2019中考化学必备复习 第六部分 专题突破 专题二 化学工艺流程题（课后提升练）课件.ppt

第六部分专题突破,专题二化学工艺流程题,(1)图1中所标示的部件属于合成材料的是_(一种即可)，含有的金属元素有_(填元素符号，一种即可)。(2)车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的_、水蒸气等物质发生化学反应的结果。通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为_。(3)氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰(主要成分是Zn)生产活性ZnO的部分生产流程如图2所示：,塑料或者橡胶,Fe或者Al,氧气,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_;溶液A中一定含有的溶质是_;固体B的成分可能是_。2.(2017安徽)五氧化二钒(V2O5)是一种工业催化剂，图K6-2-2是制取V2O5的工艺流程。,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,H2SO4、ZnSO4,Na2CO3,(1)写出反应的化学方程式_。(2)操作a的名称是_，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)反应的反应类型是_，物质X一定含有的元素是_。(4)写出副产物KCl的一种用途_。,KVO3+NH4ClNH4VO3+KCl,过滤,漏斗,分解反应,N,制备钾盐,3.工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生产流程如图K6-2-3：,(1)“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是_。(2)若在化学实验室里分离“设备()”中的混合物，用到的操作名称是_。(3)在“设备()”中固体A与水反应的化学方程式是_。该反应属于_反应(填写基本反应类型)。(4)对“设备()”中的母液处理后，除水外可在本流程中再利用的物质有_(填写化学式)。(5)请写出一个该生产流程的优点：_。,CaCO3CaO+CO2,过滤,H2O+CaOCa(OH)2,化合,NH3、NaCl,原料便宜易得(或者有物质可以循环利用),1.(2017京山)工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐(含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质)，剩余的液体称为苦卤(主要含有MgCl2、NaCl等)。粗盐和苦卤均是重要的化工原料。(1)在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用。如图K6-2-4中图1所示是除杂过程示意图。,类型二海水资源的利用,实验中为加快溶解通常进行的操作有_；操作的名称是_;图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl2通常选用的试剂是_(填化学式，下同)；其中加入BaCl2是为了除去杂质_，写出操作加盐酸有关反应的化学方程式_。(2)工业上以苦卤为原料可以制取金属镁。其生产流程如图K6-2-4中图2所示：贝壳加热分解时的另一产物是CO2，则贝壳的主要成分为_(写化学式)；写出生成Mg(OH)2,搅拌,过滤,Na2CO3,Na2SO4,NaOH+HClNaCl+H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O,CaCO3,的化学方程式_;电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为_。2.(2017玉林)海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如图K6-2-5所示的流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。,MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2,Cl2,(1)步骤加入的物质有：过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液，请你写出正确的加入顺序有(用物质前的序号表示)，第一种：_；第二种：_；第三种：_。(2)步骤的实验操作是_。(3)工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为_。,蒸发,2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,3.镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的。主要步骤如图K6-2-6：,(1)上述步骤中试剂应过量，理由是_。(2)请写出Mg(OH)2沉淀与试剂发生中和反应的化学方程式_。(3)无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A_，B_。,使MgCl2完全转化为沉淀,Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O,Cl2,HCl,4.海水是巨大的资源宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如下表：从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图K6-2-7所示：,(1)补全由贝壳生成石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：贝壳生石灰石灰乳。(2)写出反应1的化学方程式：_。(3)滤液X中溶质的主要成分有_(填化学式)。(4)物质Y的名称是_。(5)将MgCl2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L浓海水理论上可得到金属镁的质量为_g。,Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2,CaCl2,盐酸,57.6,1.(2016绵阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图K6-2-8：请认真分析流程中各步骤的信息作答：,类型三物质的提纯除杂,(1)溶剂X是_；Y溶液中溶质的化学式为：_。(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)_。(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：_,其基本反应类型为_。2.(2017安徽模拟)化学兴趣小组想从混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠中提取纯净的氯化钠，进行实验探究。,水,K2CO3,HCl、H2O,MgCl2+2KOHMg(OH)2+2KCl,复分解反应,查找资料：碳酸氢铵固体受热会分解，反应方程式为；硫酸钡、碳酸钡均不溶于水。设计了如下方案：所加入的试剂均为过量。请回答下列问题：(1)操作加热的目的是_。(2)操作中发生化学反应的基本类型是_。(3)操作名称是_，需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是_。(4)写出NaCl的一种用途_。,除去碳酸氢铵,复分解反应,漏斗,引流,用作调味品,过滤,3.(2016重庆)以电解食盐水为基础制取氯气、氢气和氢氧化钠产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量难溶杂质，不符合电解要求，因此必须经过提纯。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如图K6-2-10：,(1)操作中玻璃棒的作用分别是搅拌(加速溶解)和_。(2)操作中电解饱和NaCl溶液的反应的化学方程式是_，反应过程中：有元素化合价升高的物质是还原剂，有元素化合价降低的物质是氧化剂，则此反应中，发生还原反应的物质是_(填化学式)。(3)操作中通过_(填操作名称)、结晶、过滤得到NaCl晶体。(4)生产过程中得到的氯气可用于自来水厂消毒杀菌净化水源。下列关于净化水源的流程正确的是_(填序号)。,引流,H2O,蒸发,C,A.吸附沉降消毒过滤B.过滤消毒沉降吸附C.沉降过滤吸附消毒D.消毒吸附沉降过滤4.某化学兴趣小组欲除去固体氯化钠中混有的少量可溶性氯化镁和难溶性泥沙，设计如图K6-2-11所示的实验方案，请参与实验并回答问题。,(1)步骤中玻璃棒搅拌的作用是_。(2)步骤、中，操作X的名称是_。(3)步骤中，加入氢氧化钠溶液的目的是_，沉淀B的化学式是_。(4)有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是_。,加速溶解,过滤,充分除掉杂质氯化镁,Mg(OH)2,由于加入的氢氧化钠溶液是过量的，因此又加入了新的杂质,1.(2017安岳模拟)有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图K6-2-12：,类型四物质的回收利用与废水、废气处理,回答下列问题：(1)步骤中：需加入的物质是_，分离所得混合物的方法是_。(2)步骤中：需加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(3)步骤的操作是_，溶液2和溶液3为什么要混合？_。,Fe,过滤,稀硫酸,蒸发结晶,两种滤液中都含有硫酸亚铁，可得到更多的硫酸亚铁，综合利用,2.(2017烟台)据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图K6-2-13是某工厂回收其中部分金属的流程图。(假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：,(1)步骤中产生的气体是_。(2)滤渣2中含有的金属是_。(3)步骤反应的化学方程式是_。(4)步骤回收的纯净物B是_(写化学式)。(5)金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序,氢气,Sn、Pb、Ni,FeSO4,依次是_。3.有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如图K6-2-14所示。,Fe、Ni、Pd,回答下列问题：(1)步骤中：需加入的物质是_，分离所得混合物的方法是_。(2)步骤中：需加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(3)某同学认为经过步骤后所得的固体就是纯净的银，不需要步骤，你认为是否合理？_，理由是_。(4)步骤的操作是_，溶液2和溶液3为什么要混合？_。,Fe,过滤,稀硫酸,不合理,使Ag+完全置换出来，必须加入过量的铁,蒸发结晶,两种滤液中都含有硫酸亚铁，混合之后可得到更多的硫酸亚铁，综合利用,4.某化学兴趣小组回收利用废旧电池填料中的二氧化锰和氯化铵