电离及沉淀平衡(习题及答案).ppt

,小结(1),1、酸碱质子理论质子酸碱；酸碱反应；酸碱的相对强弱2、酸碱的电离平衡一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）的电离3、酸碱平衡的移动稀释效应；同离子效应；盐效应4、缓冲溶液概念；缓冲原理；缓冲能力和范围，缓冲溶液的配制5、盐类的水解一元弱酸盐、多元弱酸正盐、酸式盐、阳离子和弱酸弱碱盐的水解,GeneralChemistryChapter7&8Homework,GeneralChemistryChapter7&8Homework,一元弱酸电离,一元弱碱电离,多元弱酸电离,缓冲溶液,溶液酸度的计算,GeneralChemistryChapter7&8Homework,一元弱酸盐水解,多元弱酸正盐水解,酸式盐水解,强酸弱碱盐水解,弱酸弱碱盐水解,1、沉淀-溶解平衡(1)沉淀-溶解平衡；(2)溶度积；(3)溶度积与溶解度的关系(4)溶度积规则2、沉淀的生成(1)沉淀的生成；判断能否生成沉淀开始沉淀和沉淀完全(10-5，10-6）,GeneralChemistryChapter7&8Homework,小结(2),(2)分步沉淀；谁先沉淀：需要沉淀剂量少得先沉淀能否分离：（第一个离子沉淀完全时所需沉淀剂的量小于第二个离子开始沉淀时需要沉淀剂的量即可分离）(3)沉淀转化3、沉淀的溶解酸碱反应；氧化还原反应；配位反应解题步骤：（1）写出多重平衡方程以及K；（2）找平衡浓度；（3）代入K计算。注意：最少需要浓度溶解消耗的维持平衡的,GeneralChemistryChapter7&8Homework,一、选择题1下列化合物的相同浓度水溶液，pH最高的是()ANaClBNa2CO3CNaHCO3DNH4Cl2水溶液中能大量共存的一组物质是()AH3PO4、PO43-BH2PO4-、PO43-CH3PO4、HPO42-DHPO42-、PO43-3将等体积等浓度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH等于()ApKa1(H2C2O4)BpKa2(H2C2O4)C.1/2(pKa1+pKa2)DpKa2-pKa1,GeneralChemistryChapter7&8Homework,B,B,D,4下列离子中，只能作碱的是()AHCO3-BFe(H2O)(OH)52-CS2-DHS-,C,7由总浓度一定的H2PO4-HPO42-缓冲对组成的缓冲溶液，缓冲能力最大时的pH为()A2.1B7.2C7.21D2.2（H3PO4：Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13）,6将pH=4.0的HCl水溶液稀释一倍后,则其pH值为()A8B2C4+D4+lg2,5欲配制pH=9.0的缓冲溶液，在下列缓冲对中应选用()AHAc-NaAcBNH3-NH4ClCNaHCO3-Na2CO3DNaH2PO4-Na2HPO4pKa(HAc)=4.75，pKb(NH3)=4.75，pKa2(H2CO3)=10.25，pKa2(H3PO4)=7.2,GeneralChemistryChapter7&8Homework,B,B,D,9在H2S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是（）Ac(S2-)2c(H+)Bc(HS-)c(H+)Cc(H2S)c(H+)c(HS-)Dc(H2S)c(S2-),10向HC2O4-溶液中加入适量Na2C2O4,则()A溶液pH不变BKa2（H2C2O4）变小C溶液pH变大DHC2O4-变小,8在水溶液中，下列物质碱性最弱的是()AF-BAc-CCN-DNH3Ka(HF)=3.5310-4；Ka(HAc)=1.7610-5；Kb(NH3)=1.7610-5；Ka(HCN)=4.9310-10）,GeneralChemistryChapter7&8Homework,A,B,C,11可作为缓冲溶液使用的体系为()A0.10moldm-3HCl与0.05moldm-3NaOH等体积混合；B0.10ml0.1moldm-3HAc与1L0.10moldm-3NaAc混合；C0.20moldm-3NaHCO3与0.10moldm-3NaOH等体积混合；D1ml0.10moldm-3NH3H2O与1ml0.10moldm-3NH4Cl混合并用水稀释至1L。,GeneralChemistryChapter7&8Homework,C,12将c(H3PO4)=0.10moldm-3的磷酸与c(NaOH)=0.15moldm-3的氢氧化钠水溶液等体积混合后，溶液pH值为（）A2.12B7.20C10.30D12.37(H3PO4：Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13),B,13c(NH4Cl)=0.10moldm-3的NH4Cl水溶液的pH约为（）（Kb(NH3H2O)=1.810-5）A4.15B4.63C5.12D7.0,C,GeneralChemistryChapter7&8Homework,14已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，若AgNO3溶液浓度为2.010-4moldm-3，K2CrO4溶液浓度为5.010-5moldm-3，则两者等体积混合后，溶液()A有沉淀B处于饱和C无沉淀D无法判定,C,15下列叙述正确的是()A、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数B、Ksp大的难溶电解质，其溶解度大C、对用水稀释后仍含有AgCl(s)的溶液来说，稀释前后AgCl的溶解度和它的溶度积常数均不变D、对于大多数难溶电解质而言，利用Ksp计算得到的溶解度（不考虑副反应）大于实际溶解度,C,16在下列溶液中，Mg(OH)2的溶解度最大的为()A、纯水中B、0.1moldm-3NH4Cl中C、0.1moldm-3NH3H2O中D、0.1moldm-3MgCl2中17欲使BaSO4（Ksp(BaSO4)=1.110-10）转化为BaCO3(Ksp(BaCO3)=2.610-9），介质溶液必须满足的条件为()A、c(CO32-)24c(SO42-)B、c(CO32-)0.04c(SO42-)C、c(CO32-)24c(SO42-)D、c(CO32-)0.04c(SO42-)18难溶电解质FeS、ZnS、CuS中，有的溶于HCl，有的不溶液于HCl，其主要原因是（）A、摩尔质量不同B、中心离子与Cl-的配位能力不同C、Ksp不同D、溶解速度不同1925时，AgCl、Ag2CrO4的溶度积分别是1.5610-10和9.010-12，这说明AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度（）A、小B、大C、相等D、2倍,GeneralChemistryChapter7&8Homework,B,A,A,B,20为了除去溶液中的杂质离子形态的铁，应让其转化为下列哪一种沉淀？（）A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3C、FeSD、FeCO321有100cm3溶液，其中含0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4，若逐滴加入AgNO3溶液时，将出现的现象是（）A、AgCl先沉淀，另一个后沉淀B、Ag2CrO4先沉淀，另一后沉淀C、仅可能出现AgCl沉淀D、仅可能出现Ag2CrO4沉淀（Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12）22将MnS溶解在HAc溶液中，系统的pH将（）A、不变B、变大C、变小D、无法预测,GeneralChemistryChapter7&8Homework,B,A,B,23离子分步沉淀作用，影响沉淀先后顺序的因素为()A、Ksp小者先沉淀B、离子浓度大者先被沉淀C、溶解度小者先沉淀D、与Ksp、离子浓度及沉淀类型有关24难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为AB2(s)=A2+(aq)+2B-(aq)，当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度smoldm-3与溶度积Ksp(AB2)的关系是（）A、s/c=(2Ksp)2B、s/c=(Ksp/4)1/3C、s/c=(Ksp/2)1/2D、s/c=(Ksp/27)1/4,GeneralChemistryChapter7&8Homework,B,D,二、填空题1已知H3PO4的Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13，欲用磷酸盐配制缓冲液，若Na2HPO4作为酸，可配制成pH为至范围的缓冲液；若Na2HPO4作为碱，可配制pH为至范围内的缓冲液。2已知H2C2O4的Ka1(H2C2O4)=6.510-2，Ka2(H2C2O4)=6.110-5，则HC2O4-Kb=。3下列物质中，NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+，能作酸的是，其共轭碱是；能作碱的是，其共轭酸是；其中具有酸碱两性。,GeneralChemistryChapter7&8Homework,11.66,13.66,6.21,8.21,1.5410-13,NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+,NH2-、OH-、S2-、Fe(OH)2(H2O)4+,NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+,NH4+、H3O+、H2S、Fe(H2O)63+,NH3、H2O、HS-、Fe(OH)(H2O)52+,4在c(NH3)=0.10moldm-3的氨水中加入少许固体NH4Cl，则氨水的浓度，NH3的离解度，溶液的pH，Kb（NH3）。（填变大、变小、不变）5pH=3.2的HCl溶液中，HCl的初浓度c=moldm-3，pH=3.1的HAc溶液中，HAc的初浓度c=moldm-3（Ka(HAc)=1.7910-5）6某难溶电解质A3B2在水中的溶解度s=1.010-6moldm-3，则在其饱和水溶液中c(A2+)=，c(B3-)=，Ksp(A3B2)=。(设A3B2溶解后完全离解，且无副反应发生),GeneralChemistryChapter7&8Homework,变大,变小,变小,不变,6.3110-4,3.5210-2,3.010-6moldm-3,2.010-6moldm-3,1.0810-28,GeneralChemistryChapter7&8Homework,7写出AgCl(s)在(1)纯水中，(2)0.01moldm-3NaCl，(3)0.01moldm-3CaCl2，(4)0.01moldm-3NaNO3和(5)0.1moldm-3NaNO3溶液中溶解度由大到小的次序。8某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+离子，浓度均为0.10moldm-3，往溶液中滴K2CrO4试剂，各离子开始沉淀顺序为。(已知Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，Ksp(BaCrO4)=1.1710-10，Ksp(PbCrO4)=1.7710-14),(5)(4)(1)(2)(3),Pb2+、Ag+、Ba2+,GeneralChemistryChapter7&8Homework,三、计算题1计算298K下，0.05moldm-3HCN溶液的pH及HCN的离解度。(Ka(HCN)=4.9310-10),解：,GeneralChemistryChapter7&8Homework,2计算在室温下饱和CO2水溶液(c(H2CO3)=0.04moldm-3)中c(H+)、c(HCO3-)及c(CO32-)。(H2CO3：Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11),解：,GeneralChemistryChapter7&8Homework,3求0.05moldm-3KHC2O4溶液的pH，如果加入等体积的0.1moldm-3K2C2O4溶液后，则溶液的pH又为多少?(H2C2O4：Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5),解：,GeneralChemistryChapter7&8Homework,解：,40.50moldm-3HCl和0.10moldm-3HAc等体积混合，计算混合液的pH及Ac的浓度。(Ka(HAc)=1.810-5),GeneralChemistryChapter7&8Homework,解：,5.欲配制500cm3pH5.00的缓冲溶液，需要1.0moldm-3HAc和6.0moldm-3NaAc溶液各多少cm3?(pKa(HAc)=4.74),GeneralChemistryChapter7&8Homework,解：,61.0cm30.01moldm-3AgNO3溶液和99cm30.01moldm-3NaCl溶液混合，能否析出沉淀?此时溶液中Ag+和C1的浓度各为多少?（Ksp(AgCl)=1.810-10）,GeneralChemistryChapter7&8Homework,解：,7一溶液中，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05moldm-3，若要求将Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2，溶液pH应控制在何范围?（KspFe(OH)3=2.610-39，KspFe(OH)2=4.910-17）,Fe3+沉淀完全所需要的OH-浓度为,pH=14-pOH=3.14,Fe2+开始沉淀所需要的OH-浓度为,pH=14-pOH=6.50,所以，pH应控制在3.146.50之间。,GeneralChemistryChapter7&8Homework,解：,8根据热力学数据，计算298K时CaCO3的Ksp。,G