高一化学必修1化学计量物质的量.ppt

化学计量物质的量,一、基本概念及概念辨析,例1判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1molH2中含有6.021023个氢分子。2.1molO2的质量为32gmol1。3.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。4.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1molL1，从其中分别取出5mL和50mL，其物质的量浓度分别为0.005molL1和0.05molL1。,1.物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。单位摩尔（mol）,注意的问题:专有名词;描述的对象是粒子的集体；应用化学式指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA表示，通常使用6.021023mol1这个近似值。,2.物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值是该物质的相对分子质量，单位是gmol1或kgmol1,数值任意，单位通常是g或kg,区别,摩尔质量,物质的质量,3.气体摩尔体积（Vm）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，约为22.4Lmol1。,注意的问题:研究对象是气体;通常将温度为0，压强为101kPa时的状况称为标准状况;一条定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,4.物质的量浓度（CB）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,注意的问题:计算公式：物质的量浓度的单位：molL1同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。,二、建立知识网络,例2质量为73g的HCl物质的量为_mol约含有_个HCl在标准状况下所占有的体积约为_L将其溶于水配成1L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_molL1若这些HCl均为H2与Cl2化合而成，那么需H2_mol，Cl2_mol，它们在标准状况下所占有的体积_（填相同或不同）,n=73g/36.5gmol1=2mol,2,N=2molNA=2mol6.021023mol1=1.2041024,1.2041024,V=2mol22.4Lmol1=44.8L,44.8,CHCl=2mol/1L=2molL1,2,1,1,相同,解：设需要H2的物质的量为x，需要Cl2的物质的量为yH2+Cl22HCl1mol1mol73gxy73g=x=1mol=y=1mol1mol22.4Lmol1=22.4L,例3含3.011023个H2SO4的硫酸含有_个H，_个S，_个O，_个质子，_个电子，_个中子将这些硫酸溶于水，配成质量分数为20%，密度为1.14gcm3的硫酸溶液，则所得硫酸溶液的物质的量浓度为_molL1，溶液中H的物质的量浓度为_molL1，SO42的物质的量浓度为_molL1。,6.021023,3.011023,1.2041024,NZ=Ne=3.011023（12+16+84）N中子=3.011023（16+84）,1.5051025,1.5051025,1.44481025,解法一：n=3.011023/(6.021023mol1)=0.5molm=0.5mol98gmol1=49gm液=49g/20%=245gV液=245g/1.14gcm3214.9cm3=0.2149LCH2SO4=0.5mol/0.2149L2.33molL1解法二：Va%=CVM1.14gcm31000mL20%=CH2SO41L98gmol1CH2SO42.33molL1H2SO4=2H+SO42,2.33,4.66,2.33,物质的量N（mol）,物质的质量m（g）,粒子数N,标准状况下气体的体积V（L）,物质的量浓度CB（molL1）,关系式,方程式中的系数比等于物质的量之比,在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,电解质的电离,物质的组成与结构,溶质的质量分数,三、配制一定物质的量浓度的溶液,仪器：用固体配制溶液需用的仪器：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管其它：药匙、称量纸用液体配制溶液需用的仪器：酸式滴定管（或碱式滴定管）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管其它：滴定管夹,2.操作步骤,计算称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水，搅拌，注意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇定容摇匀,3.误差分析：,无影响,容量瓶或烧杯中未干燥,偏大,减小,定容时俯视读数,偏小,增大,定容时仰视读数,偏小,增大,定容时加水多，用滴管吸出,偏大,减小,未冷却到室温就注入容量瓶,偏小,减小,未洗烧杯和玻璃棒,偏小,减小,向容量瓶中注液时少量流出,溶液浓度,溶液体积,溶质质量,引起误差的一些操作,例4欲配制100mL1molL1的NaOH溶液，请回答：必须用到的仪器是_（填写序号）50mL量筒50mL容量瓶100mL量筒100mL容量瓶NaOH有腐蚀性，称量NaOH固体，正确的方法是_（填写序号）将固体放在称量纸上将固体直接放在天平的托盘上将固体放在烧杯中若容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响？_（填“偏大”、“偏小”或“没有影响”）。,没有影响,1.某同学欲用12molL1的浓盐酸配制1molL1的盐酸250mL。操作时，必须用到的仪器是_（填序号）500mL容量瓶250mL容量瓶100mL烧杯25mL酸式滴定管25mL碱式滴定管操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_,保证溶质全部转移到容量瓶中,练习,用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_（填序号）吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切经计算加入一定量的盐酸重新配制,2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NAB.2NA个CO2的质量为44gC.0.1molL1NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为0.2NAD.17gNH3中所含原子数为NA,答案：A,3.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子个数相等其中正确的是：B.C.D.,答案：C,4.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A.B.C.D.,答案：C,5.在反应X+3Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为A.169B.239C.329D.469,【解析】X+3Y=R+2M22g18g1.6g4.4g,8g,32g,答案：A,6.下列关于2molO2的叙述，正确的是质量是32gB.体积是