸发溶剂B.加水C.降低温度D.加入适量硝酸钾,题组2饱和溶液与不饱和溶液,【答案】2.B,3.能证明某KNO3溶液在20时已达到饱和状态的叙述是（）A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶质的质量分数变小B.取少量该溶液,降温至10,有KNO3晶体析出C.取少量该溶液,升温后无KNO3晶体析出D.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶体不再溶解,3.D,课前双基巩固,4.对“20时,硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A.20时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C.20时,100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D.20时,31.6g硝酸钾被水溶解,【答案】C,题组3溶解度,课前双基巩固,题组4溶解度曲线,5.图13-1是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.60时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和D.60时硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于30时硝酸钾溶液中溶质质量分数,图13-1,【答案】D,课前双基巩固,6.如图13-2表示的是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答:（1）t2时,比较三种物质的溶解度大小:。（2）t2时,将质量为30g的a物质加入到50g水中,形成的溶液质量为。（3）a中含有少量b时,提纯a的方法是。（4）t1时,在不改变溶质和溶剂的条件下,若将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。,图13-2,【答案】（1）abc（2）75g（3）降温结晶（4）升高温度,课前双基巩固,题组5物质的结晶,7.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:（1）10时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10,可析出KCl晶体的质量为。（2）如图13-3所示,20时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的（填序号）。A.氢氧化钠固体B.生石灰固体C.硝酸铵固体,图13-3,课前双基巩固,课前双基巩固,题组6粗盐提纯,8.对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。（1）实验主要步骤:称量与、过滤、蒸发;实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是;蒸发时,待蒸发皿中出现时停止加热。利用余热将滤液蒸干。（2）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）。a.蒸发时液滴溅出b.过滤时,滤纸破损c.粗盐中加入过量的水d.过滤后,滤纸上的泥沙未用水冲洗,【答案】（1）溶解引流较多量固体（2）ad【解析】（2）蒸发时液滴溅出,氯化钠溶液减少,导致所得精盐质量偏小;过滤时滤纸破损,有泥沙进入到滤液中,导致所得精盐质量偏大;粗盐中加入过量的水,只会延长蒸发时间,不会影响精盐的质量;过滤后滤纸上的泥沙未用水冲洗,泥沙表面残留氯化钠溶液,导致所得精盐质量偏小。,高频考向探究,例12018嘉兴硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图13-4是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（）A.操作一定是降温B.操作一定是加溶质C.与的溶质质量一定相等D.与的溶质质量分数一定相等,考向一溶解度、溶解度曲线及溶质质量分数（6年6考）,【答案】D【解析】操作是将不饱和溶液转化为饱和溶液,不一定是降温,也可能是增加溶质、蒸发溶剂,A、B错误;是一定温度下的不饱和溶液,转化为的过程中,有硝酸钾析出,与的溶质质量不一定相等,C错误;与均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,D正确。,图13-4,高频考向探究,例22018徐州市区一模图13-5是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.A点表示20时甲、乙溶解度相等B.30时,30g甲物质中加入50g水,充分溶解后得到72.5g溶液C.甲中混有少量丙,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10,它们的溶质质量分数都发生改变,【答案】D【解析】30时,100g水中最多溶解45g甲,即50g水中最多溶解22.5g甲,故得到72.5g溶液;甲和乙的溶解度随温度降低而减小,降温时饱和溶液产生结晶现象,溶质质量分数减小,而丙则由饱和状态变成不饱和状态,溶质质量分数不变。,图13-5,1.2018徐州甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图13-6所示,从中获取的信息正确的是（）A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B.t2时,100g甲的饱和溶液降温至t1,析出甲的质量为15gC.t1时,甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D.t2时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙,高频考向探究,直击中考,图13-6,高频考向探究,【答案】C【解析】蒸发溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液,A错误;根据溶解度曲线可知,t2时,当125g甲的饱和溶液降温至t1,析出甲的质量才能为15g,B错误;因为溶质质量=溶液质量溶质质量分数,只要三种溶液的质量符合相关条件,所含溶质的质量是可以相同的,C正确;降温时,甲、乙溶解度减小,溶液中溶质质量分数降低,丙的溶解度增大,故丙的溶质质量分数不变,因此所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲丙,D错误。,2.2017徐州根据如图13-7所示物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是（）A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液B.t1时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等C.t2时,185g甲溶液降温至t1时,能析出49g晶体D.将26%的甲溶液从t2降温到t1时,溶质质量分数不变,高频考向探究,图13-7,3.2014徐州溶解度曲线是物质溶解性的直观体现,如图13-8是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A.a物质的溶解度大于b物质B.c物质的溶解度随温度的升高而增大C.使b物质结晶析出主要采用降温的方法D.t2时,a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等,高频考向探究,图13-8,4.2013徐州如图13-9是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是（）A.A物质的溶解度随温度的升高而减小B.t1时A物质和B物质的溶解度相等C.降温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.t2时,100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和,高频考向探究,图13-9,【答案】A【解】A物质溶解度随温度的升高而增大。,5.2015徐州现有一瓶混有少量氯化钾的硝酸钾粉末,请参照如图13-10所示KCl和KNO3的溶解度曲线,回答下列问题。（1）t时KCl的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）KNO3的溶解度。（2）60时gKNO3溶于50g水中恰好形成饱和溶液。（3）设计实验方案提纯KNO3。实验方案:在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时,先在较高温下将混合物溶于水中形成热的浓溶液,然后,即有大量硝酸钾晶体析出,再进行操作,即可分离得到较为纯净的硝酸钾晶体。,高频考向探究,图13-10,【答案】（1）等于（2）55（3）降温过滤【解析】（2）60时硝酸钾的溶解度为110g,所以50g水中最多溶解55g硝酸钾。（3）由于硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,应采用降温结晶的方法提纯。提纯时,将热的浓溶液降温,析出晶体后,再进行过滤,即可得到较为纯净的硝酸钾晶体。,高频考向探究,考向二粗盐提纯（6年4考）,例32017邵阳在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是（）A.溶解:用玻璃棒搅拌以加速溶解B.过滤:直接将粗盐水倒入漏斗中C.蒸发:等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D.计算产率:将精盐直接转移到天平的托盘上称量,【答案】A【解析】过滤时应用玻璃棒将粗盐水引流到漏斗中;蒸发时当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热,利用余热蒸干剩余水分;计算产率时,将精盐转